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1、化学高考题分类目录E单元 物质结构 元素周期律 E1 原子结构2E1、E32015江苏卷 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：Cl,),),)Cl,),),)D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2C解析 元素左上角的数字表示质量数，应为172037，A项错误；Cl的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对， C项正确；H3CCH2Cl为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl, D项错误。12E1、E2、E32015海南卷 a、b、c、d为短周期元素
2、，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12D解析 M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是6、2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素
3、是氯，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。25E1、E2、E3、E4、F32015安徽卷 C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“c(SO)c(OH)c(HS
4、O)c(H)。由电离平衡常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O 。 8B2、E1、E32015重庆卷 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KCl
5、O4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。8(1) (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%解析 (1)N2的结构式为NN，故电子式为。(2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则Na与Fe2O3反应生成Fe和N
6、a2O。(3)KClO4中K与ClO存在离子键，ClO中氯和氧之间存在共价键。(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水。(5)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能够吸收二氧化碳和水。n(N2)1.5 mol，根据氮原子守恒n(NaN3)n(N2)1 mol，m(NaN3)65 g，则NaN3的质量分数是65 g100 g100%65%。E2 元素周期表和元素周期律2C2、D3、E22015重庆卷 下列叙述正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入B
7、a(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42B解析 I、Br同主族，非金属性IBr，气态氢化物的热稳定性HIHBr，A项错误；P、Si同周期，非金属性PSi，最高价氧化物对应的水化物的酸性H3PO4H2SiO3，B项正确；MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，C项错误；SO2通入水中显酸性，NO能将其氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，D项错误。9E2 E32015浙江卷 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均
8、不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性9D解析 短周期元素中，同主族元素核电荷数具有2倍倍数关系的是O和S，根据元素在周期表中的位置可知X为O，Y为Si，Z为P，W为S，T为As。原子半径PSO，氢化物的热稳定性PH3H2S”或“H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO37D解析 硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依
9、次减弱，则非金属性ClBr，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关，D不能解释。10E22015福建卷 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()图0A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10A解析 由短周期元素的位置可知，W为第三周期元素，设W质子数为x，则W的核外电子排布2，8，x10，由W原子的质子数是最外层
10、电子数的3倍可知x3(x10)，x 15，则W是P，X是N，Y是O，Z是Si。由同周期从左到右、同主族元素从上至下原子半径变化规律可知，原子半径ZWXY，A项错误； 元素的非金属性YXWZ，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性越强，对应氢化物热稳定性越强，Y、X、W、Z的氢化物稳定性H2ONH3PH3SiH4，C项正确；X、W为A族元素，最高化合价为5，Z为A族元素，最高化合价为4，其最高化合价与主族序数相等，D项正确。2E22015海南卷 下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 D. F2C解析 四种离子均为1
11、0e结构，具有相同的电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小序大径小原则，所以离子半径最大的是O2， C项正确。32015海南卷 0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO23C解析 A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，NO水解使溶液显碱性；B项，SO2与NaOH等物质的量反应：SO2NaOH=NaHSO3，由于HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；C项，发生反应：SO3
12、NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，HSO完全电离，溶液的酸性相当于一元强酸，酸性比C项NaHSO3强；D项，发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，由于HCO电离程度小于水解程度，溶液显碱性。综上所述，pH最小的溶液是NaHSO4，C项正确。12E1、E2、E32015海南卷 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的
13、化合物中化学键均为极性共价键12D解析 M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是6、2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正
14、确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。4E2、E3、B3、F12015江苏卷 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能4C解析 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2多，所以半径r(Mg)r(Mg2)，B项错误；反应方程式为 2MgCO2 2MgOC，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，M
15、g的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D项错误。5E22015江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5A解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数FOSiAl，A项正确；半径AlSi
16、OF，B项错误；非金属性OSi, C项错误；简单气态氢化物的稳定性HFH2OSiH4, D项错误。 9E2、E3、E52015全国卷 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69B解析 根据a与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和C
17、l，因c和d的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性cba，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为1和1、S的最高价和最低价分别为6和2、Cl的最高价和最低价分别为7和1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。12E2、E3、E52015全国卷 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一
