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1、四川省树德中学高二5月月考化学试题及答案四川省树德中学高二5月月考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 高2015级第四期5月阶段性考试化学试题考试时间：0分钟满分:0分可能用到的相对原子质量:H： ：14 C：12 O:1 Al:27 Cl:35. Cu:4未经许可 请勿转载 F:56 i:48 Cr:5第I卷4分一、单项选取题:2分/个1、教学资料中以以以下图示物质对应的主要成分错误的选项是 、以下有关化学用语使用正确的选项是 未经许可 请勿转载A乙烯的结构简式为:CCH B.H41的电子式：.Cr原子的基态简化电子排布式为r541. 原子的外围电子排布图为3、以下说法正确的选项是 未经许可
2、 请勿转载稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 醋酸、一水合氨均属于弱电解质CNO2、SO均属于酸性氧化物 D.风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化4、设NA代表阿伏加德罗数的数值，以下说法中正确的选项是 11ml的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为AB1molC60F0分子中碳原子之间共用电子对数为90 N电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA个,则阳极质量减少64D标准状况下，.LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 、以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-,4-二乙基己烷B淀粉、纤维素互为同分异构体C.某烃分子中至少有个碳原子处于同
3、一平面D.与苯酚是同系物6、用括号内的试剂和方法除去以下各物质中少量的杂质,正确的选项是 .溴苯中的溴氢氧化钠溶液,蒸馏 B.乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸氢氧化钠溶液，分液.乙烷中的乙烯酸性Kn4溶液,洗气 D.乙醇中的水 CaO,蒸馏7、以下物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的选项是 .熔点：石墨 金刚石 金刚砂 B.熔点:生铁 纯铁 钠C熔点:gCl BN SiCl4 D.沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛未经许可 请勿转载8、室温下,将.0 ml a2C固体溶于水配成0m溶液，向溶液中加入以下物质。有关结论正确的选项是 未经许可 请勿转载加入的物质结论A50mL 1 moL12S4反应结束后
4、，cN+O4-B0.1moNaHS4固体反应完全后,溶液pH减小,cNa+不变C50mL2O由水电离出的cH+H不变D.0molCaO溶液中增大9、汽车尾气中，产生NO的反应为:N2g+O2g2NOg，一定条件下，等物质的量的Ng和2在恒容密闭容器中反应，以以以下图曲线a表示该反应在温度T下2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.温度T下，该反应的平衡常数0、分子式为C
5、H8C2的有机物共有不含立体异构 .7种 B8种 C.种 D.0种1、以下离子方程式书写正确的选项是 未经许可 请勿转载.以石墨为电极电解MgC2溶液：2Cl+HC2+H2+2OHB.CuC2溶液中加入氨水：Cu+OH uOH2 C.I溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 22+2HO 高二化学月 第1页 共4页 D向HHC3溶液中加过量的OH溶液并加热：NHOH-NH3+O未经许可 请勿转载1、以下组实验操作或装置图略去部分夹持仪器中,有错误的图有 个 制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定未经许可 请勿转载A.1 B C. 4未经许可 请勿转载1
6、3、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 未经许可 请勿转载A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、B2+、NO3、Cl-B.无色溶液：Al2、a+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的、O浓度的乘积为1-2：a+、NO3、Mg2+、K+. 无色溶液：Cr+、NO-、Na、l-、NH4+14、某有机物的结构为,以下有关说法正确的选项是 A.1m该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2molBr 1ml该物质最多能与2 NaH反应 Col该物质最多能与3 ml H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为11列，即碱金属为第一列,稀有气体元素为第
7、18列。按这种规定，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A第四周期第9列元素是铁元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C 14列元素所形成的化合物种类最多 .第10、11列为ds区6、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为、6、7、。a- 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有个电子，和+ 的电子层结构相同。以下叙述错误的是 未经许可 请勿转载A元素的非金属性次序为cba B. a和其他种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、17、三室式电渗析法处理含aSO4废水的原理
