《人教版高中化学 4.3《应条件对化学平衡的影响》同步课件 苏教选修6.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 4.3《应条件对化学平衡的影响》同步课件 苏教选修6.ppt（53页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题课题3反反应应条件条件对对化学平衡的影响化学平衡的影响2021/8/9 星期一1学学习习目目标标1.通通过过实实验验加加深深对对可可逆逆反反应应的的了了解解和和认认识识、加加深深对对化学平衡移化学平衡移动动的理解。的理解。2.学学习习乙酸乙乙酸乙酯酯水解反水解反应应条件的控制。条件的控制。3.用用实验实验的方法了解和初步探究温度、的方法了解和初步探究温度、浓浓度、度、压压强强等因素等因素对对化学平衡的影响。化学平衡的影响。2021/8/9 星期一2课前自主学案课前自主学案自主学自主学习习一、一、实验实验原理原理1化学平衡状化学平衡状态态对对于可逆反于可逆反应应，当正、逆反，当正、逆反应应速
2、率速率_时时，反，反应应物和生成物的物和生成物的浓浓度不再随度不再随时间时间而改而改变变，反，反应应达达到平衡状到平衡状态态。化学平衡状。化学平衡状态态是一种是一种_。相等相等动态动态平衡平衡2021/8/9 星期一32化学平衡移化学平衡移动动化学平衡是可逆反化学平衡是可逆反应应体系中的一种特殊状体系中的一种特殊状态态。反反应应物物浓浓度、反度、反应应温度是影响化学平衡移温度是影响化学平衡移动动的的主要因素。主要因素。对对反反应应前后气体体前后气体体积发积发生生变变化的可化的可逆反逆反应应而言，而言，压压强强也能影响平衡的移也能影响平衡的移动动。总总之，之，当外界条件如当外界条件如_、_、_等
3、改等改变时变时，平，平衡就会衡就会发发生移生移动动，直到建立起新的平衡状，直到建立起新的平衡状态态。当可逆反当可逆反应应达到平衡达到平衡时时，如果其他条件不，如果其他条件不变变：温度温度浓浓度度压压强强2021/8/9 星期一4(1)增增大大反反应应物物浓浓度度或或减减小小生生成成物物浓浓度度，都都会会使使平平衡衡向向_方方向向移移动动；反反之之，则则向向_方方向向移移动动。由由此此得得出出下下面面两两点点结结论论：在在可可逆逆反反应应中中，为为了了尽尽可可能能利利用用某某一一反反应应物物，经经常常用用过过量量的的另另一一种种物物质质和和它它作作用用；不不断断将将产产物物从从反反应应体体系系中
4、中分分离离出出来来，则则平平衡衡将不断地向生成物的方向移将不断地向生成物的方向移动动。正反正反应应逆反逆反应应2021/8/9 星期一5(2)反反应应前前后后气气态态物物质质总总物物质质的的量量发发生生变变化化的的反反应应，在在恒恒温温下下增增大大压压强强，会会使使平平衡衡向向气气态态物物质质物物质质的量的量_的方向移的方向移动动。(3)升升高高温温度度，平平衡衡向向_反反应应方方向向移移动动；降降低温度，平衡向低温度，平衡向_反反应应方向移方向移动动。(4)加催化加催化剂剂只能只能缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间，并不能，并不能使平衡使平衡发发生移生移动动。减小减小吸吸热热放放热热202
5、1/8/9 星期一63氯氯化化钴钴溶液的溶液的变变色原理色原理在在氯氯化化钴钴溶溶液液中中，四四氯氯合合钴钴()离离子子与与六六水水合合钴钴()离子离子间间存在如下平衡：存在如下平衡：CoCl426H2O Co(H2O)624Cl蓝蓝色粉色粉红红色色将溶液稀将溶液稀释时释时，平衡向，平衡向_方向移方向移动动，溶液，溶液的的颜颜色由色由_色逐色逐渐转变为渐转变为_色；加入能取代色；加入能取代Co(H2O)62中的水分子的物中的水分子的物质质(如如_、_等等)，会使上述平衡向，会使上述平衡向_方向移方向移动动，溶液逐溶液逐渐转变为渐转变为_色。色。正反正反应应蓝蓝粉粉红红浓盐浓盐酸酸氯氯化化钙钙逆
