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1、离子反应公开课-课件ppt(苏教版必修1)【知识回顾知识回顾】电电 解解 质质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质非电解质:在水溶液和熔化状态下在水溶液和熔化状态下都不能导电都不能导电的的化合物化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物，水，NH3.H2O）（有机物、非金属氧化物，（有机物、非金属氧化物，NH3）把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下一定条件下。能否电离能否电离化化合合物物2021/5/222【活动探究活动探究】思考题：思考题：电解质溶液的导电能力与那些因电解质溶液的导电能力与那些因素有关呢素有关呢?将分别盛有等体积的下列
2、将分别盛有等体积的下列4 4种溶液的小烧杯种溶液的小烧杯并联在电路中，观察现象并分析原因。并联在电路中，观察现象并分析原因。(1)0.1mol/L(1)0.1mol/L 盐酸溶液盐酸溶液(2)0.1mol/L(2)0.1mol/L NaOHNaOH溶液溶液(3)0.1mol/L(3)0.1mol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(4)0.1mol/L(4)0.1mol/L NHNH3 3 H H2 2O O溶液溶液2021/5/223实验现象：实验现象：灯泡亮否灯泡亮否灯泡亮度灯泡亮度盐酸盐酸0.1mol/L烧碱烧碱醋酸醋酸氨水氨水亮亮亮亮亮亮亮亮强强强强弱弱弱弱 事实证明溶液的导电
3、能力导电能力与溶液中自由移动的离子浓度浓度大小有关，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。（1）溶液的导电能力与什么因素有关？）溶液的导电能力与什么因素有关？思考讨论：思考讨论：（2）CH3COOH和和NH3 H2O溶液的导电能力明溶液的导电能力明显弱与盐酸溶液、显弱与盐酸溶液、NaOH溶液说明了什么？为什溶液说明了什么？为什么呢？么呢？2021/5/224【问题解决问题解决】为什么都为为什么都为 0.1mol0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨氨水水 的导电能力明显弱于的导电能力明显弱于 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液和氯化溶液和氯化钠溶液钠溶液?HClHClN
4、aOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O=H=H+Cl +Cl-=Na=Na+OH +OH-H H+CH +CH3 3COOCOO-NHNH4 4+OH +OH-完全完全电离电离不完全不完全电离电离溶液中主要以溶液中主要以 CHCH3 3COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中主要以溶液中主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在强电强电解质解质弱电弱电解质解质2021/5/225【知识要点知识要点】一一.强弱电解质强弱电解质强电解质强电解质:在水溶液中能在水溶液中能 完全电离成离子完全电离成离子 的电解质的电解质弱电解质弱电
5、解质:在水溶液中只有在水溶液中只有 部分电离成离子部分电离成离子 的电解质的电解质强酸强酸 (硫酸硫酸、硝酸硝酸 等等 )强碱强碱 (NaOH(NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等 )大多数盐大多数盐 (如：如：NaClNaCl，CaCOCaCO3 3 )弱酸弱酸 (H(H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S 等等 )弱碱弱碱 (NH(NH3 3H H2 2O O Fe(OH)3、Cu(OH)2等等 )H H2 2O O2021/5/226思考：思考：1.1.难溶性物质就一定是弱电解质吗？难溶性物质就一定是弱电解质吗
6、？（碳酸钙碳酸钙）2.2.溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（醋酸醋酸）电解质强弱与溶解度无关！电解质强弱与溶解度无关！电解质电解质强弱是根据它强弱是根据它 来区分的来区分的 溶解度溶解度指的是溶质在指的是溶质在水中的溶解能力大小水中的溶解能力大小在水中的电离程度在水中的电离程度2021/5/227整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液
7、中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“”表表示示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 2021/5/228写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3=Na+CO32-Ca(OH)2=Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H+H CO3-第一步第一步（主要（主要）HCO3-H+CO32-第二步（次要）第二步（次要）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO32021/5/229 取四只试管，分别加入取四只试管，分别加入2
8、-3 ml 的的CaCl2溶液、溶液、Ca(OH)2溶液、溶液、Ca(NO3)2 溶液、溶液、KCl溶液。然后向四只试管中溶液。然后向四只试管中滴加滴加Na2CO3溶液，观察现象溶液，观察现象。Ca(OH)2 +Na2CO3 Ca(NO3)2 +Na2CO3 CaCl2 +Na2CO3 KCl +Na2CO3 实验探究实验探究白白色色沉沉淀淀无无变变化化现象现象Na2CO3 =2Na+CO32-CaCl2 =2Cl-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ca2+=CaCO32021/5/2210【知识要点知识要点】二二.离离 子子 反反 应应1.1.定义定义:3.3.表示表示:离子反应方程式离子反
