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1、高2015级第四期5月阶段性考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Fe:56 Ti:48 Cr:52第I卷（44分）一、单项选择题：（2分/个）1、教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）2、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A乙烯的结构简式为：CH2CH2 BNH4C1的电子式：CCr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D S原子的外围电子排布图为3、下列说法正确的是 （ ）A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B醋酸、一水合氨均属于弱电解质CNO2、SO3均属于酸性氧
2、化物 D风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化4、设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为NAB1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64gD标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA5、下列说法正确的是 （ ）A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B淀粉、纤维素互为同分异构体C某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面D与苯酚是同系物6、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确
3、的是 ( )A.溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏) B.乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)C.乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气) D.乙醇中的水 (CaO，蒸馏)7、下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是 （ ）A熔点：石墨 金刚石 金刚砂 B熔点：生铁 纯铁 钠C熔点：MgCl2 BN SiCl4 D沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.1molNaHSO4固体反
4、应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.05molCaO溶液中 增大9、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.温度T下，该反应的平衡常数10、分子式为C4
5、H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) ()A.7种 B.8种 C.9种 D.10种11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH Cu（OH）2 CKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O 来源:学。科。网Z。X。X。K高二化学月 第1页 共4页 D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHNH3+H2O12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 新 课 标 制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度
6、的配置 中和热的测定A.1 B. 2 C. 3 D413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ） A1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢
7、谱共有6个吸收峰15、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）A第四周期第9列元素是铁元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 C 14列元素所形成的化合物种类最多 D第10、11列为ds区16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）A.元素的非金属性次序为cba B. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元
8、素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( ) A.通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大高二化学月 第2页 共4页B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成C.负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低D.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品18、以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯
9、；(3) 聚氯乙烯；(4) 裂化汽油；(5) 聚1,3-丁二烯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)b(g)错误！未找到引用源。2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）A等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大20、25时，用浓度为0.1000 mol/L的
10、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（ ） AC点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+） BB点的溶液：c（CH3COO）（Na+）c（H+） c（OH） CA点的纵坐标值为1 DD点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）21、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中B 参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转
11、移电子的物质的量n（e-）的范围：amoln（e-）amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol22、等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mo1L1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。 下列有关说法错误的是 （ ）A混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=11B需加入NaOH溶液1000mL C稀硝酸的物质的量浓度是2 molL1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第II卷（56分）二、非选择题：23、(共12分) 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)亚硫酸钠
12、吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_ _(填序号) a. c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3) c.c(Na+) c(SO32-) c(OH一)c(H+) d. 水电离出c(OH一)=1l0-8 mol/L25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液
13、中加入少量的I2，则溶液中 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)电化学处理法 如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；碱性条件下，用Pt (2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极 转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。24、(共10分) 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=Q kJ/mol(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K204102700012由表中数据判H 0(填“”、“c3 B、a+b90. 8 C、2P2 P3 D
14、、 1 +3 H2CO3 C6H5OH的目的 D图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 。 滴定终点的现象是 。 滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 (填“偏大”“偏小
15、”或“无影响”)。高二化学月 第3页 共4页工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生 产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)26、(共11分)处理含铬废水的方法较多.某工
16、业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知： Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7请回答：(1)操作的名称为_，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。(2)滤渣的主要成分为_(写化学式)，试剂乙的名称为_。(3)加入试剂甲的目的是_。(4)废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；经过一段时间，最后有Cr(
17、OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5) 在步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_ _。(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mgL1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为_kg。选做题：（两个题中必选一道做答）高二化学月 第4页 共4页【物质结构与性质】(共12分)X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层
18、有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）（1）写出G的外围电子排布式 ，X、Y、Z的电负性最大的为 （2）XZ32中中心原子杂化方式为 。NY（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 。（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式 。（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉
19、淀，其对应的离子方程式是 。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 . （不必化简）【有机化学基础】(共12分)咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； ；DE为一元取代回答下列各题：（1）物质B的名称：_ _（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_ _；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡
20、酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_ _；（3）写出下列反应的类型：_ _、_ _。（4）写出反应的化学方程式： _ _。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_ _种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基高2015级第四期5月阶段性考试化学试题1-5 CCBBC 6-10 DADDC 11-15 CDADC 16-20 BDACC 21-22 DB23 (共12分) (1)SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- (1分) ，(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) （2分） ad （2分） 11012 （1分） 增大（2
21、分）（2）SO2-2e-+2 H2O=SO42-+ 4H+ （2分） 1.5（2分）24（共10分） (1) (1分)、较低(1分) 250（2分）、80% （2分） （2）d (2分)（3）D（2分） 25、（共11分）（1）B(1分)（2）TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl(2分) 滴入最后一滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色(1分)80%（2分） 偏小（1分）TiO24e=Ti2O2-（2分）(3)2.010-5（1分） 5.010-3（1分）26、（共11分）(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)(2)Cu(OH)2(1分)、Fe(OH)3(1分)氨水
22、(1分)(3)将Fe2氧化成Fe3(1分)(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)(5)Fe-2e-= Fe2(1分) Cr2O+6 Fe214H+= 2Cr36Fe37H2O(2分) (6)336(2分)【物质结构与性质】（12分） （1）3d84S2（1分） O（1分） （2）sp2杂化（1分） （3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 （2分）（4）Cu3N（1分）（5）NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H =+234 kJ/mol（2分）（6）3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（2分） （2分）【有机化学基础】（共12分）（1）4-氯甲苯（或4-甲基-1-氯苯，1分）；（2）C9H8O4（2分）； 羧基（1分）、(酚)羟基（1分）（3）氧化反应（1分）；加聚反应（1分）；（4）（2分）；（5）6（3分）； 不用注册，免费下载！