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1、重庆十一中高二上化学期中试题及答案（小班）重庆十一中高二上化学期中试题及答案:小班未经允许 请勿转载 重庆十一中高01级高二上半期考试化学试题小班 考试时间：9分钟 满分10分 共8页可能用到的原子量:C:1 S:3 O：16 N:1 H：1一、填空题每道小题只有一个正确选项，每题3分，共48分、以下实验事实能用勒夏特烈原理解释的是 A夏天打开啤酒盖,喷出大量泡沫.工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C.在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率2、以下关于电解质的说法正确的选项是 A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.水溶液中导
2、电能力差的电解质一定是弱电解质C强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物、室温时，01mol/某一元酸H的水溶液PH4。以下描述不正确的选项是 A该溶液中HA有01%发生了电离 B.此酸电离平衡常数约为107 C.升高温度后溶液的P增大 若将P2的HA溶液与PH=1的NOH溶液等体积混合后PH=74、为了证明醋酸是弱电解质,四同学分别进行实验:甲用pH试纸测出10ol/L的醋酸溶液pH4;乙将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的p，醋酸的变化小未经许可 请勿转载丙将pH=醋酸和盐酸,分别
3、加入相应的钠盐固体，醋酸的p变化大丁取pH=的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的00倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快未经许可 请勿转载上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是A一位同学 B二位同学 C三位同学 D四位同学5、 以下叙述不正确的选项是 A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G=-T的方向进行 C水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行6、对于反应32gN2g 2H3g H0。,达到平衡后,以下分析正确的选项是 未经许可 请勿转载A
4、.升高温度，正反应的反应速率变快,逆反应速率变慢,平衡向正反应方向移动B减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动.增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动.加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大7、常温常压下向 的恒温密闭容器中投入2 ml A和1 o B，发生可逆反应 3g2BsCg Ha kJ/mol。 min后达平衡,测得容器中n=0.8m。则以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载v2vC01 molLin该可逆反应达平衡后，放出0.8akJ的热能假设化学能全转化为热能C.升高温度，该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动.使用催
5、化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:N2g+O3gO5gO2g,反应在恒容密闭容器中进行,以下由该反应相关图像作出的判断正确的选项是 未经许可 请勿转载CD升高温度,平衡常数增大s内，反应速率为：vO202mL-11时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则为cO39、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:XgYg，温度T、T2下X的物质的量浓度cx随时间t变化的曲线如以以下图，以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载AM点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大.T下,在t1时间内，v=mol/LmiCM点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
6、D.该反应进行到点吸收的热量小于进行到点放出的热量10、某温度下，在L的密闭容器中,加入1molg和2olY发生反应：Xg+ g3Zg,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为3%、6%、1%。在此平衡体系中加入1mlZg,恒定温度条件下,在平衡后X、Y、Z的体积分数不变。以下叙述正确的是 未经许可 请勿转载A.第二次平衡时,Z的浓度为0.2mlL-1B3X与Y的平衡转化率之比为1:2加入Z后平衡没移动11、对于反应2g2BgABg正反应为放热反应,以下各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 未经许可 请勿转载1、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx+yH2gHx+2ys H0 达到化学平衡时。
7、以下有关叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A.吸收y mo H2只需1mol MHol N,3mol2，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则H的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 ml N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q，则Q_10.88 J填“、“或“=。未经许可 请勿转载9、13分运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。已经知道：12Og=2+g1/- H=+587.9kJmol K1未经许可 请勿转载Pt6g+e-=PtF6g H21J/mol K2O+PF6-sO2+PtF-g H3=482.kJ/mol K3未经许可
8、请勿转载则反应O+PtF6g=O+PtF6-s的H_ _,K=_ _用K1、K2、3表示未经许可 请勿转载2一定条件下,铁可以和CO2发生反应:e+C2eOs+Og,已经知道该反应的平衡常数K 与温度的关系如此图甲所示。未经许可 请勿转载、 a压强下的密闭容器中进行反应，以下能说明反应达到平衡状态的是_。.混合气体的平均相对分子质量不再变化b.容器内压强不再变化c.v正C2=v逆Fed.CO2的体积分数不再变化温度下,向体积为V的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则O2的平衡转化率为_；反应过程中体系的能量 增多或降低未经许可 请勿转载T2温度下,恒容密闭容器中,反应过程中
9、测定CO和O2物质的量与时间的关系如此图乙所示.则 T填、或，CO的平衡转化率为_,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。未经许可 请勿转载U20、共1分U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表;U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。未经许可 请勿转载1 元素U的原子核外共有 种不同能级的电子。2能提高W与稀硫酸反应速率的方法是 . 450催化剂 a使用浓硫酸 .加热 c.加压 d使用等质量的W粉末3在恒容密闭容器中进行:2YO2g+2g 2YOg H2190kJ/mol未经许可 请勿转载 该反应 45时的平衡常数_ 500时
10、的平衡常数填或=。以下描述中能说明上述反应已达平衡的是_ 2正=YO3逆 b.气体的平均分子量不随时间而变化 c.反应时气体的密度不随时间而变化 d.反应时气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为L的密闭容器中充入0.0 mol O2和.1ol2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO3018mol，则O2=_ :平衡常数为 。若继续通入0.20molYO2和.molO2,再次达到平衡后,Y3物质的量约为_ _。未经许可 请勿转载 重庆十一中高二半期考试化学答案:：:小班一选取题每题3分，共48分1A 2 D 4 C6 7D 8D 9A 0A 11B 1C B 4 1A 16二填空题7共15分1 c 1分acd2分c2.cS2-.cCO2 1分 .5mol.L-mi2分未经许可 请勿转载 正 1分 0.m2分 % 1分 0分 60% 1分降低 增大 低成本反应物各1分18共1分1 1.6mol 分 0. 1分 107/L2分 bc2分3 1分1共13分1-7kJ/ol分 K12.3/K 2分 ad 分 0% 2分增多 1分 1分 66.7%2分 25/32分20共12分1 1分 d 分 3 1分 abd 2分 0.09ol.L-mn- 2分 1620mol/L-2分 0.368ml 2分0.367-.37均给分 不用注册,免费下载! 未经允许 请勿转载