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1、第一章单元评估B卷限时：90分钟 总分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(共48分，每小题3分)1有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1HO和2HO的相对分子质量相同2下列说法正确的是()ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族3现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下
2、列有关A、B的说法正确的是()AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族4主族元素R的原子的电子式可表示为：:。该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是()A含氧酸化学式可能为H3RO4 B含氧酸化学式可能为HRO3C气态氢化物化学式为RH5 D最高价氧化物化学式为R2O55.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的
3、是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He,100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B.He位于周期表第二周期第A族C其原子核中质子数为2、中子数为1 D核聚变是通过化学反应而释放出的能量7下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4
4、还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA B C D8下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果9X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分
5、别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价10若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()A钠和氧气 B硫和氧气C碳和硅 D氯气和溴单质11下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D.C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子12短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15
6、，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：r(A)r(B)r(C)CC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸13下列说法一定正确的是()A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XH2S，C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。6CHe的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；He的原子核中质子数为2、中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。7BK、S2、Cl的电子层结构均与氩原子的相同，原子序数越大的其离子半
7、径越小，Al3比上述三种离子少一个电子层，其离子半径最小，它们的半径大小的正确顺序为：r(S2)r(Cl)r(K)r(Al3)，错误；元素的原子得电子能力：SIBrIBrCl，错误，其余均正确。8D形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，A项错误。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误。答案为D项。9B判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4
8、)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。答案为B项。10C甲和乙转化为丙和丁的反应为置换反应，甲和丙为同主族元素的单质，排除A项；硫不能置换氧气，排除B项；溴为第四周期元素，不属于短周期元素，排除D项；碳和硅同主族且碳能置换出硅，故答案为C项。11D原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是非金属(如H、He)，也可能是金属(如Na、Mg)，A项错误；16号硫元素原子的最外层电子是6个，4号铍元素原子最外层电子是2个，B项错误；11号钠元素与17号氯元素形成XY型化合物，C项错误，D项正确。12BA、C的原子序数的差为
9、8，由于二者均为主族元素，故它们为同主族，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数均为2x，则有2xx2x15，x3，整体分析可知A为氧元素(O)、B为铝元素(Al)、C为硫元素(S)、D为氯元素(Cl)。原子半径：BCDA，A项错误；非金属性：OS，B项正确；非金属性：ClS，最高价氧化物对应水化物的酸性：DC，C项错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，即铝不能溶于浓硝酸，D项错误。13D若Y是氟元素就不符合，故A项不正确；稀有气体中无化学键，故B项不正确；共价键可以存在于离子化合物中，故C项不正确。14D18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，其个数为N
10、A的数值，A项正确；16O与18O的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，故均含有0.1NA个氧原子，C项正确；18O2和16O2不是互为同位素，D项错误。15C由5种元素在周期表中的位置关系知，它们应是第A族第A族的元素，D可能是金属，A项错误；C是第三周期的硅、磷或硫元素之一，非金属性不一定很强，故C的最高价氧化物对应的水化物不一定显强酸性，B项错误；B为N、O、F中的一种，其氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键，C项正确；由于五种元素不能准确确定，故E和A的原子序数关
11、系不能确定，D项错误。16B设R的原子序数为x，其近似相对原子质量为2x，由题意知5.6 g R与6.4 g氧气充分反应，2x g应与32 g氧气充分反应，据2x5.6326.4可得x14，R为硅元素，它位于周期表第三周期第A族，答案为B项。17.(1)氯HClO4(2)M：H(3)Mg(4)钠(5)O(6)(7)17(8)六七18(1)B(2)Na2O2Na2O离子化合物NaOHHClO4Al(OH)3(3)三A镁bc19.(1)(2)金属性：NaMgCl非金属性：ClBrI(3)2Al6H=2Al33H2(4)Cl22Br=2ClBr220(1)第二周期第A族r(N3)r(O2)r(Na)
12、(2)离子键、共价键(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O解析：(1)Na、Fe、N、O四种元素中，Na、N、O属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径：r(N3)r(O2)r(Na)。(2)NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色固体为Fe2O3，溶于盐酸生成FeCl3和H2O。21(1)碳钠(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)共价(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析：B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成淡黄色固体E，则E为Na2O2，C为钠，B为氧；D的M层上排有电子，则其L层上排有8个电子，K层上排有2个电子，故M层上的电子数为826，即D为硫；A的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则A为碳。