6、反逆反应应蓝蓝2021/8/9 星期一72021/8/9 星期一8思考感悟思考感悟1有有人人将将棉棉球球用用氯氯化化钴钴溶溶液液浸浸泡泡后后，悬悬挂挂在在家家中，粗略中，粗略测测估室内的空气湿度，原理是什么？估室内的空气湿度，原理是什么？【提示提示】氯氯化化钴钴在溶液中存在下列平衡：在溶液中存在下列平衡：CoCl426H2O Co(H2O)624Cl，其中其中CoCl42显蓝显蓝色，色，Co(H2O)62显显粉粉红红色，色，随着空气中水分的不同，棉球会随着空气中水分的不同，棉球会发发生生颜颜色的色的变变化，由此估化，由此估计计空气的湿度。空气的湿度。2021/8/9 星期一9酸或碱酸或碱水解水
7、解2021/8/9 星期一10思考感悟思考感悟2试试分分析析常常用用热热的的纯纯碱碱液液清清洗洗餐餐具具的的原原因因是是什么？什么？【提示提示】加加热热条件下能条件下能够够促促进进Na2CO3的水解的水解，而，而Na2CO3水解成的水解成的NaOH能能够够促促进进油脂的水油脂的水解，故常用解，故常用热热的的纯纯碱液洗碱液洗涤涤餐具上的油餐具上的油污污。2021/8/9 星期一11二、二、实验实验步步骤骤1氯氯化化钴钴溶液溶液颜颜色的色的变变化化(1)观观察稀察稀释释酸性酸性CoCl2溶液溶液时颜时颜色的色的变变化化在一支在一支试试管中加入管中加入约约3 mL 0.5 molL1CoCl2溶溶液
8、，再慢慢滴加液，再慢慢滴加约约6 mL浓盐浓盐酸，酸，观观察到溶液察到溶液显显蓝蓝色的色的现现象。将上述象。将上述试试管中的溶液一分管中的溶液一分为为二，二，置于两支置于两支试试管中，向一支管中，向一支试试管中加入管中加入约约3 mL蒸蒸馏馏水，与另一支水，与另一支试试管作管作对对照，照，观观察到的察到的现现象是象是加水后的溶液加水后的溶液变变_色。色。粉粉红红2021/8/9 星期一12(2)观观察察稀稀释释、加加热热CoCl26H2O乙乙醇醇溶溶液液时时颜颜色的色的变变化化取一支取一支试试管，加入管，加入3 mL 95%乙醇溶液和少乙醇溶液和少量量(23小粒小粒)氯氯化化钻钻晶体晶体(CO
9、Cl26H2O)，振，振荡荡使其溶解，再逐滴滴加蒸使其溶解，再逐滴滴加蒸馏馏水，至溶液恰水，至溶液恰好呈粉好呈粉红红色，然后用酒精灯加色，然后用酒精灯加热该试热该试管片刻。管片刻。观观察到加察到加热热后，溶液后，溶液颜颜色色变变_色的色的现现象。象。紫紫2021/8/9 星期一132乙酸乙乙酸乙酯酯水解条件的比水解条件的比较较(1)取取三三支支试试管管，编编为为1、2、3号号，分分别别注注入入4 mL蒸蒸馏馏水水、4 mL 2 molL1H2SO4溶溶液液、4 mL 4 molL1NaOH溶溶液液。在在试试管管1、2中中各各滴滴加加一一些些甲甲基基橙橙指指示示剂剂，试试管管3中中滴滴加加一一些
10、些石石蕊蕊溶溶液液，使使三三支支试试管中溶液的管中溶液的颜颜色分色分别为别为_色、色、_色和色和_色。色。(2)在三支在三支试试管中各加入管中各加入2 mL乙酸乙乙酸乙酯酯，振，振荡荡后将后将三支三支试试管同管同时时插入插入_(约约75 )中，加中，加热约热约5 min(加加热过热过程中注意不要振程中注意不要振荡荡)。观观察察现现象，比象，比较较各各试试管中无色的乙酸乙管中无色的乙酸乙酯层酯层剩余体剩余体积积的大小是的大小是_。橙橙红红蓝蓝热热水浴水浴1号号2号号3号号2021/8/9 星期一14思考感悟思考感悟3试试解解释释乙乙酸酸乙乙酯酯的的水水解解实实验验中中要要用用“水水浴浴”加加热热
11、的原因。的原因。【提示提示】水浴加水浴加热热的特点是：的特点是：受受热热均匀，均匀，受受热热温度不超温度不超过过100，易控制。乙酸乙，易控制。乙酸乙酯酯的沸的沸点低，易点低，易挥发挥发，在，在实验实验中中为为了防止乙酸乙了防止乙酸乙酯过酯过度度挥发挥发而影响而影响结结果，故果，故选选用水浴加用水浴加热热的方法。的方法。2021/8/9 星期一15自主体自主体验验2021/8/9 星期一16解解析析：选选B。盐盐酸酸中中H结结合合碳碳酸酸钙钙中中CO生生成成CO2气气体体，使使碳碳酸酸钙钙的的溶溶解解平平衡衡向向溶溶解解方方向向移移动动；B中中反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变，缩缩
