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1、1(2022年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中参加少量NH4Cl固体D小苏打溶液中参加少量NaCl固体解析：选B。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，B符合题意；氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，参加NH4Cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。2某温度下，有反响H2(g)I2(g)2HI(g)；正反响为放热反响，在带有活塞的密闭容器中到达平
2、衡。以下说法中正确的选项是()A体积不变，升温，正反响速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反响速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反响速率将增大解析：选C。升高温度，正反响、逆反响速率都加快；该反响属于气体体积不变的反响，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI气体，那么容器的体积增大，反响物浓度减小，开始时正反响速率减小。3(2022年漳州高二检测)从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液红色)H(溶液
3、)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中参加以下物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠解析：选B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In)增大。应参加能与H反响的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。4反响A(g)3B(g)2C(g)H0。到达平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)()A减小压强B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度解析：选BC。HBr、H2都是无色，要使混合气体颜色加深，即增大溴的浓度。缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了溴的浓度，故混合气体颜色加深；升高温度，平衡向右移动，增大
4、了溴的浓度，混合气体颜色加深。5对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。6(2022年金华高二检测)反响2A(g)B(g)2C(g)H0。以下反响有利于生成C的是()A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：选C。由H0可知该反响为吸热反响，此反响还是气体分子数减小的反响。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着生成C的方向移
5、动。7一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新到达平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选C。可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：8(2022年镇江高二检测)在反响FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl到达平衡后，向反响液中参加少量的以下固体物质，溶液颜色几乎不变的是()AKCl BKOHCFe2(SO4)3DKSCN解析：选A。反响FeCl33KSCNFe(SCN)33K
6、Cl的实质是Fe33SCNFe(SCN)3，参加KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。9对已达化学平衡的反响：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动解析：选C。减小压强，气体体积增大，反响物和生成物的浓度都减小，正、逆反响速率都减小，正反响是气体体积减小的反响，平衡应向气体体积增大的方向移动。10(2022年台州高二检测)对于反响2SO2
7、O22SO3，以下判断正确的选项是(双选)()A2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍解析：选BC。SO2转化为SO3是可逆反响，不可能完全转化为SO3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO2消耗速率代表正反响速率，O2的生成速率代表逆反响速率，平衡时为2倍关系；SO2平衡浓度不一定等于O2浓度的2倍，因为起始浓度不一定是2倍关系。11在密闭容器中进行以下反响CO2(g)C(s)2CO(g)H0，到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平
8、衡如何变化。(1)增加C的用量，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，那么平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，那么平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，那么平衡_，c(CO2)_。解析：对于CO2(g)C(s)2CO(g) H0，这一可逆反响，增大C的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反响方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入N2，虽能增大容器的压
9、强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反响的正反响为吸热反响，逆反响为放热反响，升高体系温度，平衡会向着正反响方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大。答案：(1)不移动不变(2)向逆反响方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反响方向移动减小12以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。(1)在氨水中参加氢氧化钠溶液，有氨气逸出_。(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量_。(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，可提高去污能力_。(4)翻开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫_。解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解
10、题的依据。答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，当参加NaOH溶液，平衡体系中OH的浓度增大，使上述平衡向逆反响方向移动，故氨气逸出(2)合成氨的反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，假设将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反响向正反响方向移动，故可提高氨的产量(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。盐的水解反响是中和反响的逆反响，是吸热反响，升高温度使水解平衡向正反响方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力(4)饮料在日常生活
11、中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO2就是其中的一种。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化学平衡：CO2H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，翻开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反响方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各参加0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反响进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 molL1。经过60 s乙容器中的反响到达平衡(反响过程中两个容器的温度均保持恒定)。(1)容器中气体出现红棕色的原
12、因是(用化学方程式表示)_。(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反响速率为_。(3)到达平衡时，甲容器中反响所需的时间_60 s(填“大于、“小于或“等于，下同)；两容器中都到达平衡时，N2O4的浓度：甲_乙，反响过程中吸收的能量：甲_乙。(4)两容器都到达平衡后，假设要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是_。A保持温度不变，适当压缩甲容器B保持容器体积不变，使甲容器升温C保持容器体积和温度不变，向甲容器中参加适量N2O4D保持容器体积不变，使甲容器降温解析：(1)因为N2O42NO2，故无色气体会出现红棕色。(2)前2 s内v(N2O4)0.005 molL1s1
13、。(3)由于反响N2O42NO2是一个气体体积增大的反响，随着反响的进行，V甲V乙，p乙 p甲，压强大，化学反响速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反响达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变，故到达平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反响N2O42NO2是一个吸热反响，而增大压强有利于反响向逆反响方向进行，故反响过程中吸收的热量甲大于乙。(4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，假设使两者浓度相等，那么应使甲中N2O4浓度增大或使乙中N2O4的浓度减小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的浓度增大。答案：(1)N2O42NO2(2)0.005 molL1s1(3)大于小于大于(4)B