8、如以以下图，采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下，两膜中间的Na和S可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液p增大高二化学月 第2页 共4页B当电路中通过1 ml电子的电量时，会有05mol的O2生成未经许可 请勿转载C.负极反应为H2-4 O+4+,负极区溶液p降低D.该法在处理含N2SO废水时可以得到NaH和H2SO4产品18、以下物质;1溴乙烷；2苯;3 聚氯乙烯;4裂化汽油; 聚1,-丁二烯;6 乙二醇;邻二甲苯8亚硫酸氢钠;既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴
9、水因发生化学反应而褪色的有 未经许可 请勿转载A.3种 B4种 C5种 D.种19、在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: ag+b错误!未找到引用源。2g；H10未经许可 请勿转载进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功，以下叙述错误的选项是 A等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B.等压时，通入气体，反应器中温度升高等压时，通入惰性气体，的物质的量不变等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大20、25时，用浓度为1000 m/L的NaOH溶液滴定20.0 mL 01000 mol/L的未经许可 请勿转载C3OH。滴定曲线如以以下图。以下分析错误的选项是 A.点的溶液:cCHOO-
10、+cCH3COOcNa+ B.B点的溶液：cC3COONa+H+OH- CA点的纵坐标值为 D.D点溶液2c3OOH+cH+=cO-cCH3C21、已经知道:将l2通入适量KH溶液，产物中可能有K1、KC、C1O3，且的值与温度高低有关。当KOH=amol时，以下有关说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A.若某温度下，反应后11,则溶液中=B 参加反应的氯气的物质的量等于aolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量e-的范围:amol-amo未经许可 请勿转载D.改变温度,产物中C1O的最大理论产量为aml22、等物质的量的铁和铜的混合物2g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成N72L标准状
11、况。向反应后的溶液中加入1moL-1N溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。 以下有关说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A.混合物溶解后的溶液中cFe3+：Fe2+11B.需加入NOH溶液1000mL 稀硝酸的物质的量浓度是molL-1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第II卷6分二、非选取题：2、共分 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。1亚硫酸钠吸收法 N2S3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。未经许可 请勿转载 常温下，当吸收至=时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的选项是_ 填序号 . cN+cH+ cSO32+HSO+ cOH- b
12、. ca+ = cSO32-+ cHSO-+CH23未经许可 请勿转载 c.+ cO2-cOH一H+ d 水电离出cOH一=-8 mol/未经许可 请勿转载2 时，H2SO HSOH+的电离常数a110-2ml-，则该温度下NaHSO水解反应的平衡常数K_mL,若向aHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_填“增大、“减小或“不变。未经许可 请勿转载2电化学处理法 如右图所示，t1电极的反应式为 ；碱性条件下,用Pt 2电极排出的S22-溶液吸收O2,使其转化为N，同时有32-生成。若阳极转移电子6ml,则理论上处理NO2气体 m。2、共0分 工业上在合成塔中采用以下反应合成甲醇:Cg+2H
13、2g CH3OHg H=QkJmol1 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数K温度200350K2410.200.012由表中数据判H 0填“、“c 、+b9. 8 C、2P2 P3 D、 1H2CO C6H5OH的目的D图装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数:在一定条件下,将TO2溶解并还原为i3+，再以KSC溶液作为指示剂,用NFSO42标准溶液滴定3+至全部生成Ti4。未经许可 请勿转载 TiCl4水解生成TiO2x2O的化学方程式为 。 滴定终点的现象是 。 滴定分析时，称取iO2试样0.g，消耗
14、0.molL1NH4eS42标准溶液20mL,则TiO2的质量分数为 。未经许可 请勿转载 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面，使其测定结果 填“偏大“偏小或“无影响。未经许可 请勿转载高二化学月 第3页 共4页工业上由4TiO可制得钛白粉O2。TiO2直接电解还原法生 产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_。未经许可 请勿转载3在化学分析中采用K2CO4为指示剂,以AgN3标准溶液滴定溶液中C-,利用+与Cr 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中l-恰好沉淀完全浓度等于1.0105olL-1时,溶液中cg+为 molL-1,此