12、小小容容积积，反反应应速速率率增增大大，但但平平衡衡状状态态不不变变；Cl浓浓度度高高有有利利于于Cl2H2O HClHClO平平衡衡逆逆向向移移动动，有有利利于于氯氯气气的的溶溶解解平平衡衡逆逆向向移移动动；溶溶解解平平衡衡CO2(g)CO2(aq)受受体体系系压压强强和和温温度度影影响响，打打开开冰冰镇镇啤啤酒酒瓶瓶把把啤啤酒酒倒倒入入玻玻璃璃杯杯，由由于于压压强强减减小小、温温度度升升高高，平平衡衡逆逆向向移移动动，所所以以杯杯中中立立即泛起大量泡沫。即泛起大量泡沫。2021/8/9 星期一172下下图图是是表表示示2X(g)Y(s)Z(g)R(g)(正正反反应应放放热热)的的气气体体反
13、反应应速速率率(v)与与时时间间(t)的的关关系系，t1时时开开始始改改变变条条件件，则则所所改改变变的的条条件件符合曲符合曲线线的是的是()2021/8/9 星期一18A减少减少Z的物的物质质的量的量 B减小减小压压强强C升高温度升高温度 D使用催化使用催化剂剂解析：解析：选选D。因。因为为速率同等倍数增大，速率同等倍数增大，说说明明改改变变的条件的条件对对正、逆反正、逆反应应速率的影响是相同速率的影响是相同的，所以的，所以选选D项项。2021/8/9 星期一193Fe(NO3)2溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色，其其中中存存在在下下列列平平衡衡：Fe22H2O Fe(OH)22H，往往该该溶溶液液
14、中中逐滴加入逐滴加入盐盐酸，酸，发发生的生的变变化是化是()A平衡向逆反平衡向逆反应应方向移方向移动动B平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动C溶液溶液颜颜色由黄色色由黄色变为变为浅浅绿绿色色D溶液溶液颜颜色由浅色由浅绿绿色色变为变为深深绿绿色色解析：解析：选选A。根据勒夏特列原理判断平衡的移。根据勒夏特列原理判断平衡的移动动，加入加入H后形成后形成HNO3会将会将Fe2氧化成氧化成Fe3而使而使溶液溶液变变棕黄色且平衡逆向移棕黄色且平衡逆向移动动。2021/8/9 星期一20课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一化学平衡状化学平衡状态态1化学平衡状化学平衡状态态的建立的建立对对于可逆反于可逆
15、反应应，当正、逆反，当正、逆反应应速率相等速率相等时时，反反应应物和生成物的物和生成物的浓浓度不再随度不再随时间时间而改而改变变，反反应应达平衡状达平衡状态态。2021/8/9 星期一212化学平衡状化学平衡状态态的特征的特征2021/8/9 星期一22例例例例1 12021/8/9 星期一23【思路点思路点拨拨】解答本解答本题应题应注意以下两点：注意以下两点：(1)实质实质：正、逆反：正、逆反应应速率是否相等。速率是否相等。(2)特征：体系中各物特征：体系中各物质质的含量是否保持不的含量是否保持不变变。2021/8/9 星期一24【解解析析】与与是是针针对对v(正正)v(逆逆)，首首先先看看
16、方方向向是是否否为为同同向向，如如为为同同向向则则排排除除，为为同同向向排排除除。如如为为两两个个方方向向的的再再看看量量的的关关系系是是否否正正确确，为为两两个个方方向向，且且量量的的关关系系正正确确。如如果果NO2为为减减少少的的量量，NO和和O2为为增增加加的的量量，则则为为同同向向，也也不不正正确确。当当容容器器容容积积恒恒定定时时混混合合气气体体的的密密度度为为一一定定值值，不不能能表表明明反反应应达达平平衡衡状状态态。因因为为反反应应前前后后气气体体体体积积是是变变化化的的，当当混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再改改变变时时，反反应应也也达达平平衡衡状状态
