《高中化学 《实验化学》反应条件对化学平衡的影响课件 苏教版选修6.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《实验化学》反应条件对化学平衡的影响课件 苏教版选修6.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题课题3 反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响一课程标准、学科教学指导意见相关要求：一课程标准、学科教学指导意见相关要求：基本要求:1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识。2.通过实验加深对化学平衡移动的理解。3.学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。4.用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。发展要求:知道淀粉与碘的显色反应会在不同条件下呈现不同的色彩。淀粉与碘的显色反应是学生已熟知的一种检验方法，在实验活动中，常由于条件控制不一，出现不同的现象，这是激发学生探究欲望的很好素材，可在条件允许的情况下开展该实验活动。淀粉与碘反应原理和显色原理不宜深究。二实验基
2、本原理及其在实验化学中的地位：二实验基本原理及其在实验化学中的地位：自然现象与实验现象的差异在于后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化剂等各种因素对化学反应速率及其结果都有着重要的影响。所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验各项条件是否已经确定，如实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等，只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生的化学变化。三实验操作要点及主要实验现象
3、：三实验操作要点及主要实验现象：实验实验(1)：氯化钴溶液颜色的变化：氯化钴溶液颜色的变化：（1）观察稀释酸性）观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化溶液时颜色的变化具体操作：具体操作：在一支试管中向加入约3mL0.5molL-1CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸,观察现象。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比，观察现象。现象与分析：现象与分析：原理：原理：CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-蓝色蓝色 粉红色粉红色实实 验验 现现 象象 现现 象象 分分 析析 滴加浓盐酸的滴加浓盐酸的试管试管 蓝色加深蓝色加深 增
4、大了氯离子增大了氯离子浓度浓度,平衡向左平衡向左边移动边移动 加入加入3mL蒸馏蒸馏水水 蓝色转化为粉红蓝色转化为粉红色色 平衡向右边方平衡向右边方向移动向移动 实验实验(2)：观察受热时：观察受热时CoCl2溶液颜色的变化溶液颜色的变化 具体操作：具体操作：取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化。现象与分析现象与分析:稀释时，很快变成粉红色（平衡向左移动）；稀释时，很快变成粉红色（平衡向左移动）；加热时，又由粉红色变成蓝色（平衡向右移动）加热时，又由粉
5、红色变成蓝色（平衡向右移动）实验实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素探究影响乙酸乙酯水解程度的因素实验步骤：1.取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氢氧化钠溶液。2.在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。3.在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65-70）中，加热6-10分钟（加热过程可振荡）。4.取出试管观察液相界面情况。1.试管液相无明显变化；2.试管液相界面略有上升；3.试管
6、液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。现象说明：1、课本上说水解温度控制在约60，我通过实验认为水解温度控制在65-70之间，效果会更好，由于乙酸乙酯的沸点为77.15，所选温度要尽量高但又不能超过其沸点。2、用书本上的硫酸和氢氧化钠的浓度实验效果不理想。由于要保证溶液中CH+和COH-相等，所以通过对比实验，我通过实验认为选择硫酸的浓度为5 molL-1氢氧化钠的浓度为10 molL-1，在实验7-10分钟左右才有效果。3、为保证实验的一致性，滴加指示剂的量要一样，并且应放在同一个水浴中加热。4、由于试管在制作时规格总有偏差，故从观察乙酸乙酯剩余体积时若时间不够或所配的溶液浓度未达到要求时2、3试
7、管体积变化肉眼观察有偏差，若用透明胶带纸对液相界面做标记效果更明显。这样做法的另一个有点是就算学生在量取液体时有点偏差也不影响实验的最终效果。5、若刚开始忘了对三支试管作编号也没有关系。从实验的结果，可以看到界面无变化的只加了蒸馏水；界面有上升的是加了硫酸的；界面明显上升的是加了氢氧化钠的。或从指示剂颜色也可辨别：加蒸馏水的溶液为橙色；加硫酸的为红色；加石蕊的为无色。从闻气味这点由于个体的差异性，故此法不可取。实验3:淀粉与碘显色现象的探究淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 molL-1的硫酸，2 molL-1的硫酸和6 molL-1的硫酸以及1 molL-1的盐酸和浓盐酸实验步骤：1.在3
8、只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL用4 molL-1的硫酸，各滴入1滴碘水。2.观察现象。3.将1试管放入60的水浴中，将2试管放入70的水浴中，将3试管放入80的水浴中。观察溶液颜色的变化。4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响比较项目 123未放入水浴 深蓝色深蓝色深蓝色放入水浴后 约10分钟颜色变浅约8分钟颜色褪去 约5分钟颜色褪去 用水冷却 约1分钟中恢复蓝色 约2分钟中恢复蓝色 约2分半钟中恢复蓝色 结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。解释：温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子
9、无法在保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到蓝色的时间也长。实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验，实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验，盐酸对碘盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。淀粉颜色的变化影响比硫酸大。实验(2):不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响：实验步骤：1、3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试管加2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。2、各加2mL淀粉溶液振荡，静置10分钟观察。比较项目 123介质类型 30%乙醇 无水乙醇 四氯化碳 室温 蓝紫色 棕色 分层上层深蓝色下层粉红色 结论：有机溶剂对碘-淀粉颜色的变化影响不大。解释：由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳碘分子。故溶剂的相似相容对其影响不大。像四氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。综上：选用碘或淀粉作指示剂显色时，注意在室温或温度稍高（低于50）其溶液在一定的酸度下进行效果灵敏。