《人教版高中化学 第三章 金属及其化合物 单元综合课件 新人教A必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第三章 金属及其化合物 单元综合课件 新人教A必修1.ppt（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章单元复习第三章单元复习1、以钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，、以钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，理清钠及其化合物之间的关系。理清钠及其化合物之间的关系。2021/8/9 星期一1钠的性质钠的性质物理性质：具有金属光泽的银白色固体，质软，密度物理性质：具有金属光泽的银白色固体，质软，密度小于水大于煤油，熔点低，是热和电的良导体小于水大于煤油，熔点低，是热和电的良导体化学性质化学性质1、和氧气反应、和氧气反应 由于条件不同，可生成不同产物由于条件不同，可生成不同产物2、和水反应、和水反应浮浮游游熔熔响响红红密度小于水密度小于水有气体生成有气体生成此反应为放热，钠熔点低此反应为放热，钠
2、熔点低有气体生成有气体生成生成碱性物质生成碱性物质2021/8/9 星期一2钠和盐溶液的反应钠和盐溶液的反应钠是一种强还原性物质，将钠投入盐溶液中，一般钠是一种强还原性物质，将钠投入盐溶液中，一般不能置换出金属单质，而是先于水反应生成不能置换出金属单质，而是先于水反应生成NaOH和和H2，如将金属，如将金属Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4钠的保存钠的保存保存在煤油或石蜡油中保存在煤油或石蜡油中钠易与空气中的氧气反应钠易与空气中的氧气反应钠容易与水反应钠容易与水反应钠不与石蜡油或煤油反应钠不与石蜡油或煤
3、油反应2021/8/9 星期一3物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名溶解性溶解性与酸反应与酸反应反应速率：反应速率：与碱与碱反应反应NaOHCa(OH)2热稳热稳定性定性鉴别及转化鉴别及转化纯碱、口碱、纯碱、口碱、苏打苏打 小苏打小苏打Na2CO3NaHCO3HH+CO+CO3 32-2-=HCO=HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H+=HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2O+COO+CO2 2 Na2CO3NaHCO3不反应不反应 OH-+HCO3-=H2O+CO32-Ca2+CO32-=HCO3-+OH-+Ca2+=H2OCaCO3 C
4、aCO3 很稳定很稳定 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO+CO2 2 Na2CO3 NaHCO3CO2+H2ONaOH/2021/8/9 星期一4物质物质Na2ONa2O2O价态价态颜色颜色类别类别与水反应与水反应与与CO2反应反应NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaO 2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2OO=2NaOH =2NaOH+O=2NaOH =2NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 2Na 2Na2 2OO2 2+2CO+2CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 =2Na =2Na2 2COCO3 3+O+O2 2-2 -1白色白色 淡黄色
5、淡黄色碱性氧化物碱性氧化物 非碱性氧化物非碱性氧化物m gH2与与CO与足量的氧气反应后，将产物全部通入与足量的氧气反应后，将产物全部通入足量的足量的Na2O2中，则中，则Na2O2的质量增加的质量增加 g。m只要分子组成符合（只要分子组成符合（CO）m（H2）n，都将增加，都将增加相同的质量。相同的质量。2021/8/9 星期一52、Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应、，也能既能与酸反应、，也能与碱反应，理清它们之间的相互关系与碱反应，理清它们之间的相互关系2021/8/9 星期一61、实验室如何制取、实验室如何制取Al(OH)3？3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH
6、4+2、向含有、向含有1molAlCl3的溶液中加入的溶液中加入NaOH溶液，溶液，欲得到欲得到0.5mol沉淀，需要沉淀，需要 molNaOH。1.5或或3.53、金属钠、铝共、金属钠、铝共0.5mol，放入足量的水中充分，放入足量的水中充分反应后只生成澄清溶液，并放出反应后只生成澄清溶液，并放出H20.7g，则钠、，则钠、铝的物质的量之比为铝的物质的量之比为 .4:12021/8/9 星期一73、理清铁及其重要化合物、理清铁及其重要化合物、Fe2+与与Fe3+之间之间的转换关系，掌握的转换关系，掌握Fe3+的检验方法。的检验方法。2021/8/9 星期一8向向FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液
7、，现象为：溶液中滴加烧碱溶液，现象为：方程式：方程式：先出现先出现白色沉淀，然后变灰绿，最后变成红褐色物质。白色沉淀，然后变灰绿，最后变成红褐色物质。Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+离子检验：离子检验：1、加入、加入KSCN溶液，出现红色溶液，出现红色2、加入、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀溶液，出现红褐色沉淀Fe2+检验方法：检验方法：1、先将其氧化，再加入、先将其氧化，再加入KSCN溶液溶液2、加入、加入NaOH溶液，先出现白色，出现白色沉淀，溶液，先出现白色，出现白色沉淀，然后变灰绿，再变成红褐色沉淀然后变灰绿，再变成红褐色沉淀2021/8/9 星期一9除杂（括号内为杂质）除杂（括号内为杂质）物质物质试剂或方法试剂或方法方程式方程式FeCl3(FeCl2)FeCl2(FeCl3)FeSO4(CuSO4)Fe2O3(Al2O3)Fe2O3(Fe(OH)3)Fe(OH)3(Al(OH)3)Cl2 Fe FeNaOH溶液溶液过滤过滤 加热加热NaOH溶液溶液过滤过滤2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OOH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O2021/8/9 星期一10