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1、离子反应第一课时学习目标1.从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。2.通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。3.通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）导入因为水会导电离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）科学探究NaCl固体KNO3固体蒸馏水不亮不亮不亮否否否【实验一】【实验二】NaCl溶液KNO3溶液小灯泡是否导电亮亮是是NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电小灯泡是否导电离子反应
2、完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质NaCl等Na2O离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质NH3乙醇、CH4离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电解质与非电解质例1.下列物质中：氢氧化钠固体铜氢氧化钠溶液盐酸熔融的碳酸钾硫酸钡蔗糖二氧化碳氨气醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
3、电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也不是非电解质HCl的水溶液电解质：非电解质：碱盐盐分析物质类别 有机物 非金属氧化物非酸性气态氢化物有机物酸离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电解质与非电解质1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。分析物质类别化合物归类例1.下列物质中：氢氧化钠固体铜氢氧化钠溶液盐酸熔融的碳酸钾硫酸钡蔗糖二氧化碳氨气醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？电解质：非电解质
4、：CO2+H2O=H2CO3 离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？水分子电解质与非电解质NaCl离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电解质的电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离电解质电离方程式NaCl=Na+Cl-质量守恒电荷守恒 练习：书写H2SO4、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列
5、PPT）电解质的电离电离方程式NaCl=Na+Cl-质量守恒电荷守恒H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-(NH4)2CO3=2NH4+CO32-HNO3=H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-H+H+酸 OH-OH-碱 盐 电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaHSO4=Na+H+SO42-练习：书写H2SO4、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子
6、反应完整人教版（精品系列PPT）小试牛刀【练习】下列说法中正确的是 ()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 溶于水后能电离出H的化合物都是酸 电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A B C D熔融状态可导电NH3H2O是电解质KNO3是电解质NaHSO4=Na+H+SO42-溶液导电性自由移动离子的浓度离子所带电荷的多少 C离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）电离小结溶于水或熔融状态物质混合物纯净物单质化合物能导电电解质均不导电非电解质既不是电解质也不是非电解质电离方程式离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）谢 谢 观 看离子反应完整人教版（精品系列PPT）离子反应完整人教版（精品系列PPT）