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1、雅安中学2015级高三上学期月考试题理科综合能力测试 化学试题7下列有关试剂的保存方法，正确的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中来源:Z_xx_k.Com8科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A探究Na与水反应可能有O2生成 B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成来源:Zxxk.Com C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS D探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸
2、碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致9莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2来源:学,科,网 B1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应 C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色来源:学科网 D莽草酸可发生聚合反应10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 0.1 molL1的氨水中含有NH3H2O分子数为0.1NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA D一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N
3、原子数目为0.1NA11化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B钠与氧气的反应 C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中12常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A0.1molL1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)c(SO)的值逐渐减小 BpH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0106molL1 CpH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 D把0.2molL1醋酸与0.1molL1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO
4、)=3c(Na+) 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中来源:Z.xx.k.Com来源:Zxxk.Com镁表面有气泡金属活动性：AlMgD向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基来源:Zxxk.Com26（15分）碳酸镧La2(CO3
5、)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。（1）盛放稀盐酸的仪器为 。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F 。（3）Y中发生反应的化学反应式为_。（4）X中盛放的试剂是 ，其作用为 。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为 。（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol
6、L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3H2Y2= LaY2H），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数wLa2(CO3)3=。（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_。27(14分)开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。来源:Zxxk.Com（1）已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)
7、3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/mol来源:学|科|网H2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后
8、如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数F9.65l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。来源:学.科.网Z.X.X.K（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。28.（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回
9、答下列问题: (1)步骤中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 。 (2)步骤的反应为S2+Cr2+H+S+Cr3+H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2转移mol e-。 (3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。来源:学科网 (4)在25 下,将a molL-1的NaCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=。若25 时将浓度均为0.1 molL-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是(填字母)。a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH
10、-)+c(CN-)b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大 (5)除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为 、 。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是 。（2）根据价层电子对互斥理
11、论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）。 a. b. 来源:Zxxk.Com c. d. （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。来源:Z.xx.k.Com（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 cm。（用含、NA的代数式表示）36.【选修5有机化学基础】（15分）肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、来源:学科网ZXXK樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化
12、合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162gmol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。（1）肉桂酸甲酯的结构简式是_。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为 。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。来源:学科网写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式 ， 。.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；.它不能发生
13、水解反应，但可以发生银镜反应。化学参考答案711 D A A D C 1213 D B26.（1）分液漏斗（1分）来源:Z&xx&k.Com（2）FABDEC（3分）（3）NH3H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3（2分）（4） NaHCO3溶液； 吸收挥发的HCl同时产生CO2（各1分）（5）NH3在水的溶解度大（1分） （6）50.38（2分）（7）La(HCO3)3 （2分）；La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物（2分）27(共14分，除个别标注外每空2分)(1)C2H5OH(l)2O2(g)2CO(g)3H2O(l) H1932.8kJ/mol(2)CH3OH6e+ 8O
14、HCO326H2O B(1分) 1.12(3) 4(4)Co2+eCo3+(或6Co2+6e6Co3+) (1分)6Co3+CH3OH+H2O6Co2+CO2+6H+ 28.（14分）(1)CN-+ClO-CNO-+Cl-(2)2.4(3)调节废水的pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀进而除去(其他合理答案也可)(4)(100a-1)10-7 molL-1(单位不写也给分) b(5)Cu2+2OH-Cu(OH)2Cu (OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） （2分） (2)bd （3分） (3) （3分） 4（2分）(4) （2分） （3分）36.【选修5有机化学基础】（15分）（2分）来源:学科网ZXXK（2分）（3） （2分） （2分） （3分）（任写两种）（每种2分，共4分）来源:学科网ZXXK