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1、重庆十一中高2018级高二（上）半期考试化学试题（小班） （考试时间：90分钟 满分100分 共8页）可能用到的原子量：C：12 S：32 O：16 N：14 H：1一、填空题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）A夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率2、下列关于电解质的说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态
2、存在D强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物3、室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是()A该溶液中HA有0.1%发生了电离 B此酸电离平衡常数约为10-7 C升高温度后溶液的PH增大 D若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=74、为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋
3、酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（ ）A一位同学 B二位同学 C三位同学 D四位同学5、 下列叙述不正确的是 A 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G=H-TS0的方向进行 C水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行6、对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0。，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
4、B减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大7、常温常压下向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)2B(s)2C(g)D(g) Ha kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是( )A3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)B该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D使用催化剂或缩小
5、容器体积，该平衡均不会移动8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)9、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）AM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大BT2下，在0t1时间内，v(X)mol/(Lmin)CM点的
6、正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量10、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述正确的是（ ）A第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1Bm=3 CX与Y的平衡转化率之比为1:2D加入Z后平衡没移动11、对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）1
7、2、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H”、“、或=)，CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。UWY20、（共12分）U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。(1) 元素U的原子核外共有 种不同能级的电子。(2)能提高W与稀硫酸反应速率的方法是 . 450催化剂 a.使用浓硫酸 b.加热 c.加压 d.使用等质量的W粉末(3)在恒容密闭容器中进行：2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g) H2=-190kJ/mol
8、 该反应 450时的平衡常数_ 500时的平衡常数(填或=)。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_ a2(O2)正(YO3)逆 b气体的平均分子量不随时间而变化 c反应时气体的密度不随时间而变化 d反应时气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则(O2)=_ ：平衡常数为 。若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为_ _。 重庆十一中高二半期考试化学答案（小班）一选择题（每小题3分，共48分）1A 2C 3D 4D 5C 6C
9、 7D 8D 9A 10A 11B 12C 13B 14A 15A 16D二填空题17（共15分）（1） bc （1分）acd（2分） K=c(CO2)2.c(SO2)-.c(CO)-2 （1分） 0.05mol.L-.min-（2分）(2) 正 （1分） 0.9mol/L（2分） 40% （1分） 50%（1分） 60% （1分）降低 增大 低成本反应物（各1分）18（共12分）(1) 1.6mol （2分） 0.8 （1分） 107(mol/L)-2（2分） (2) bc （2分）(3) （1分）19（共13分）（1）-77.5kJ/mol （1分） K12.K3/K2 （2分） (2) ad （2分） 50% （2分） 增多 （1分） （1分） 66.7%（2分） 25/33（2分）20（共12分）(1) 4 （1分） (2) bd （2分） (3) （1分） abd （2分） 0.09mol.L-.min- （2分） 1620(mol/L)- （2分） 0.368mol （2分）（0.367-0.37均给分） 不用注册，免费下载！