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1、四川省成都外国语学校2022届高三12月月考化学试题（含答案） 成都外国语学校2022届高三12月月考 化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第卷 一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) 1、化学与能源、环保、资源利用、食品平安等亲密相关，下列说法正确的是 A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性 C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D“地沟油”、“塑化剂”均属于高分子化合物
2、，都对健康有害。 2、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA C12 g金刚石中含有的共价键数为2NA D2.1 g DTO中所含中子数为NA XO2 X O2 Y O2 Z H2O A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不肯定能与金属铜反应生成Y D反应和肯定为氧化还原反应，反应肯定为非氧化还原反应 4、下列反应的离子方程式正确
3、的是 A NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3+H2O B 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgS D 足量的SO2通人Ca2溶液中：Ca2+2C1O+SO2CaSO4+2C1 5、肯定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应 催化剂 催化剂 高温高压 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气 体的压强不再变更，且为反应起先时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是 A1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL
4、1 B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1 C增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 D当容器内压强不变更时，说明反应已达到平衡状态 6、关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量改变，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示Cu形成金属晶体时的积累方式 C丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 7、C和CuO在肯定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后
5、共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为14.4 g C反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 第卷 二、非选择题： 8、(16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素；F元素的离子半径是同周期元素
6、形成的简洁离子中最小的；H元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 E2D2物质中化学键的类型是_ 肯定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_；生成物分子的空间构型为_，其中C的杂化方式为_。 9、(12分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学
7、画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：_。 (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 说明表中氟化物熔点差异的缘由：_。 (4)人工模拟酶是当前探讨的热点。有探讨表明，化合物X可用于探讨模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为1)时，分别形成a和b： a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_。 10、细致阅读下列三段文字 由稀有气体元素Xe与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不
8、稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液渐渐变为紫红色且pH不断减小。 将0.08 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2； 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 氧化还原反应中事实上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl-。 回答问题： 试写出有关的离子方程式：_。 请配平的化学方程式： _KMnO4+_HCl _KCl+?_MnCl2+_Cl2+_?H2O 通过对第段文字中供应的数据进行计算可得出：a +b的最大值为?
9、_?，a +b最小值为_。 下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是_。 ANa2CO3 BKMnO4 CXeO3 DNa2SO3 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 11、工业上生产金属钛的方法许多。以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应属于_ 。 上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_
10、。 反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。 由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 73 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ?mol1 C(s)CO2(g)2CO(g)? H3 =+282.8kJ?mol1 反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的缘由是_。 反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。 探讨发觉，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利
11、用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其缘由是 _。 周考化学参考答案 1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、非极性共价键、离子键 9、 (1)增加熔融盐的导电性 (2)空心球应为O2，实心球应为Mg2；8号空心球改为实心球 (3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的熔点高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，Mg2的电荷较高，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF的熔点 (4) a中存
12、在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键 10、5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O = 5Xe + 6MnO4+18H+ 2、16 = 2、2、5、8， 0.2 0.16 D 11非氧化还原反应 Fe 绿矾 、 硫酸 防止高温下Mg与空气中的氧气作用） 该反应的S0 393.6 kJmol 2O2- - 4e- = O2 通电或 C + 2O2- - 4e- = CO2 通电 肯定条件制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO = 2Ca + O2， 肯定条件 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。 第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页