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1、1 (每日一练)高三化学名师选题 单选题 1、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制各高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等。(已知：各物质的沸点：SiH3Cl:-30.4、SiH2Cl2:8.3、SiHCl3:31.8、SiCl4:57.57)，下列说法不正确的是：A电弧炉中发生的反应为C+SiO2高温CO2+Si BSiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气 D流程中HCl和H2可以循环利用 答案：A 解析：由题给流程可知，石英砂
2、和焦炭在电弧炉中高温条件下反应生成硅和一氧化碳，硅在流化床反应器中与氯化氢高温条件下反应得到含有杂质的四氯化硅，经过蒸馏提纯得到的四氯化硅在还原炉中与氢气高温条件下反应得到高纯硅。2 A由分析可知，电弧炉中发生的反应为石英砂和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2高温2CO+Si，故 A 错误；B由分析可知，四氯化硅进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯除去三氯硅烷等杂质，故 B 正确；C硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气，防止空气中氧气干扰高纯硅的制备，故 C 正确；D由题给流程可知，在高纯硅制备过程中氯化氢和氢气先是流化床反应的反应物和生成物，后是
3、还原反应的生成物和反应物，所以流程中可以循环利用，故 D 正确；故选 A。2、下列说法中正确的是 A如图可以表示吸收能量的过程 B化学反应遵循能量守恒定律 C该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 DH2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应 答案：B 解析：A如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，A 错误；B化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，B 正确；C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，C 错误；3 D水由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，D 错误；答案选 B。3、
4、五种原子序数依次增大主族元素 X、Y、Z、M、Q 构成的化合物结构如图所示，这五种元素分别位于相邻两个短周期，其中基态 Q 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍。下列说法错误的是。A第一电离能：MQZ BM 和 Y 均能形成一元含氧酸 C键角：MX4+MX3X2Q D该化合物中所有原子最外层满足 8 电子结构 答案：D 解析：五种原子序数依次增大主族元素 X、Y、Z、M、Q 构成的化合物结构如图所示，这五种元素分别位于相邻两个短周期，基态 Q 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，短周期元素的最高能级为 p 能级，p 能级最多容纳 6 个电子，说明除最高能级以外的其它能级总共容纳电
5、子数不超过 6，则 Q 处于第二周期，原子核外电子排布式为 1s22s22px，则 4+x=2x，解得 x=4，则 Q 为 O 元素；结合元素处于相邻两个周期且 X 的原子序数又最小可知，X 为 H 元素，Y、Z、M 也处于第二周期，结合化合物中阴、阳离子结构，可知阴离子中只能是 Y 原子获得1 个电子整体表现-1 价，而 Z 原子形成 4 条共价键，可推知 Y 为 B 元素、Z 为 C 元素，M 介于 C、O 之间，则M 为 N 元素。A根据分析可知，X 为 H，Y 为 B，Z 为 C，M 为 N，Q 为 O 元素，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 轨道处于半满稳定状
6、态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：MQZ，故 A正确；B硼、氮形成的一元含氧酸分别为硼酸、硝酸，故 B 正确；4 CMX4+、MX3、X2Q 分别为 NH4+、NH3、H2O，NH4+、NH3、H2O 的中心原子均处于 sp3杂化，未成键电子对越多键角越小，则键角：MX4+MX3X2Q，故 C 正确；D该化合物中含有 H 元素，H 的最外层电子数为 2，不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。4、短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是 AE 的一种氧化物和 A 的单质在高温下能反应 B氢化物的沸点：CBA CD 的简单离子半径是同周期元素形成
7、简单离子半径中最小的 DG 的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 答案：B 解析：短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则 A、B、C 位于第二周期，D、E、G 位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A 为 C，B 为 N，C 为 O，D 为 Al，E 为 Si，G 为 S 元素，据此分析作答。A二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成 Si 和 CO，A 项正确；B由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水氨气甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B 项错误；5 CAl 失去最外层电子，电子层就比成为阴离子
8、的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al 的核电荷数最大，所以半径最小，C 项正确；D游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D 项正确；答案选 B。5、常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的 pH 与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线 F 表示溶液 pH 与-lgc(A2-)c(HA-)的变化关系 B图中 a 点对应溶液中：c(Na+)2，因此在相同pH 时(HA-)(H2A)(A2-)(HA-)，则曲线 E 表示溶液 pH 与lg(HA)(H2A)的变化关系，F 表示lg(A2)(HA)的变化关系。6 A由分析可知，曲线 E 表示溶液 pH 与lg(
9、HA)(H2A)的变化关系，F 表示lg(A2)(HA)的变化关系，故 A 正确；B图中 a 点对应溶液中存在电荷守恒，(H+)+(Na+)=(OH)+2(A2)+(HA)，溶液呈酸性，(H+)(OH)，(Na+)2(A2)+(HA)，lg(HA)(H2A)=0，(H2A)=(HA)，(Na+)(A2)，则(Na+)与3(A2)的大小无法比较，故 B 错误；Clg(HA)(H2A)=0时，a1=(H+)=104.6mol L1，lg(A2)(HA)=0时，a2=(H+)=105.8mol L1，2(HA)(H2A)(A2)=(HA)(H2A)(H+)(A2)(HA)(H+)=a1a2=104.6105.8=101.2，故 C 正确；DpH 从 4.6 到 5.8 的过程中，溶液中(HA)减小，(A2)增大，A2水解能力强，水的电离程度逐渐增大，故D 正确；答案选 B。