《元素周期律单元测试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律单元测试.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律测试一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是( )A.此原子的质量数为m+n B.这种原子的相对原子质量为m+nC.此原子的质量为(m+n) g D.核内中子数小于质子数2.(双选)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )A.砷元素的最高化合价为+3价 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的M电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性3.136C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C的说法正确的是( )A.质子数为6B.电子数为1
2、3 C.中子数为6 D.质量数为64. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A.XYZB.YXZ C.ZXYD.ZYX5.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电
3、子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2 C.Z2Y2D.ZYX7.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.A族元素形成的氧化物均为RO3形式8.下列表达方式错误的是( )A.HCl电子式HCl B.S原子结构示意图C.10个中子的原子188O D.CO2结构式OCO9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正
4、确的是( )A.X、Y元素的金属性 XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( )A.原子半径XYZ B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZ D.阴离子的还原性Z3Y2X15.下列说法正确的是( )A.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合B.金属和非金属化合形成离子键C.离子键是阳离子、阴离子的相互吸引D.HCl可电离：HCl=H+Cl-，但HCl分子里不存在离子键题号12345678答案题号91答案二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(8分)氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。 (1)写出反应的化学方程式_，反应后所得溶液呈_性(填“酸”、“中”或
5、“碱”)。 (2)LiH的电子式_，微粒半径：H-_Li+(填“”、“”或“”)。17. (8分) (1)离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O Al2O3 MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_。 (2)周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_ (填元素符号)。18.(12分)在探索生命奥秘的过程中，科学家日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.
6、97%的11种常量元素全部位于周期表前20号元素之内(已知锂、铍和铝不是常量元素)，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有氟、硼和硅元素位于短周期，其余均属长周期。在除氢、氮、磷元素外的常量元素中：(1)原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是_；(2)最高正价和最低负价代数和为6的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_；(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_和_；(4)剩余的元素中两种元素可形成离子化合物，且阴、阳离子的电子层结构相同，电荷数也相同，其中一种是地壳中含量最多的元素，这两种元素是_和_。(以上问题均用元素符号表示)19. (8分)
7、 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。(1)查出碳的相对原子质量：_，写出16号元素的元素符号：_。(2)表中不同种元素最本质的区别是_ (填序号)。A.质子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同 D.电子数不同(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为_。20.(4分)A、B、C、D、E是周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为14，A和C能以原子个数比11形成
8、一种化合物。 (1)写出元素符号：B_、D_、E_。(2)写出A、C以原子个数比11形成的化合物的电子式：_。21.(15分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列试剂中的_。 A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_ _，如果看到的现象是_ _，证明b中反应产生了_ _，即可说明_ _比_ _酸性强，_比_非金属性强，b中发生反应的离子方程式为_ _。答案解析1.【解析】
9、选A。 质子数加中子数应为质量数，不是相对原子质量,也不是该原子的质量，故选项A正确，选项B、C错误。原子核内质子数与中子数的相对多少要看具体原子，不能确切地说所有原子的原子核内质子数与中子数的相对多少，故选项D错误。2.【解析】选B、C。由As的原子序数可推出As位于第四周期第A族，为非金属元素，其性质与氮相似，因此最高价为+5价，氧化物的水溶液呈酸性。3.【解析】选A。由136C可知，该原子质子数是6，质量数是13，故其中子数为13-6=7，在原子中，质子数=核外电子数，故电子数为6，只有A项正确。4.【解析】选D。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于
10、Y元素的阳离子半径，故核电荷数应是YX。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数ZY。综合以上关系得原子序数：ZYX。本题正确答案为D。5.【解析】选D。离子键是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错；根据元素周期律，第A族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸的酸性，C错。6.【解析】选B。本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。因为X、Y、Z属于短周期，且Y2与Z+核外电子层结构相同
11、，因此Y、Z分别属于A族和A族元素，因此Y、Z分别是O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以X是H元素。因此同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H2O2。所以选项B正确。7.【解析】选B。本题可用举例排除法，氦原子最外层电子数为2，为0族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；A族元素形成的氧化物也可有RO2形式，如SO2，D项错误。8.【解析】选A。Cl原子最外层电子未全部标出，HCl正确的电子式为 。9.【解析】选D。本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。根据题给数据，X、Y的
12、化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据表中数据判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。10.【解析】选D。AlCl3中含有金属元素，但AlCl3不是离子化合物，故A错；A族中的H与A族中的Cl形成HCl时，不含离子键，故B错；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，故C错。11.【解析】选C。制农药的元素应在磷、氯、氟、硫附近寻找，A项错误；制催化
13、剂的元素、制耐高温合金材料的元素应在过渡元素区域寻找，B、D项错误；金属和非金属的分界线附近能找到作半导体的元素，C项正确。12.【解析】选A、C。氩原子核外有18个电子，Cl-和S2-核外均有18个电子，所以A、C两项正确；O2-和Na+核外均有10个电子，所以B、D两项不正确。13.【解析】选C。根据化学式HnRO2n-1可知，R的最高正价为(2n-1)2-n=3n-2，因最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，故其最低负价为(3n-2)-8=3n-10。14.【解析】选A。由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第A、A、A族。由
14、同一周期元素性质的递变规律可知A错误。15.【解析】选D。水中存在分子内H、O原子之间的相互作用和分子间的H、O原子的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故A叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可能形成离子键，故B叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故C叙述不正确；HCl在水分子作用下，共价键被破坏，电离出H+和Cl-，但HCl分子中是共价键，故D项正确。16.【解析】据质量守恒定律可知LiH与H2O反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2，反应后生成LiOH溶液显碱
15、性；LiH是由Li+和H-构成的离子化合物，Li+和H-的电子层结构相同。核电荷数越大，离子半径越小，可判断离子半径H-Li+。答案：(1)LiH+H2O=LiOH+H2 碱(2)Li+H- 17.【解析】(1)Na+ 、Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)，离子所带电荷数Al3+Mg2+Na+，所以Al2O3中离子键最强，Na2O中离子键最弱。 (2)本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.3
16、7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在A、A族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。答案：(1)、 (2)S Cl O18.【解析】将前20号元素排出后，依次去掉不属于常量元素的Li、Be、B、F、Al、Si及He、Ne、Ar(稀有气体元素肯定不是人体内的常量元素)和属于常量元素的H、N、P，这样就只剩余8种元素，在这剩余的8种元素中选择符合题目要求的元素即可。答案：(1)C (2)Cl S (3)K Na Ca (4)O Mg19.【解析】本题考查对元素周期表的应用。(1)可通过元素周期表直接查出；(2)质子数(或核电荷数)决定元素的种类，因此，不同元素间
17、的本质区别应是质子数(或核电荷数)不同；(3)根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知：118号元素的核电荷数为118。答案：(1) 12.01 S(2) A (3)11820.【解析】由A、B原子最外层电子数之比为14，且A、B不是稀有气体，则A为A族元素，B为A族元素，可能为C或Si。又因为B、E相差2个电子层，则E为氢元素，B为硅元素。C为第二周期元素，A为钾元素，因A、C可形成11型化合物，且C的原子半径比Si小，比D大，可确定C为氧元素，D为氟元素，A、C形成的化合物为K2O2。答案：(1)Si F H21.【解析】(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳的非金属性强。因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊。答案：(1)分液漏斗 A(2)圆底烧瓶 D(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO32-+2H+=CO2+H2O 第 10 页