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1、第二节 离子反应（1）第二章 化学物质及其变化2021/8/9 星期一1教学目标教学目标 1、知道电解质和非电解质的含义，、知道电解质和非电解质的含义，并能正确判断。并能正确判断。2、了解酸、碱、盐在水溶液中、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离，并能用电离方程式表示。的电离，并能用电离方程式表示。3、掌握电解质的分类、掌握电解质的分类强电解强电解质和弱电解质质和弱电解质 4、了解酸、碱、盐的本质含义、了解酸、碱、盐的本质含义2021/8/9 星期一2一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质、电解质和非电解质 电解质电解质：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状态熔
2、融状态 下下能导电的能导电的化合物化合物 非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不能导电的都不能导电的化合物化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质2021/8/9 星期一3巩固练习巩固练习 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaCl晶体晶体 液态液态HCl CaCO3固体固体 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 铜铜 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固体固体 酒精酒精（1）能导电的是）能导电的是_（2）属于电解质的是）属于电解质的是 属属于非电解质的是于非电解质的是_,既不是电解既不是电解质也是不非电解质是的质也是不非电解质是的_。以上物质中：以上物质中：以上物质中：
3、以上物质中：2021/8/9 星期一42 2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A.A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质所以氯水是电解质E.CuE.Cu能导电能导电,所以所以CuCu是电解质是电解质 F.F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质C结论结论1、电解质不一定导电，导
4、电物质、电解质不一定导电，导电物质 不不一定是电解质一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质质不一定是非电解质2021/8/9 星期一52、电离、电离 电离电离：电解质在溶于水：电解质在溶于水或或受热熔化时，受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。电电 离离 过过 程程 为什么电解质在水溶液里或熔化状态为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？下能够导电？因为此时它们发生了电离因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子结果：产生了能够自由移动的离子NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-3、电离方程
5、式：、电离方程式：1）定义：用来表示电解质发生电离过）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子程的式子2021/8/9 星期一6理解记忆理解记忆1)电解质导电的条件是：在水溶液中电解质导电的条件是：在水溶液中或或熔融状态下。熔融状态下。3)酸、碱、盐和大部分酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。金属氧化物是电解质。4)非金属氧化物和大部非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。分有机物是非电解质。5)单质和混合物既不是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。2 2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。而不是由
6、其与水反应的产物电离。如如：SOSO2 2、NHNH3 3如：如：HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl如如：SOSO2 2、COCO C C2 2H H5 5OHOH、苯、苯如如：铁、金刚石：铁、金刚石 空气、盐酸空气、盐酸2021/8/9 星期一7a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。2）电离方程式书写原则：）电离方程式书写原则：例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)
7、2 2NaHSONaHSO4 4HClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-=Ca =Ca2+2+2OH+2OH-=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-=H=H+Cl+Cl-=K=K+OH+OH-=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-酸、碱、盐的定义？酸、碱、盐的定义？2021/8/9 星期一84 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质特征特征:全部电离全部电离特征特征:
8、部分电离部分电离如：如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如：如：CHCH3 3COOHCOOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质:例如例如:H:H2 2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3.H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 3可以通过可以通过相相同浓度溶液同浓度溶液的导电性的导电性实实验来验证。验来验证。2021/8/9 星期一9化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？
9、电解质呢？例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF HF HF H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3NHNHNHNH3 3 3 3.H H H H2 2 2 2O O O OH H+OH+OH-H H+HSO+HSO3 3-H H+ClO+ClO-H H H H+F+F+F+F-H H H H+HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3-NH NH NH NH4 4 4 4+OH+OH+
10、OH+OH-2021/8/9 星期一10 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例比较比较比较比较离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 某某某某些共价化合物些共价化合物些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离离子离子离子离子分子，离子分子，离子分子，离子分子，离子强强强强弱弱弱弱大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，强酸，强碱，(如如如如
11、KNO KNO KNO KNO3 3 3 3 NaCl NaCl NaCl NaCl，KOHKOHKOHKOH，)弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水碳酸，氨水2021/8/9 星期一11导电性与电解质强弱的关系：导电性与电解质强弱的关系：1、溶液的导电性由离子浓度大小决定、溶液的导电性由离子浓度大小决定2、强电解质溶液的导电能力不一定强、强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱作业：作业：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3 NH NH3 3.H H2 2O HO H2 2S SBa(OH)Ba(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 CH CH3 3COOHCOOH2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一13