15、时溶液中cCr等于olL1。已经知道A2CrO、A的Ksp分别为20012和.00-10未经许可 请勿转载26、共11分处理含铬废水的方法较多.某工业废水中主要含有C3+,同时还含有少量的C2+、Fe2、Fe3+和3等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:未经许可 请勿转载已经知道:CH3NO2Na2CrO4Na2Cr2O请回答:1操作的名称为_,上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。未经许可 请勿转载滤渣的主要成分为_写化学式，试剂乙的名称为_。3加入试剂甲的目的是_。未经许可 请勿转载4废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为_。未经许可 请勿转载
16、.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水:往废水中加入适量的a,搅拌均匀;用Fe为电极进行电解，还原Cr；经过一段时间，最后有CrOH3和eH沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。未经许可 请勿转载5 在步中，电解法除铬的原理是写出涉及的主要电极反应式和离子方程式_ _。未经许可 请勿转载6已经知道某含C2O的酸性工业废水中铬元素的含量为05 mgL-1,处理后铬元素最高允许排放浓度为05mgL1。处理该废水1 00m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为_。未经许可 请勿转载选做题:两个题中必选一道做答高二化学月 第4页 共4页【物质结构与性质】共12分
17、X、N、G均是原子序数小于36的元素，Z2是引起温室效应的主要气体，、同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3有9个电子,和 在周期表中既处于同一周期也处于同一族,且原子序数E比G小2。请回答以下问题:所有化学式均以元素符号表示未经许可 请勿转载写出G的外围电子排布式 ，X、Z的电负性最大的为 2XZ2中中心原子杂化方式为 。NY3比较的氢化物H2Z和M的氢化物H2M的稳定性强弱，并解释其原因是 。未经许可 请勿转载N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物,其晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为 。未经许可 请
18、勿转载5根据其能量变化示意图,请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式。检验二价离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀,其对应的离子方程式是 。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 . 不必化简未经许可 请勿转载【有机化学基础】共1分咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:未经许可 请勿转载已经知道:的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：; ;D为一元取代回答以下各题：1物质B的名称：_ _系统命名法。2咖啡酸仅含、
19、H、O三种元素,蒸气密度是相同条件下H2的0倍,含氧质量分数为5.6%,则咖啡酸的分子式为_ _；咖啡酸可与aHCO溶液反应生成气体，1 mo 咖啡酸与足量钠反应生成. ol H,咖啡酸中所有含氧官能团的名称:_ _;未经许可 请勿转载3写出以下反应的类型:_ _、_ 。写出反应的化学方程式： _ _。满足以下条件的咖啡酸的同分异构体有_ _种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基高215级第四期5月阶段性考试化学试题1-5 CCBBC 6-0 DAD 11-5 CADC 未经许可 请勿转载6-2BDAC 21-2 B3 共2分1SO32-O2+ 2O=2HSO- 1分 ，Na+ cO-cHcSO
20、3-cH- 2分 ad 分 11012 1分 增大2分SO-2e-2 H2O=SO42- 4H+ 2分 1.52分共0分 1 1分、较低1分 252分、0 2分 2d 2分32分 25、共11分B1分2iC4+x+22OTiOxH2O+4HCl2分 滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色分0%2分 偏小分Ti=Ti22-2分32.010-分 51分26、共1分1过滤1分玻璃棒分2CuOH分、FeOH31分 氨水分将Fe2+氧化成F3+1分4AlOO2+2HO=lOH+HC2分未经许可 请勿转载5Fe2 Fe2+1分 CrO+6Fe2+14+= C3+63+7H2O2分 未经许可 请勿转载 636分【物质结构与性质】12分 13d421分 O1分 p2杂化分 3水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 2分Cu3N分5Og O2g=NO2g+COg H=234 J/mol分未经许可 请勿转载63Fe+2FeN63Fe3FCN622分 2分未经许可 请勿转载【有机化学基础】共12分14氯甲苯或4-甲基-1氯苯，分;C9HO42分; 羧基1分、酚羟基1分3氧化反应1分；加聚反应1分；42分;63分; 不用注册,免费下载！ 未经允许 请勿转载