高中化学58个精讲24.doc

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1、1 高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲24、 氨、铵盐氨、铵盐 1复习重点复习重点 1氨的分子结构、性质和制取 2铵盐的结构、性质和用途 3氨和铵盐的检验 2难点聚焦难点聚焦 一氨 1氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构： 电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。 （2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下 1 体积水能溶解 700 体积的 NH3 。 （3）化学性质： 与水反应： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验 NH3。 与酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl（生成白

2、烟） NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 与氧化剂反应： 4NH3+3O2 4NO+6H2O 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 2氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 发生装置：固+固+加热型。与制备 O2 和 CH4 气体相似；收集 NH3 用向下排空气法收集。 检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验； b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 干燥：不能用 CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为 NH3能与 CaCl2反应生成 CaCl28NH3。P2O5与浓硫 酸均能与 N

3、H3反应，生成相应的盐。所以 NH3通常用碱石灰干燥。3氨的工业制法N2+3H2 2NH3 一 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。 （3）化学性质 不稳定性：铵盐受热易分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+CO2+H2O NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2 +O2+4H2O 与碱反应 NH4+OH NH3H2O 或 NH4+OH NH3+H2O 水解反应：NH4+H2O NH3H2O+H （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。 （5）NH4

4、的检验： 往待测液中加入 NaOH 溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 NH4。 原理、规律、疑难剖析原理、规律、疑难剖析： 1、 关于氨水的几个问题 （1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，高温、高压4催化剂2溶质是 NH3，而不是 NH3H2O。 （2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润 的红色石蕊试纸检验 NH3的存在。 （3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有： 三种分子：NH3H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、O

5、H、及少量 H+ （4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是 NH3H2O 而不是 NH3。 （5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。其中 AgOH、 （或 Ag2O） 、Cu(OH)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如： Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4 Ag+ NH3H2O=AgOH+NH4 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取 Al(OH)3 和银氨溶液。 （6）涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物，用分子式 NH3H

6、2O 表示。 生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： NH4+OH NH3+H2O 生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4+OH = NH3H2O 2、 铵盐的分解规律 （1）不稳定性酸的铵盐分解产物为 NH3和酸酐及水。如 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为 NH3和相应酸。如 NH4Cl NH3+HCl （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如 NH4NO3和（NH4）2SO4（因 HNO3和 H2SO4有强 氧化性，NH3在加热时有还原性） 一氨气制法 1工业制法其反应方程式：N2+3H2 高温、高压2NH

7、32实验室制法 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 反应方程式：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCL2+2NH3 +2H2O 装置：固体 加热 气体，同于实验室用 KClO3和 MnO2固体混合加热制 O2装置干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓 H2SO4、P2O5等。 收集：只能用向下排空气法。 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。 注意：a棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b不使用 NaOH 的原因是加 热时 NaOH 碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也 不能用 C

8、aCl2作干燥剂，原因是 CaCl2和 NH3加合生成 CaCl28NH3。 3例题精讲例题精讲 例例 1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后， 瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A. B. C.= D.不能确定 解析解析:可先设烧瓶容积为 1L,则 NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的 2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为 c=,HNO3溶液物质的量浓度为 c=。参考答案：CL1mol4 .221L32mol324 .221例例 2.从某些性质看，NH3与 H2O 相当，NH4+与 H3O+，NH2与 O2都有

9、相当关系，下列有关方程式不正确 的是 （ ）催化剂3A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B. M+2NH3=M(NH2)2+H2(M 为二价活泼金属) C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析解析:A 中 KNH2可看成 KOH,反应正确,B 中 NH3可看成 H2O,反应正确,C 中 MNH 可看成 MO,反应同样也正 确,而 D 中若将 NH4Cl 看成 H3OCl 即 HCl,则有反应 2NH4Cl+MO=MCl2+NH3+H2O 例例 3某化学课外小组所做实验的示意图如下图图中“ ”表示气体流向，M 是一种

10、子纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体。当与 M 气体反应时 y 气体过量，E 内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空： （1）A 中所用装置的主要仪器有 （2）B 中所选的干燥剂是 ，作用是 。 （3）C 中发生的主要反应的化学方程式是 （4）制取 y 气体的 D 装置所用的主要仪器是 制取 y 的化学方程式是 。 （1）当 F 中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要反应方程式为 、 。 解析：解此题抓住两点：产生 C（或 E）气体的条件为 Pt丝红热E 内有红棕色

