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1、第 41 课时 课题 2 金属的化学性质1 知识要点 根底性作业必做题 金属与 O2反响 1大多数金属能与O2反响。以下几种金属 Mg、Al、Fe、Cu、Au 中，在常温下 能与 O2反响的是_；在较高温时才能与 O2反响的是_；在高温下也不与 O2反响的是_。2清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 AAl 不易被氧化 BAl 的密度很小 CAl 的化学性质稳定 DAl 外表的氧化铝具有保护作用 3现有甲、乙、丙三种金属，分别与 空气和 O2反响，现象如右表所示。根据以上 信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲 金属与酸反响 4将等
2、质量的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属，分别放入足量的稀盐酸HCl中，能观察到有气泡产生的是_，其剧烈程度由大到小的顺序是_，有关反响的化学方程式是_、_、_；不能观察到有气泡产生的是_。由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。5某同学用镁条和稀盐酸进行如下图实验。以下有关说法中错误的选项是 A镁条需要打磨，去除外表的氧化物 B滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手触试管外壁有热感 C实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 6以下实验现象的描述正确的是 A碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 C将铁
3、丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 D铜丝伸入硫酸溶液中，产生大量气泡 7大小相同的金属与完全相同的稀盐酸反响的示如下图。以下说法错误的选项是 A图中有三种金属可与盐酸反响 B镁与盐酸反响最剧烈 C产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气 D铁与盐酸反响的化学方程式为 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 8为了获取“Fe 的金属活动性比 Cu 强的证据，可以采用 A观察 Fe 和 Cu 与稀硫酸H2SO4反响的现象 B比拟 Fe 的利用范围是否比铜广 C观察 Fe 外表的锈迹是否比铜多 D比拟 Fe 和 Cu 的相对原子质量大小 拓展性作业选做 0-3题 知识强化 ()1.“假黄金是铜锌合金，因外形似黄金而得名。以下方法不可用于鉴别真假黄金的是 A测密度 B在火焰上灼烧 C滴加稀盐酸 D观察颜色 能力提升 ()2.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐参加稀硫酸。参加稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是 综合探究 3.A、B、C、D、E 五种物质之间的 变化关系如下图，其中 B、C、D 是 单质，C 为钢铁的主要成分“表示物质间的转化关系，“表示物质间能发生化学反响。试答复：1写出以下物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。2写出以下化学方程式：C B：_；C+D E：_。