《中小学第4讲- 物质的量公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中小学第4讲- 物质的量公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第4讲物质的量知识梳理一、物质的量阿伏伽德罗常数1.物质的量(1)定义表示含有一定数目粒子的集合体,是一个物理量,符号为n。(2)单位:摩尔(简称摩,符号为mol)。(3)规范表示方法典例题组考查点1对以“物质的量”为中心概念的理解例12021浙江余姚中学10月质检下列说法正确的是()A.摩尔是表示含有一定数目粒子集合体,符号为molB.物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质C.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子D.1mol任何粒子的集合体所含的原子数为阿伏伽德罗常数,NA通常用6.021023mol-1表示B典例题组变式2020宁波期末2018年国际计量大会第26届会议通过
2、了对国际单位制(SI)进行一系列调整的提案,其中包括物质的量的单位摩尔(mol)的定义修改:“1摩尔包含6.022140761023个基本单元,这一常数被称为阿伏伽德罗常数,单位为mol-1”。新定义于2019年5月20日正式生效,下列说法正确的是()A.“基本单元”指的是原子B.1molCl2与足量的铁反应共得到电子数为26.022140761023C.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为6.022140761023D.1L0.1molL-1H2SO4溶液中含有氢原子数为0.26.022140761023B知识梳理知识梳理知识梳理2.气体摩尔体积(1)定义单位物质的量的气体所占有的体积
3、称为气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位为Lmol-1和m3mol-1。在标准状况(0、101kPa)下,气体摩尔体积(Vm)约为22.4Lmol-1。(2)影响因素气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强。知识梳理典例题组考查点2物质的量与气体摩尔体积例2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下,1mol水的体积约为22.4LB.22.4L氮气的物质的量一定是1molC.在标准状况下0.5mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2LD.如果1mol气体的体积为22.4L,则这些气体一定处于标准状况解析标准状况下,水为非气态,22.4LH2O含有的分
4、子数不是NA,A项错误;若22.4L氮气处于非标准状况下,则其物质的量不一定是1mol,B项错误;标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol-1,故0.5mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2L,C项正确;由于气体的体积受温度和压强影响,即使1mol气体的体积为22.4L,这些气体也不一定处于标准状况,D项错误。C典例题组变式设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L乙酸含有的分子数为NAB.标准状况下,任何气体的体积都约是22.4LC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.常温常压下,32gO2与O3的混合气体中含氧原子数为2NAD典
5、例题组易错警示(1)使用Vm=22.4Lmol-1时,一定要注意以下三点:一个条件:标准状况下。一个对象:任何气体。两个数据:“1mol”约为“22.4L”。(2)当1mol气体的体积是22.4L时,不一定是标准状况下;非标准状况下,一般不能用22.4Lmol-1计算气体的体积。(3)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态:SO3为固态,水、乙醇、四氯化碳为液态,分子中碳原子数大于4的烷烃为液态或固态。三、以物质的量为中心相关物理量间转化关系知识梳理易错警示 理解物质的量的相关概念要注意以下四点:(1)物质的量描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观
6、物质。(2)使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1molH不能描述为1mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念。(4)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质聚集状态的变化而变化。典例题组典例题组考查点3NA的综合应用例32020浙江1月学考设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为2.5NAB.pH=2的H2SO4溶液中,含有的H+数目为0.02NAC.12g石墨晶体中,含有的质子数目为6NAD.标准状况下,5.6LCCl4中含有CCl键的数目为NAC典例题组A典例题组 规律小结 “NA”判断中的“六项注意”(1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。(2)注意标准状况下物质的聚集状态。(3)注意物质的组成,如1个Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4;Na2O2中阴、阳离子个数之比为12等。(4)注意一些物质中化学键的数目,如1molH2O中含有2molOH;1molNH3中含有3molNH;1molCH4中含有4molCH。(5)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算,如Cl2和H2O的反应;Cl2和碱溶液的反应;Cu、Fe与Cl2的反应等。(6)注意常见的可逆反应,如Cl2+H2OHCl+HClO等。典例题组