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1、离子反应离子反应高考新课标考试大纲高考新课标考试大纲 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法了解常见离子的检验方法 能利用离子的特征反应，鉴别常见离子以及能利用离子的特征反应，鉴别常见离子以及综合推断综合推断1、复分解反应、复分解反应离子间反应生成离子间反应生成难溶物、气体或者是弱电解质难溶物、气体或者是弱电解质的反应。的反应。（1 1）氯化铝溶液中滴加过量的氨水）氯化铝溶液中滴加过量的氨水（2 2）碳酸氢铵中加入少量氢氧化钠）碳酸氢铵中加入少量氢氧化钠（3 3）碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钙）碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钙（4
2、 4）碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钙）碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钙（5 5）明矾溶液中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全）明矾溶液中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全（6 6）硫酸铝铵中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全）硫酸铝铵中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全（7 7）明矾与氢氧化钡溶液等浓度等体积混合）明矾与氢氧化钡溶液等浓度等体积混合（8 8）硫酸铝铵与氢氧化钡溶液按物质的量）硫酸铝铵与氢氧化钡溶液按物质的量1:21:2混合混合注意：注意：“过量型过量型”、“定量型定量型”、“目标型目标型”离子离子反应的书写方法反应的书写方法定一个物质的系数为定一个物质的系数为1一、离子反应的类型及书
3、写一、离子反应的类型及书写Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ HCO3- + OH- = H2O + CO32-HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2OHCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2OAl3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + BaSO4 NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3H2O + Al(OH)3 + 2BaSO42Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4A
4、l3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + BaSO4 2、氧化还原反应、氧化还原反应（1 1）氯气与水的反应）氯气与水的反应（2 2）氢硫酸溶液中通入二氧化硫）氢硫酸溶液中通入二氧化硫（3 3）实验室制氯气）实验室制氯气（4 4）铜与浓硝酸的反应）铜与浓硝酸的反应（5 5）碘化亚铁溶液中通入少量氯气）碘化亚铁溶液中通入少量氯气（6 6）溴化亚铁与氯气按物质的量）溴化亚铁与氯气按物质的量1 1: :2 2反应反应（7 7）漂白液中通入二氧化硫）漂白液中通入二氧化硫（8 8）高锰酸钾酸性溶液用于除去二氧化硫）高锰酸钾酸性溶液用于除去二氧化硫常见的氧化
5、性微粒：常见的氧化性微粒：NO3-(H+)、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、Ag+、Fe3+、X2、O2、H2O2等等常见的还原性微粒：常见的还原性微粒：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、I-、Fe2+、Br-等等3、完全双水解反应、完全双水解反应（1 1）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液（2 2）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液（3 3）硝酸铵与硅酸钠溶液）硝酸铵与硅酸钠溶液（4 4）氯化铝与硫化钠溶液）氯化铝与硫化钠溶液常见的完全双水解的离子组合：常见的完全双水解的离子组合：（1）Al3+与与HCO3-、CO32-
6、、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-等等（2）Fe3+与与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-等等（3）NH4+与与SiO32-、AlO2-等等注意：注意：NH4+与与CH3COO-、CO32-、HCO3-等虽能发生双水解反应，等虽能发生双水解反应，但能大量共存但能大量共存HCO3-与与AlO2-也不能在同溶液中共存（强酸制弱酸）也不能在同溶液中共存（强酸制弱酸）4、络合反应、络合反应（1 1）氯化铁溶液中滴加硫氰化钾）氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（2 2）硫酸铜溶液中加入过量的氨水）硫酸铜溶液中加入过量的氨水（3 3）硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水）硝酸银溶液中
