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1、重庆十一中高二上化学期中试题及答案重庆十一中高二上化学期中试题及答案:未经允许 请勿转载 重庆11中高2级高二上期半期考试化学试题考生注意:1、本试题分选取题和主观试题,总分00分，完卷时间9分。把答案:做在答题卷上。 2、可能用到的数据：l3 第卷 选取题8分选取题此题包括16个小题，每题只有一个符合题意的最佳答案:1 在P1的溶液中,以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CN+、K+、Cl-、H3 BN+、C2+ 、SO42-、NO3-未经许可 请勿转载CMg2、NH4+、O42、- D.Ba2+、Fe2、O-、K+2.用00ml浓度为2ml/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，以下措施
2、能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是未经许可 请勿转载A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释C加入少量氧化铜固体 .加入催化剂或加压3. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2g3H2g23g,能说明反应已达到平衡状态的是未经许可 请勿转载A.各物质体积分数相等 B.cH保持不变C.各物质浓度相等 .cH3c2cH2=213未经许可 请勿转载4 温度为0时，反应4NH3+5 4NO+6H2O在5的密闭容器中进行，0秒后H3的物质的量减少了0.6ml，则此反应的速率x为未经许可 请勿转载O2=0.3 mol-1s-1 NO=24moL-1s-1未经许可 请勿转载.3=0.
3、ml1s- D.H2O03molL1min1未经许可 请勿转载525 时，水的电离达到平衡：H2O H+ H- H ,以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，cO降低.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,K不变C向水中加入少量固体CHCON ,平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，H不变.以下说法正确的选项是 正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v正v逆。B升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快。C勒夏特列原理只使用于可逆反应,不使用于溶解和弱电解质的电离。DG=H适合任意条件的化学反应进行的方向判据。.以下叙述正确的选项是 稀醋酸中
4、加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强C25时,.1mol/的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当时，将等体积P=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.38. 恒容容器中，2SOg 2g2S3 H=6.kJ/mol，以下判断不正确的选项是未经许可 请勿转载A、体积O2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强,正反应速率增大逆反应速率也增大C、加入moSO和1moO2放出的热量是加入1molSO2和0.52放出热量的2倍、平衡后再加入mlSO3，SO2的转化率增大。9右图中的曲线表示在一定条件下，2NO
5、 O2 2NO2 H,反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点,其中表示未达到平衡状态,且正逆的点是、a点 B、b点 C、c点 D、d点0.已经知道某可逆反应在密闭容器中进行：g +2Bg 3C + Ds H0，A的转化率与时间t关系如以以下图,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可能采取的措施是 未经许可 请勿转载 A、增大A的浓度或减少C的浓度 B、缩小容器的容积或加入催化剂C、升高温度或增大压强 、由a变成，和的物质的量与C、D的物质的量相等。1. 在一定温度下，向a密闭容器中加入1 mol X气体和2ml 气体,发生如下反应：g+ 2g2Zg
6、 ，平衡时生成.molZ。以下说法不正确的选项是未经许可 请勿转载A.增大压强或降低温度，平衡常数K都增大 B其它条件相同,向容器中只加入2moZ,，能建立完全相同的平衡状态 C 平衡时,平衡常数=3aol/L-1 .某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol,1ol和1.m,反应正向进行。21 molX气体跟a ol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X aYg b Z 反应达到平衡后,测得的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的未经许可 请勿转载34，则a和b的数值可能是A ，b=2 B.a=2 ,=1 Ca=2，=2 .a3 ,b=2
7、未经许可 请勿转载3.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如以以以下图,以下表述中正确的选项是未经许可 请勿转载.反应的化学方程式为： N = M .t2时,反应物和生成物的浓度相等，达到平衡 C当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少 升高温度，平衡常数增大,则反应的H014.已经知道反应mXg+nYgqZgH0D其他条件不变,再充入16mo Z,达新平衡时Z的体积分数不变 第卷 主管试题52分7此题1分1化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大,表示 ,未经许可 请勿转载 K值大小与温度的关系是:H“、“或“=，NO的体积百分含量 填“增大、“减小或“不 变
8、。未经许可 请勿转载6若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变,反应经过秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应00s的曲线。未经许可 请勿转载 212分合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g3HgNH3g =-9.4 kmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下:1天然气中的HS杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。未经许可 请勿转载步骤中制氢气的原理如下:CH4gH2OgCOgH2 H=+26.4 kJo1CO+2Og2gH2g H=2 kJol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2
9、的百分含量,又能加快反应速率的措施是_ _。利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若 CO和H2的混合气体CO的体积分数为%与H2O反应，得到118 mol CO、CO和2的混合气体,则CO的转化率为_。未经许可 请勿转载图a表示50 、.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡体积分数：_。未经许可 请勿转载4 上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。未经许可 请勿转载重庆11中高2018级高二上期半期考试化学试题答案:：及评分细则题号23458答案:：:CABDBB
10、D题号910111314116答案:DBADCBDC170分 1正反应进行的限度程度越大1分,减小1分.0l/Lmin 2分 3平衡1分,2分;D1分,A2分。1分 1322分2正反应方向1分,移走生成物1分 32分,此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动2分 4 浅1分，2NN24 H0,A瓶加热，平衡左移颜色加深,瓶降低温度，平衡右移颜色变浅分未经许可 请勿转载11分 温度,10.0、10.0、04分 2浓度，0.0、6. 3分 3551042分 4 5正反应方向,，减小分 6图示1分20.2NH4HO2H32O2S分未经许可 请勿转载升高温度 2分 90% 3分34.5%分41分 对原料气加压；分离液氨后,未反应的、2循环使用分 不用注册,免费下载! 未经允许 请勿转载