11、即为 NO2，得知 M 为 NH3,y 为 O2,C 中有 NO、NO2、H2O（g）等。答案：（1）大试管，铁架台（附铁夹） ，酒精灯，单孔塞和玻璃管。 （2）碱石灰，既除去水蒸气又除去 CO2. （3）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O （气） （4）平底烧瓶，分液漏斗，胶塞 ，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可） 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （5）紫色石蕊试液变红，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H+NO 3。 例例 4 在室温时有 50ml 的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO 组成。将这些混合气体通过浓 H2SO4后体积减少为

12、35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为 20ml,最后将气体通过水，充分 反应后只剩下 10ml 气体。 （所有气体体积在同温同压下测定）求： 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？ 最后剩余气体是什么气体？ 解析：50ml 混合气体通过浓 H2SO4体积减少为 35ml，则 NH3体积为 50ml-35ml=15ml。由此确定无 HCl。由题意可知还有 CO2和 NO。设含 CO2为 xml,NO 为 yml,若最后 10ml 为 NO，则由： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知需 NO2为 30ml20ml,不合题意，若最后 10ml 为 O2,则由4NO+3O2+2

13、H2O=4HNO3可知 ymlNO 需消耗ymlO2,再由 2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成 O2为ml,43 2x加热某固态 碳酸盐 A固体干燥剂 BC灼热铂金丝 MDE尾气吸收FY4解得 35yx10y43 2x 6y29x则 NH3为 15ml，CO2为 29ml,NO 为 6ml 答案：混合气体由 29mlCO2，15mlNH3，6mlNO 组成。剩余气体为 O2，其体积为 10ml.例 5 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共 Ag，将容器加热至 200，经充分反应后，排出其 中气体，冷却后称得剩余固体的质量为 Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？ 解析：可能

14、发生如下反应：(NH4)2CO2 + 2NaOH = 2NH3+ 2H2O + Na2CO3 (NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O 在加热过程中应首先发生反应，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应。并由以上反应可以看 出，NaOH 过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为 Na2CO3， 二当 NaOH 过量时残留物为 Na2CO3和 NaOH 的混合物，下面分别讨论。 10据反应(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O96 80176 106 34 36A B当 A/B=176/106

15、即 A=B 时，两者恰好反应5388BgAgmBgAgmNaOHCONH5340 17680,5348 17696324)(20当 NaOH 过量时，即 AB 时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量5348gBAAmgBAmNaOHCONH3548)( ,3548)( 324)(30当(NH4)2CO3过量，即 AB 时，残留固体为 Na2CO3，可确定参加反应的 NaOH 的质量。3588)( 5340,5340324)(gBAmBgmCONHNaOH )(5340324)(gBAmCONH答案：（1）当(NH4)2CO3过量或正好作用时 ,5340BgmNaOH（2）当 NaOH 过量

16、时， 3548)( 324)(gBAmCONH ),(3548)( gBAAmNaOH4实战演练实战演练 一、选择题：一、选择题：1、下列气体中最易液化的是 A、N2 B、O2 C、NH3 D、H22、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是 A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH33、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS4、下列各组物质的空间构型完全不同的是A、NH3和 H3O+ B、NH4+和 CH4 C、CO2和 SiO2 D、金刚石和晶体硅5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 A、NH3、O2、HCl

17、 B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 56、某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无 浑浊现象） ，氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 。浓 H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则 可断定该混合气体中一定有 A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O7、氨水中含氮的微粒最多的是A、NH3 B、NH3H2O C、NH4+ D、OH-8、下列混合物可用加热方法分离的是 A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢

18、钠和碳酸氢铵9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 A、AgNO3溶液 B、NaOH 溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3- C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH- 二、填空11、A、B、C 三种气体，A 为无色，在一定条件下 A 能与 O2反应生成 B；B 不溶于水，它能与 O2反应生 成 C；A、C 气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A 、C

19、。12、将 aL 含(NH4)2SO4与 NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入 b mol 烧碱，加热恰好将其中 NH3全部赶出，向另一份中加入 BaCl2溶液完全反应。消耗 c mol BaCl2，原溶液中 NO3-的物质的量浓度为 。 三、计算13、 350 体积（标准状况）的氨气溶解在 1 体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。 （该氨 水的密度为 0.924g/mL） 【能力训练答案能力训练答案】 一、选择题1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 二、填空11、NH3、NO2 12、Lmolacb/42 三、计算13、%14.21%100 1000/17/4 .22350/17/4 .22350%3 gmolgmolLLmolgmolLLNHLmol LmlmLggmolgmolLLmolLLCNH/49.11 /1000/924. 0)1000/17/4 .22350(/4 .223503