17、态；当当反反应应前前后后气气体体颜颜色色不不同同时时，颜颜色色不不发发生生改改变变也也达达平平衡衡状状态态。据此，逐据此，逐项项分析，可知分析，可知是平衡状是平衡状态态。【答案答案】2021/8/9 星期一25变变式式训训练练1哈哈伯伯因因发发明明了了由由氮氮气气和和氢氢气气合合成成氨氨气气的的方方法法而而获获得得1918年年诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖。现现向向一一密密闭闭容容器器中中充充入入1 mol N2和和3 mol H2，在在一一定定条条件件下使下使该该反反应发应发生。下列有关生。下列有关说说法正确的是法正确的是()A达到化学平衡达到化学平衡时时，N2将完全将完全转转化化为为NH3B达达
18、到到化化学学平平衡衡时时，N2、H2和和NH3的的物物质质的的量量浓浓度一定相等度一定相等C达达到到化化学学平平衡衡时时，N2、H2和和NH3的的物物质质的的量量浓浓度不再度不再变变化化D达到化学平衡达到化学平衡时时，正反，正反应应和逆反和逆反应应的速率都的速率都为为零零2021/8/9 星期一26解解析析：选选C。在在密密闭闭容容器器中中进进行行的的任任何何可可逆逆反反应应不不可可能能进进行行到到底底，因因此此，达达到到化化学学平平衡衡时时，氮氮气气不不可可能能完完全全转转化化为为氨氨气气，A错错；当当正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等(不不为为零零)时时，反反应应达达到到
19、平平衡衡，此此时时，N2、H2和和NH3的的物物质质的的量量浓浓度度不不再再变变化化，但但不不能能认认为为N2、H2和和NH3的的物物质质的的量量浓浓度一定相等。度一定相等。2021/8/9 星期一27要点二要点二化学平衡移化学平衡移动动外界条件外界条件对对化学平衡移化学平衡移动动的影响的影响(只改只改变变一个条件一个条件)2021/8/9 星期一28例例例例2 22021/8/9 星期一29A由由图图甲知，甲知，A点点SO2的平衡的平衡浓浓度度为为0.4 molL1B由由图图甲甲知知，B点点SO2、O2、SO3的的平平衡衡浓浓度度之之比比为为212C达达平平衡衡后后，缩缩小小容容器器容容积积
20、，则则反反应应速速率率变变化化图图象可以用象可以用图图乙表示乙表示D压压强强为为0.50 MPa时时不不同同温温度度下下SO2转转化化率率与与温温度关系如丙度关系如丙图图，则则T2T12021/8/9 星期一30【思路点思路点拨拨】解答本解答本题时题时要注意以下三点：要注意以下三点：(1)平平衡衡时时SO2的的物物质质的的量量SO2的的起起始始量量(1)(2)增增大大浓浓度度，正正、逆逆反反应应速速率率都都加加快快，但但速速率率改改变变的程度有可能不同。的程度有可能不同。(3)升高温度，反升高温度，反应应速率加快，能速率加快，能缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间。2021/8/9 星期一31
21、【解解析析】由由图图甲甲知知，在在A点点SO2转转化化率率是是0.80，则则平平衡衡时时SO2的的物物质质的的量量为为2 mol(0.802 mol)0.4 mol，所所以以A点点SO2的的平平衡衡浓浓度度为为0.04 molL1，同同理理可可以以计计算算出出B点点SO2、O2、SO3的的平平衡衡浓浓度度分分别别是是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故故A、B错错；达达平平衡衡后后，缩缩小小容容器器容容积积，各各成成分分的的浓浓度度增增大大，正正、逆逆反反应应速速率率都都加加快快，平平衡衡正正向向移移动动，故故C正正确确；丙丙是是一一定定压压强强不不同同温温度