9、应方程式 有有离子离子参加的化学反应称为参加的化学反应称为离子反应离子反应。2、离子反应发生的条件离子反应发生的条件:生成生成沉淀沉淀或或气体气体或或难电离物质难电离物质（如（如H20等）等）讨论讨论:CaCl2溶液溶液与与与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合,能否反应能否反应?2021/5/2211写写(基础基础)离子方程式的书写离子方程式的书写拆拆(关键关键)删删(手段手段)查查(保障保障)2021/5/2212离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：1.写写 2.拆拆 3.删删 4.查查 不能拆不能拆单质单质Na Mg氧化物氧化物 Na2O，SO3难溶物难溶物CaCO3BaSO4气体气
10、体CO2，O2弱电解质和弱电解质和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-易溶且易电离物质易溶且易电离物质能拆能拆强酸、强碱 可溶性盐2021/5/2213小试身手小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与氢氧化钡溶液反应.(4)硝酸溶液与硝酸溶液与氢氧化钡氢氧化钡溶液反应溶液反应.H+OH+OH-H H2 2OOH+OH+OH-H H2 2OOH+OH+OH-H H2 2OOH+O
11、H+OH-H H2 2OO说说说说你你的的发发现现H+OH+OH-H H2 2OO2021/5/22144 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义 一个离子反应不仅可表示一定物质间的反一个离子反应不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应应，而且可表示所有同一类型的反应。例：写可以用下列离子方程式表示的反应方程式例：写可以用下列离子方程式表示的反应方程式 1.2.Ca2+CO3 Ca2+CO3 2-2-=CaCO3=CaCO3H+OHH+OH-H H2 2OO2021/5/22151 1、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式改写改写改写改
12、写为为离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式：2C2CH3COOH+Na+Na2 2COCO3 3 2CH3COONa+CO CO2 2+H+H2 2OO2C2CH3COOH+CO+CO3 32-2-2CH3COO-+CO CO2 2+H+H2 2OOC CH3COOH+OHOH-CH3COO-+H H2 2OO能力拓展能力拓展2 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.2021/5/2216下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确,为什
13、么为什么?铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(C(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 OH+H+=H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 练一练：你掌握了吗？练一练：你掌握了吗？离子式使用不正确离子式使用不正确不符合守恒规律不符合守恒规律不符合反应事实不符合反应事实,并缺并缺符号符号xjend2021/5/2217练习练习写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶
14、液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl =Mn2+Cl2+2H2OENxj2021/5/2218(1)(1)(1)(1)生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存.如：如：AgAg+与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等；CaCa2+2+
15、与与_等。等。三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存 离子之间离子之间离子之间离子之间不能反应不能反应不能反应不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-2021/5/2219(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常见：常见：H+与与 CO32、S2、HS、SO32、HCO32021/5/2220(2)2)写电离方程式时，写电离方程式时，强电解质的用强电
16、解质的用_,_,弱电解质用弱电解质用_ _。(1)(1)区别电解质与非电解质的根本标准是区别电解质与非电解质的根本标准是,看其在一定条件下看其在一定条件下_ _ _ 区分电解质强弱的依据是区分电解质强弱的依据是:_等号等号可逆符号可逆符号能否电离能否电离电离程度电离程度2021/5/2221（3）离子反应：）离子反应：（2）离子反应发生条件：）离子反应发生条件：（3）离子方程式的书写方法：）离子方程式的书写方法：有气体、沉淀、难电离的物质有气体、沉淀、难电离的物质1.写写 2.拆拆 3.删删 4.查查有离子参加的反应有离子参加的反应（4）离子方程式意义：）离子方程式意义：表示一类反应表示一类反
17、应end2021/5/2222Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl 在水中的电离的结果在水中的电离的结果2021/5/2223CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH在水中部分电离的结果在水中部分电离的结果2021/5/2224Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Ca2+Cl-Ca2+CO32-CO32-CO32-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 +2NaClNa+Na+Na+2021/5/2225感谢化学教研组各位老感谢化学教研组各位老师的帮助！师的帮助！欢迎各位老师批评指正欢迎各位老师批评指正！2021/5/22262021/5/2227谢谢观赏谢谢观赏