18、离子化合物中12B解析 W的L层无电子，则W是H元素，X的L层有5个电子，X的L层为最外层，则X为N元素，Y与Z的L层都有8个电子，则Y和Z为第三周期元素，四种元素的最外层电子数之和为18，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，则Y为P，Z为Cl。H2、N2都是分子晶体，且相对分子质量N2H2，因此H2的沸点低于N2，A项错误；H的非金属性比Cl弱，则其阴离子的还原性HCl，B项正确；只能根据元素非金属性的强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱，其他氧化物的水化物的酸性无法比较，C项错误；N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸的各种铵盐等，D项错误。8E2、E32015山东
19、卷 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8C解析 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n1和n9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n1n93n，解之得n8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径XYZ，故A项错误；非金属性OSi，则气态氢化物稳定性H2OSiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性
20、HClO4HNO3，D项错误。7C2、E2、E3、F22015天津卷 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。图0根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL
21、1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：图0R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。7(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(5)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3H2O0.022解析 (1)根据题中的化合价可知，d为O，g为S，则f为Al，位于元素
22、周期表第三周期A族。(2)d为O，e为Na，O2、Na具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2Na。g为S，h为Cl，非金属性ClS，故最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4H2SO4。(3)四原子化合物有NH3、H2O2、HCCH、HCHO等。(4)e为Na，d为O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，则该热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H255.5 kJmol12511 kJmol1。(5)R为NH4Al(SO4)2，根据“越弱越水解”，Al3比NH更易水解，水解后溶液显酸性，离子浓度大小为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。Al3比
23、NH更易水解，Al3结合OH的能力比NH结合OH的能力强，故m点为NH与OH的反应。nNH4Al(SO4)20.01 L1 mol/L0.01 mol，nBa(OH)20.02 L1.2 mol/L0.024 mol，SO为0.02 mol、Ba2为0.024 mol，二者反应生成0.02 mol BaSO4，Al3、NH均为0.01 mol，OH为0.048 mol，根据题中图示，Al3先沉淀，NH再反应，Al(OH)3后溶解，0.01 mol Al3沉淀时消耗0.03 mol OH，0.01 mol NH反应时消耗0.01 mol OH，剩余0.008 mol OH，只能溶解0.008 m
24、ol Al(OH)3，还有0.002 mol Al(OH)3，产生的沉淀为0.02 mol BaSO4和0.002 mol Al(OH)3，总共为0.022 mol。11A1、E2、F32015重庆卷 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降
25、低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(5)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。图0腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。11(1)四(2)101(3)A、B(4)Ag2O2CuCl=2AgClC
26、u2O(5)c2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl0.448解析 (1)Cu的原子序数为29，位于元素周期表第四周期。(2)Sn、Pb的原子数目之比等于二者的物质的量之比：101。(3)催化剂能够降低反应的活化能，增大反应速率，A、B正确；催化剂不能改变反应的焓变，不能使平衡移动，不能改变平衡常数，C、D错误。(4)Ag2O和CuCl发生复分解反应，化合价不变，化学方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O。(5)根据图示，青铜基体发生氧化反应，转化为Cu2，故c作负极。负极上Cu发生氧化反应，产物为Cu2，正极上O2发生还原反应，产物为OH，故该反应为2Cu23OHCl=Cu2(OH
27、)3Cl。根据得失电子守恒，由O24OH、2CuCu2(OH)3Cl，可得关系式：O2Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L/mol0.448 L。 E3 分子结构 化学键8E2、E32015山东卷 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW8C解析 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n1和n9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n1n93n，解之得n8，则X、Y、Z、W分别为Si、
28、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径XYZ，故A项错误；非金属性OSi，则气态氢化物稳定性H2OSiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HNO3，D项错误。9E2、E3、E52015全国卷 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的
29、代数和分别为0、4、69B解析 根据a与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c和d的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性cba，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为1和1、S的最高价和最低价分别为6和2、Cl的最高价和最低价分别为7和1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。4E2、E3、B3、F12015江苏卷 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C的单质只存在金刚
30、石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能4C解析 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2多，所以半径r(Mg)r(Mg2)，B项错误；反应方程式为 2MgCO2 2MgOC，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D项错误。2E1、E32015江苏卷 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为
31、20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：Cl,),),)Cl,),),)D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2C解析 元素左上角的数字表示质量数，应为172037，A项错误；Cl的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对， C项正确；H3CCH2Cl为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl, D项错误。12E1、E2、E32015海南卷 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()
32、Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12D解析 M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是6、2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，
33、Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。23E22015广东卷 (双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维23AD解析 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A项正确；非金属性FSAs，所以氢化物的稳定性HFH2SAsH3，B项错误；Mg在常温下不与水反应，C项错误；丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，D项正确。9B2、E3、F3、J22015