22、度下下的的图图象象，当当温温度度为为T1时时先先达达平平衡衡，说说明明在在条条件件T1下下反反应应速率快，所以速率快，所以T1T2，D错错。【答案答案】C2021/8/9 星期一32【规规律律方方法法】观观察察反反应应速速率率与与时时间间的的关关系系曲曲线线：(1)若若达达新新平平衡衡时时反反应应速速率率比比原原平平衡衡的的大大，则则改改变变的的条条件件是是增增大大物物质质的的浓浓度度或或增增大大压压强强或或升升高高温温度度或或使使用用催催化化剂剂。(2)根根据据改改变变条条件件的的瞬瞬间间v(正正)与与v(逆逆)的的相相对对大大小小可可判判定定平平衡衡移移动动的的方方向向，进进而而确确定定改
23、改变变的的条条件件是是增增大大还还是是减减小小反反应应物物(或或生生成成物物)的的浓浓度度；反反应应是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应；反反应应方方程程式式两两边边气气体体物物质质化化学学计计量量数数和和的的大大小小关关系系；是否使用了催化是否使用了催化剂剂。2021/8/9 星期一33变变式式训练训练2确确认认能能发发生化学平衡移生化学平衡移动动的是的是()A化学反化学反应应速率速率发发生了改生了改变变B有有气气态态物物质质参参加加的的可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，改改变变了了压压强强C由由于于某某一一条条件件的的改改变变，使使平平衡衡混混合合物物中中各各组组分的分的浓浓度
24、度发发生了不同程度的改生了不同程度的改变变D可逆反可逆反应应达到平衡后，使用催化达到平衡后，使用催化剂剂2021/8/9 星期一34解解析析：选选C。对对反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的可可逆逆反反应应，若若达达到到平平衡衡改改变变压压强强，正正、逆逆反反应应速速率率和和各各组组分分的的浓浓度度都都会会改改变变，但但平平衡衡不不移移动动(等等效效平平衡衡)，故故A、B仍仍为为平平衡衡状状态态。但但对对气气体体体体积积改改变变的的反反应应，平平衡衡发发生生移移动动。催催化化剂剂可可等等倍倍数数改改变变正正、逆逆反反应应速速率率，平平衡衡也也不不移移动动。而而C项项是是各各组组分分的的
25、浓浓度度发发生生了了不不同同程程度度的的改改变变，不不是是同同倍倍改改变变。故故A、B、D不能确不能确认为认为是平衡是平衡发发生移生移动动的的标标志。志。2021/8/9 星期一35要点三要点三平衡移平衡移动动的几个的几个应应用用2021/8/9 星期一362021/8/9 星期一37例例例例3 32021/8/9 星期一38实验实验步步骤骤：向向试试管管中中加加入入8 mL NaOH溶溶液液，再再加加入入2 mL乙乙酸酸乙乙酯酯，用用直直尺尺量量出出乙乙酸酸乙乙酯酯的的高高度度。再再把把试试管管放放入入70 的的水水浴浴中中，每每隔隔1 min将将其其取取出出，振振荡荡，静静置置，立立即即测
26、测量量并并记记录录剩剩余余酯酯层层的的高高度度，再再迅迅速速放放回回水水浴浴中中继继续续加加热热，如如此此反反复复进进行行。改改变变NaOH溶液的溶液的浓浓度，重复度，重复实验实验。数据数据记录记录：2021/8/9 星期一39乙酸乙乙酸乙酯酯水解后剩余的高度水解后剩余的高度/mm组组别别c(NaOH)/molL1时间时间/min01234567810.510.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.56.5 6.5 6.521.010.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.54.5 4.5 4.532.010.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.01.5 1.5 1.52021/8/9
