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1、1 (每日一练)人教版 2022 年高三化学名师选题 单选题 1、200mL 由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO42)=0.55mol/L。向其中加入 5.76g 铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A反应生成的气体是 NO、SO2的混合气 B反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解 C反应中转移了 0.018mol 电子 D溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 0.45mol/L 答案：D 解析：由 c(SO42-)=0.55mol/L，则 c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.520010-3=0.3mol，由 c(H2
2、SO4)=0.55mol/L，可以推出 n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子 n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出 n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量 n(Cu)=5.7664=0.09mol，根据方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O，则可知 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O38230.090.240.060.09 可以发现铜不足量，可以完全溶解，则 n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。A稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成 SO2，只能生成 NO，A 错误；B由分析可知铜没有剩余，B 错误；C由
3、分析可知，铜完全反应，则 n(e-)=2n(Cu)=20.09=0.18mol，C 错误；2 D溶液中铜离子浓度，c(Cu)=0.09200103=0.45mol/L，D 正确；故选 D。2、下列各原子在基态时含有 4 个不同能级的是 ACBNa CCl DCu 答案：B 解析：A基态 C 原子的核外电子排布式为1s22s22p2，含有 1s、2s、2p 三个能级，故 A 不符合题意；B基态 Na 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，含有 1s、2s、2p、3s 四个能级，故 B 符合题意；C基态 Cl 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，含有 1s、2s、2p、
4、3s、3p 五个能级，故 C 不符合题意；D基态 Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 七个能级，故D 不符合题意；答案选 B。3、一定温度下，可逆反应 O2(g)+2NO(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志是 ANO2的分解速率和 O2的生成速率之比为 2：1 B单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO CO2、NO 的物质的量之比为 1：2 D混合气体的颜色不再发生改变 答案：D 解析：A无论反应是否达到平衡，NO2的分解速率和O2的生成速率之比都为2:1，A 错误；B无论反应是否达到平衡，
5、单位时间内生成 nmolO2的同时都会生成 2nmolNO，B 错误；3 CO2、NO 的物质的量之比为 1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C 错误；D混合气体的颜色不再发生改变，说明NO2的浓度不变，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，D 正确；答案选 D。4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下 22.4L N2含有 N-N 键的数目为NA B足量 NH3与 2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为 0.2NA C6.40g SO2与足量 O2反应最终得到 SO3的分子数目为 0.1NA D5
6、mL18molL-1浓硫酸与足量 Cu 加热充分反应，生成 Cu2+的数目小于 0.045NA 答案：D 解析：AN2分子中 N 原子之间形成的是 NN 键，不含有 N-N 键，A 错误；B未指明标准状况，不能计算 2.24L Cl2的物质的量，不能计算转移的电子数，B 错误；C6.40g SO2的物质的量为 0.1mol，SO2和 O2反应生成 SO3的反应是可逆反应，生成的 SO3的分子数目应小于0.1NA，C 错误；D2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸的物质的量为 0.005L18molL-1=0.09mol，由于浓硫酸变稀后不能与 Cu 继续反应，故被氧化的
7、Cu 的物质的量小于 0.045mol，即生成 Cu2+的数目小于 0.045NA，D 正确；答案选 D。5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 4 装置 目的 证明 AgI 的溶解度小于 AgCl 除 去 Na2CO3中的 NaHCO3 探究化学反应速率的影响因素 将乙醇氧化为乙醛 AABBCCDD 答案：D 解析：AKCl 和过量 AgNO3溶液混合生成 AgCl 沉淀，AgNO3有剩余，再滴加 2 滴 1mol/L 的 KI 溶液，AgNO3和 KI 反应生成 AgI 沉淀，不能证明 AgI 的溶解度小于 AgCl，故不选 A；B用适量氢氧化钠除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3，故不选 B；C左侧试管内盐酸浓度大、金属片活泼性强，不能判断反应速率快的原因，故不选 C；D用铜作催化剂，乙醇能被氧化为乙醛，2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O，故选 D；选 D。