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1、离子反应公开课第1页，本讲稿共45页思考：思考：下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢）铁铁 CH3COOH SO2 第2页，本讲稿共45页 电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱与与自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，一一般般地地，离离子子的的浓浓度度越越大大，其其导电性越强。导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能
2、力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。第3页，本讲稿共45页2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是是电电解解质质吗吗？其其水水溶溶液液能能导导电电吗？导电能力相同吗？吗？导电能力相同吗？实验实验 连接好仪器。然后把相同条件下的连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源分别倒入五个烧杯中，接通电源，
3、观察实验现，观察实验现象并说明原因。象并说明原因。第4页，本讲稿共45页浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水电解质电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3H2O通电后通电后灯泡灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小第5页，本讲稿共45页Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果第6页，本讲稿共45页CH3COOHCH
4、3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果第7页，本讲稿共45页一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里全部全部全部全部电电离成离子的电解质。离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一弱电解
5、质：在水溶液里只有一部分部分分子电离成离子的电解分子电离成离子的电解质。质。电电解解质质第8页，本讲稿共45页整理归纳整理归纳强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质定义定义定义定义物质类别物质类别物质类别物质类别电离程度电离程度电离程度电离程度电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电电离的电解质离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电电离的电解质离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“”表示只有离子只有离子
6、既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 第9页，本讲稿共45页注意：注意：注意：注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解强电解质溶液导电性不一定比弱电解强电解质溶液导电性不一定比弱电解强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。质强。质强。质强。有些化合物（如有些化合物（如有些化合物（如有些化合物（如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl）虽溶解）虽溶解）虽溶解）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完度小，但属强电解质，因溶解的部分能完度小，但属强电解质，因溶解的部分能完度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。全电离。全电离。全电离。第10页，本讲稿共45页化合
7、物的分类强强酸酸：HNOHNO3 3、H2SO4H2SO4、HClHCl、HBrHBr、HIHI、HClO4HClO4强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2绝绝 大大 多多 数数 盐盐 类类：CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4强电解质：第11页，本讲稿共45页弱弱酸酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱弱 碱碱
8、：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2,2,Mg(OH)2,Zn(OH)2 Mg(OH)2,Zn(OH)2 水水 、Al(OH)Al(OH)3 3、少数盐等、少数盐等弱电解质：第12页，本讲稿共45页1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。判断强弱电解质。注：注：先判断强弱电解质先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用=号，弱电解质用号，弱电解质用 符号符号 第13页，本讲稿共45页两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果两种不同的电解
9、质电离出的离子相遇，结果试剂试剂:NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、CaClCaCl2 2溶液溶液 、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液仪器仪器:试管、胶头滴管试管、胶头滴管活动与探究活动与探究第14页，本讲稿共45页探究过程探究过程探究过程探究过程实验现象实验现象实验现象实验现象相应化学方程式1.1.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液与与与与CaCl2溶液混合溶液混合2.2.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液与与与与Ca(OH)2溶液溶液混合混合产生的白色沉淀产生的白色沉淀NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)2 2Na2NaOH+CaCOCO3 3 NaN
10、a2 2COCO3 3+CaCl2 2 NaNaCl +CaCOCO3 3 产生的白色沉淀产生的白色沉淀交流与讨论：探究过程探究过程1和和2中，为什么参加反应的物质不中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？同，产生的现象却相同？反应实质相同,都是CO32-+Ca2+=CaCO3第15页，本讲稿共45页二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参加的反应叫离子反应有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反
11、应第16页，本讲稿共45页1.复分解反应复分解反应2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少使反应物离子浓度减少生成难溶物生成难溶物,如如 AgCl、BaSO4、CaCO3.例：例：NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应Cl+Ag+=AgCl（白色）（白色）生成气体生成气体,CO2、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸反应例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O第17页，本讲稿共45页2.有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应生成难电离的物质生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。弱酸弱碱或水。例：烧碱溶液与醋酸反应例：烧碱溶液与醋酸反应OH+
12、CH3COOH=CH3COO+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第18页，本讲稿共45页氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：分析分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2+2Cl-+2Na+2NO3-=Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应没有发生离子反应无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成第19页，本讲稿共45页3.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1、写写写出化学方程式：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu
13、(NO3)22、拆拆把把易溶于水强电解质拆易溶于水强电解质拆成离子成离子形式，形式，难溶或弱电解质难溶或弱电解质的物质以及的物质以及气体、气体、单质、氧化物单质、氧化物等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-第20页，本讲稿共45页3、删删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4、查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl
14、+Cl-=AgCl=AgCl第21页，本讲稿共45页注意：注意：是否书写成离子形式，以物质是否书写成离子形式，以物质在水溶液中在水溶液中主要存在形式主要存在形式为依据。为依据。NaCl,NaOH,CaCO3,澄清石灰水，石灰澄清石灰水，石灰乳，醋酸，乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,判断下列物质在离子方程式中以何种形判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？式存在？第22页，本讲稿共45页离子反应离子反应第二课时第23页，本讲稿共45页H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧
15、化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O第24页，本讲稿共45页启示:离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有的某个反应，而且可表示所有同一同一类型类型的离子反应的离子反应。H+OH-=H2O可以表示所有强酸可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。反应。第25页，本讲稿共45页一、书写离子方程式应注意的问题：一、书写离子方程式应注意的问题：(2)浓浓H2SO4
16、的浓度一般为的浓度一般为98%，基本，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。表示。(1).沉淀、气体、单质、难电离的物沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。质写成化学式。第26页，本讲稿共45页(3)酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSO4-写成写成H+SO42-以以外，其余外，其余HCO3-,HSO3-等等弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根均均原封不动。原封不动。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：2、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4第27页，本讲稿共45页(4)(4)对于微
17、溶物的处理对于微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写化学式，应写化学式。第28页，本讲稿共45页(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如离子方程式，如NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2：固体混合加热：固体混合加热。第29页，本讲稿共45页2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改
18、写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O课堂练习课堂练习第30页，本讲稿共45页判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：）符号是否正确，如：“=”，“”，等。等。（4）是否漏掉离子反应，如）是否漏掉离子反应，如H2SO4和和Ba(OH)2的反应，不能用的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷
19、守恒规律。）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。第31页，本讲稿共45页练习题1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB第32页，本讲稿共45页2、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟
20、氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 AD第33页，本讲稿共45页(1)(1)(1)(1)生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存.如：如：AgAg+与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等；CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间不离子之间不离子之间不离子之间不能反应能反应能反应能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO
21、42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-第34页，本讲稿共45页(2)弱酸溶液，不能大量共存常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3，CO32、S2、HS、SO32、HCO3(3)弱碱溶液,不能大量共存常见：常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.第35页，本讲稿共45页例例：下下列列各各组组中中的的离离子子，能能在在溶溶液液中中大大量量共存的是：（共存的是：（）A KA K+，H H+，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO，B B、NaNa+、CaCa2+2+、COCO3
22、32-2-、NONO3 3-C C、NaNa+、H H+、ClCl-、COCO3 32-2-D D、NaNa+、CuCu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-D第36页，本讲稿共45页4 4、注意附加的隐含条件：、注意附加的隐含条件：有色离子：有色离子：MnOMnO4 4 (紫红色紫红色)、FeFe3 3 (黄色黄色)、FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、CuCu2 2(蓝色蓝色)5.5.由于发生氧化还原反应，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存离子不能大量共存 氧化性离子氧化性离子(如如ClO-、MnO4-Fe3+、NO3-(H+)、等）等）与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、
23、Fe2+、SO32-等等)不能大量共不能大量共存。存。第37页，本讲稿共45页例例：在在强强酸酸性性溶溶液液中中能能大大量量共共存存，并并且且溶溶液液为为无无色色透透明明的是（的是（）A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C第38页，本讲稿共45页例例：某某溶溶液液中中可可能能存存在在下下列列阴阴离离子子：Cl-、S042-、CO32-中中的一种或几种的一种或几种(1)当溶液中存在大量当溶液中存在大量H+时，时，不能在溶液中大量存在。不能在溶液中大量存在。(2)当当溶溶液液中中存存
24、在在大大量量Ag+时时，不不能能在在溶溶液液中中大大量存在。量存在。(3)当当向向溶溶液液中中加加入入Ba(NO3)2溶溶液液，能能生生成成白白色色沉沉淀淀，则则原原溶溶液液存存在在的的离离子子是是 ，为为进进一一步步确确定定溶溶液液中中存存在在哪哪种离子，可继续向溶液中种离子，可继续向溶液中加入加入 通过观察通过观察 再作出进一步的判断。再作出进一步的判断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶溶液液沉淀是否消失沉淀是否消失第39页，本讲稿共45页HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-强强电电解解质质：在水溶液里能：在水溶液里能完全完全电电离的离的电电解解
25、质质。弱弱电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里不能完全不能完全电电离的离的电电解解质质。NH3H2O NH4+OH-CH3COO-+H+CH3COOH 小结小结一、强、弱电解质一、强、弱电解质第40页，本讲稿共45页二、离子反应1.离子反应：有离子参加的化学反应。离子反应：有离子参加的化学反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。第41页，本讲稿共45页15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的
26、工业废水中共含有：废水中共含有：OH、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六六 种离子。种离子。铁粉铁粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO3 3（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离可以使废水中的离 ,转化为沉淀，经转化为沉淀，经过滤
27、后的废水中含过滤后的废水中含，可以用来浇灌农田。，可以用来浇灌农田。OH、Cl、K+第42页，本讲稿共45页3、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC第43页，本讲稿共45页4、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸镁溶液中加入过量氨水、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O电解电解BC第44页，本讲稿共45页第45页，本讲稿共45页