27、 星期一40回答下列回答下列问题问题：(1)完完成成上上述述对对比比实实验验时时，每每组组实实验验都都必必须须控控制制不不变变的的因因素素有有_、_、_、反反应应时时间间、试试管管规规格格、操操作作流流程等；程等；(2)分分析析上上述述数数据据，得得到到乙乙酸酸乙乙酯酯水水解解速速率率的的结结论论是：是：NaOH溶液溶液浓浓度越大，水解速率越度越大，水解速率越_；_；2021/8/9 星期一41(3)结论结论的理的理论论解解释释是是_；(4)欲使乙酸乙欲使乙酸乙酯酯完全水解，可采取的措施是完全水解，可采取的措施是_；(5)有有同同学学认认为为有有必必要要用用蒸蒸馏馏水水代代替替NaOH溶溶液液
28、重重复复实实验验，对对上上述述数数据据进进行行修修正正，主主要要原原因是因是_。2021/8/9 星期一42【解解析析】本本题题的的目目的的是是研研究究催催化化剂剂对对反反应应的的作作用用而而不不是是研研究究化化学学平平衡衡问问题题。催催化化剂剂的的作作用用和和反反应应程程度度问问题题是是两两个个问问题题，要要区区分分开开来来。用用蒸蒸馏馏水水重重复复实实验验的的目目的的就就是是研研究究NaOH以以外外的的因因素素会会不不会会造造成成乙乙酸酸乙乙酯酯高高度度的的变变化化，题题目目的的设设问问角角度度是是确确定定有有必必要要做做而而问问这这样样做做的的原原因因，所所以以显显然然要要回回答答NaO
29、H以以外外的的因因素素是是如如何何影影响响乙酸乙乙酸乙酯酯高度的，高度的，这样这样答答题题方向就找准了。方向就找准了。2021/8/9 星期一43【答答案案】(1)NaOH溶溶液液的的体体积积乙乙酸酸乙乙酯酯的的用用量反量反应应温度温度(2)快快乙乙酸酸乙乙酯酯水水解解速速率率先先快快后后慢慢，一一段段时时间间后停止水解后停止水解(3)NaOH能能与与水水解解产产物物醋醋酸酸发发生生中中和和反反应应，随随着着反反应应的的进进行行，NaOH浓浓度度逐逐渐渐减减小小直直到到完完全全消消耗耗，其催化作用也逐其催化作用也逐渐渐减弱直到没有催化作用减弱直到没有催化作用(4)增大增大NaOH溶液的溶液的浓
30、浓度度(或体或体积积)(5)乙酸乙乙酸乙酯酯水解水解过过程中部分程中部分挥发挥发2021/8/9 星期一44【规规律律方方法法】本本题题考考查查实实验验方方案案的的分分析析、评评价价和和实实验验数数据据的的处处理理，其其核核心心思思想想还还是是实实验验条条件件的的控控制制，要要从从方方案案的的合合理理性性、物物质质的的成成分分、反反应应的的外外界界条条件件、操操作作的的流流程程、反反应应装装置置等等各各个个角角度度分分析析可可能能对对实实验验结结果果造造成成影影响响的的因因素素，并并对对可可能能的的影影响响因因素素进进一一步步比比较较，分分清清哪哪些些是是主主要要的的，哪哪些些是是次次要要的的
31、，哪哪些些可可以以通通过过改改进进或或辅辅助助实验实验来消除的。来消除的。2021/8/9 星期一452021/8/9 星期一46(2)将将5滴滴2 mol/L H2SO4溶溶液液加加入入上上述述(1)所所得得溶溶液液中，描述其中，描述其现现象并象并阐阐述理由述理由_。(3)在在上上述述(2)所所得得溶溶液液中中，再再滴滴入入5滴滴2 mol/L H2SO4溶液，描述其溶液，描述其现现象并象并阐阐述理由述理由_。2021/8/9 星期一472021/8/9 星期一482021/8/9 星期一49探究整合应用探究整合应用压压强强对对化学平衡的影响化学平衡的影响对对于于可可逆逆反反应应：2NO2(红红棕棕色色)N2O4(无无色色)，改，改变压变压强强时时，平衡会，平衡会发发生移生移动动。平衡正向移平衡正向移动动，则则体系体系颜颜色色变变浅；平衡逆向移浅；平衡逆向移动动，则则体系体系颜颜色色变变深。深。2021/8/9 星期一50例例例例2021/8/9 星期一512021/8/9 星期一52【答案答案】(1)变变浅浅变变深深(2)0.0767 mol/L83.7%2021/8/9 星期一53