7、逐滴滴加稀氨水（4 4）苯酚加入氯化铁溶液中）苯酚加入氯化铁溶液中离子方程式的正误判断真题调研C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2H2O2CO2酸性：酸性：COOH H2CO3 酚酚OH二、离子方程式的正误判断二、离子方程式的正误判断（1 1）看是否符合客观事实及题给条件）看是否符合客观事实及题给条件（2 2）看守恒：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒）看守恒：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒（3 3）看拆分是否正确：）看拆分是否正确：单质、氧化物、气体、沉淀、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、弱酸的酸式根离子弱电解质、弱酸的酸式根离子不拆，用化学式表示不拆，用化学式表示（4 4）看是否漏
8、写离子）看是否漏写离子（5 5）看离子的配比是否正确）看离子的配比是否正确（6 6）注意）注意“”“”、“”“”、“”“”、可逆符号的书写、可逆符号的书写是否正确是否正确三、离子共存三、离子共存离子间在离子间在一定条件一定条件下不发生下不发生反应反应即共存。即共存。（一）考（一）考虑反虑反应应1、复分解反、复分解反应应 2、氧化还原反、氧化还原反应应3、盐的双水解反、盐的双水解反应应 4、配、配(络络)合反合反应应AA（二）细（二）细看条看条件件1、词语：、词语：“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能不能大量共存大量共存” 2、颜色：、颜色：Fe3+、 Fe2
9、+ 、 Cu2+、MnO4-、Cr2O72- 、 CrO42- （当题目（当题目限定无色溶液时，这些离子不能存在）限定无色溶液时，这些离子不能存在）3、强碱、强碱性性：注意与注意与OH-反应的离子，如反应的离子，如H+、弱碱阳离子、酸式、弱碱阳离子、酸式根离子等根离子等4、强酸性：、强酸性：注意与注意与H+反应的离子，如反应的离子，如OH-、弱酸阴离子、酸式、弱酸阴离子、酸式根离子等根离子等5、隐含条件：、隐含条件：（1）常温时）常温时，c(H+)=110-14mol.L-1的溶液、由的溶液、由水电离出来的水电离出来的c(H+)=110-14mol.L-1溶液、由溶液、由 水水电离出来的电离出
10、来的c(H+)和和c(OH-)乘积为乘积为110-28mol.L-1溶液、加水稀释可使得溶液、加水稀释可使得Kw/c(H+)减小的溶液（碱性）减小的溶液（碱性）等；等；（2）使）使pH试纸变红的溶液、使试纸变红的溶液、使pH试纸变蓝的溶液；试纸变蓝的溶液；（3）使甲基橙变红的溶液、使酚酞变红的溶液；）使甲基橙变红的溶液、使酚酞变红的溶液；（4）在酸性溶液中的）在酸性溶液中的NO3-：不：不能与能与Fe2+、I-、S2-等共存；等共存；（5）放入铝片能放出氢气的溶液）放入铝片能放出氢气的溶液:强酸性（非氧化性酸）或强碱强酸性（非氧化性酸）或强碱性环境性环境A BC四、离子的检验及综合判断四、离子
11、的检验及综合判断检验方法：沉淀法、气体法、显色法检验方法：沉淀法、气体法、显色法H+ Na+ K+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Cu2+ Ca2+ Ba2+ Ag+H+酸碱指示剂酸碱指示剂Na+、K+焰色反应焰色反应NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+加加NaOH溶液溶液Fe2+的检验：的检验：（1）先加）先加KSCN溶液，不变色后再加氯气溶液，不变色后再加氯气（2）滴加铁氰化钾溶液）滴加铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6溶液溶液Fe3+的检验：的检验： 滴加滴加KSCN溶液溶液Fe2+、Fe3+混合液中亚铁的检验：混合液中亚铁的检验：滴加酸性高
12、锰酸钾溶液滴加酸性高锰酸钾溶液OH- CO32- SO32- SiO32- I- Br - Cl- SO42-2、常见阴离子的检验、常见阴离子的检验常见有色离子：常见有色离子： Fe3+ 、Fe2+ 、 Cu2+ 、 MnO4- 、Cr2O72- 、 CrO42-沉淀颜色：沉淀颜色： Cu（OH）2、 Fe（OH）2、 Fe（OH）3（蓝色沉淀（蓝色沉淀)(白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰绿色，最后为红灰绿色，最后为红褐色褐色)（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）AgCl (白色白色) AgBr （淡黄色）（淡黄色） AgI（黄色）（黄色） (黄色黄色) (浅绿色浅绿色) (蓝色蓝色) (紫红色紫红色)
13、 （橙（橙色色）（黄色）黄色）4、离子共存的相关知识：离子共存的相关知识：复复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应完全双水解的离子完全双水解的离子:Al3+与与CO32- HCO3- S2- HS- AlO2- Fe3+与与CO32- HCO3- AlO2- NH4 + 与与AlO2- 常见氧化还原反应的离子：常见氧化还原反应的离子：Fe3+ 、ClO- 、 （H+）NO3- 、 MnO4- Fe2+ 、I- 、 S2 - SO32 -氧化性离子：氧化性离子：还原性离子：还原性离子：络合反应：络合反应：Fe3+ 与与SCN- Ag+、Cu2+与与NH3