《人教版辽宁省北票市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝的化合物课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版辽宁省北票市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝的化合物课件 新人教必修1.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一课时2021/8/9 星期一1一、氧化铝（一、氧化铝（AlAl2 2O O3 3）1、物理性质：、物理性质：AlAl2 2O O3 3是一种白色固体是一种白色固体,难溶于水，难溶于水，熔点高（熔点高（20502050，可作，可作耐火材料耐火材料），硬度大），硬度大天然产称作天然产称作刚玉刚玉价值连城价值连城的宝石的宝石2021/8/9 星期一2闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，
2、重，重138.7138.7克拉，斯克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。斯密森博物馆。2021/8/9 星期一3蓝色巨人卡门露西亚 2021/8/9 星期一4精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头2021/8/9 星期一52、化学性质：、化学性质：Al2O3是典型的是典型的两性氧化物两性氧化物，请你写出它与请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式。方程式。Al2O36H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=
3、2NaAlO2+H2O注意：注意：Al2O3可以与酸和可以与酸和强碱强碱反应反应2021/8/9 星期一63、用途：、用途：氧化铝是氧化铝是冶炼铝冶炼铝的主要原料。的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。直接合成氢氧化铝。实验室怎么制备实验室怎么制备Al(OH)3？制作耐火材料制作耐火材料天然三氧化二铝形成名贵饰品天然三氧化二铝形成名贵饰品2021/8/9 星期一7【实验实验3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2
4、Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+-实验室制取实验室制取Al(OH)3方法方法1、实验室制备氢氧化铝：、实验室制备氢氧化铝：二、氢氧化铝二、氢氧化铝(Al(OH)3)常用铝盐溶液与氨水反应来制取常用铝盐溶液与氨水反应来制取Al(OH)32021/8/9 星期一82 2、物理性质、物理性质:氢氧化铝是氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能能凝聚水中悬浮物凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附
5、剂净水剂、色素吸附剂等。等。2021/8/9 星期一92Al(OH)3=Al2O3 3H2O 3、氢氧化铝的化学性质：、氢氧化铝的化学性质：实验实验:向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH和和HCl思考：如何通过实验来验证思考：如何通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化是两性氢氧化 物物?现象：现象：Al(OH)3沉淀在沉淀在NaOH和和HCl溶液里都溶解溶液里都溶解两性氢氧化物：两性氢氧化物：不稳定性：不稳定性：2021/8/9 星期一10Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2OAl(OH)33HAl33H2OAl(OH)3NaOHNa
6、AlO22H2O结论：Al(OH)3可以溶于酸、强碱溶液2021/8/9 星期一11氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。痛药颠茄浸膏而成。2021/8/9 星期一12三、硫酸铝钾三、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明矾明矾 KAl(SO4)212 H2O 无色晶体，可无色晶体，可溶于水溶于水，能生成氢，能生成氢氧化铝，可以做净氧化铝，可以做净水剂。水剂。2021/8/9 星期一13【
7、思考思考1】既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：提示：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的弱酸的铵盐，如：铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱弱酸的酸式盐，如：酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等等2021/8/9 星期一14第二课时2021/8/9 星期一15Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H铝三角铝三角Al(OH)3OH-AlO2-2H2O Al(OH)33HAl33H2OAl3+3OHAl(OH)3Al3+4OHAlO2-+2H2OAlO2-H+H2OAl(OH)3AlO2-4 H
8、+Al3+2H2O2021/8/9 星期一16有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、向含、向含1molAlCl3的溶液逐滴加入氨水直至过量的溶液逐滴加入氨水直至过量原理：原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 3mol2021/8/9 星期一172、在含、在含1mol AlCl3的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀nNaOH 3mol 4mol2021/8/9 星期一18n(NaOH)nAl(OH)33向向HCl酸化的酸化
9、的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量H+OH=H2OAl3+3OH(少量少量)=Al(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O 原理：原理：2021/8/9 星期一194、向、向12mol NaOH 的溶液中滴加的溶液中滴加AlCl3 溶溶液直至过量液直至过量0 1 2 3 4 n(AlCl3)nAl(OH)3原理：原理：AlAl3+3+4OH+4OH(过量过量)=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O O Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 3mol3mol 12mol1mol 3mol2021/8/9 星期一205、向含、向含1mol Na
10、AlO2的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 1mol4mol原理：原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 2021/8/9 星期一21 现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀 有关反应：有关反应：AB：4HAlO2-=Al32H2O BC：Al33 AlO2-6H2O =4Al(OH)3 6、在强酸溶液中逐滴加入、在强酸溶液中逐滴加入 AlO2-溶液至过量溶液至过量2021/8/9 星期一227、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠氧
11、化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀nNaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝2021/8/9 星期一23O2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+AlAl2O3小结小结:2021/8/9 星期一24【思考思考2】制取制取Al(OH)3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1)铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法法优于法优于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH适量适量OH过量过量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解NH3 H2O足量足量NH3 H2O过量过量(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应：法法优于法优于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+过量过量 H+适量适量 AlO2 Al(OH)3 不溶解不溶解CO2适量适量CO2过量过量Al33AlO26H2O4Al(OH)32021/8/9 星期一25