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1、指阳中学指阳中学课时一：复习目标课时一：复习目标1、知道空气的组成和保护措施；、知道空气的组成和保护措施；2、掌握空气中氧气含量的测定。、掌握空气中氧气含量的测定。考点一：空气是一种宝贵的考点一：空气是一种宝贵的自然资源自然资源2、空气的成分和、空气的成分和组组成成空气空气成分成分O2N2CO2稀有气稀有气体体其它气体其它气体和和杂质杂质体体积积分数分数21%78%0.03%0.94%0.03%稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）等的总称）1、法国化学家法国化学家用最早用定量的方法研究用最早用定量的方法研究空气的组成，得出空气是由空气的组成，得出空气是由和和组成组成的结论
2、。的结论。拉瓦锡拉瓦锡N2O2成分成分主要性主要性质质主要用途主要用途化学性质不活泼化学性质不活泼无色无味的气体，无色无味的气体，难溶于水，密度难溶于水，密度比空气略小比空气略小常用作保护气；常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原制硝酸和化肥的重要原料等料等无色无味的气体，通电时无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光能发出不同颜色的光化学性质很不活泼化学性质很不活泼利用惰性作保护气；利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温激光技术，制造低温环境等环境等稀稀有有气气体体氮氮气气3、空气中
3、氮气和稀有气体的性质与用途：考点二：空气污染的危害、保护：考点二：空气污染的危害、保护：1、空气被污染危害：、空气被污染危害：2、对空气造成污染的主要是、对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、氮的氧化物如、氮的氧化物如NO2）和）和_等。目等。目前计入空气污染指数的项目为前计入空气污染指数的项目为等。等。有害气体有害气体有害气体有害气体烟尘烟尘烟尘烟尘严重损害人体健康严重损害人体健康,影响作物生长影响作物生长,破破坏生态平衡坏生态平衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破臭氧层破坏和酸雨等坏和酸雨等.CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物和可吸入颗粒物3、目前环境污染问题、目前环境污染问题:
4、臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（等）等）酸雨（酸雨（等）等）白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）4、保护空气的措施：、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草积极植树、造林、种草等。等。CO2、CH4氮的氧化物、氮的氧化物、SO2课堂检课堂检测测1、下列关于空气的有关叙述正确的是、下列关于空气的有关叙述正确的是()（A）空气中大约含有）空气中大约含有21%的氧气是指的氧气是指100g空
5、气中含有空气中含有21g氧气。氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。成。D2、空气中含量最多的气体是、空气中含量最多的气体是，澄清石灰水露，澄清石灰水露置空气表面会置空气表面会这说明了空气中含有这说明了空气中含有；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有湿，这说明了空气中含有。氮
6、气氮气形成白膜形成白膜二氧化碳二氧化碳水蒸汽水蒸汽3、加、加强强对对空气空气质质量的量的监测监测是保是保护环护环境的一境的一项项重要措施重要措施,下表是吉安市一年四下表是吉安市一年四季空气季空气质质量量监测监测的平均数据。的平均数据。请请你根据表回答下列你根据表回答下列问题问题：可吸入可吸入颗颗粒物粒物（TSP）氮氧化合物氮氧化合物二氧化硫二氧化硫空气空气质质量量级别级别春季春季884044夏季夏季673336秋季秋季904654冬季冬季986960（1 1）、）、对该城市空气质量影响最大的指标对该城市空气质量影响最大的指标 （2 2）、哪个季节空气质量最差）、哪个季节空气质量最差 （3 3）
7、、你认为造成这种情况的原因是）、你认为造成这种情况的原因是 （4 4）、可采取哪些有效措施加以防治）、可采取哪些有效措施加以防治 对我市空气质量影响最大的指标是对我市空气质量影响最大的指标是TSP空气质量最差的季节是冬季空气质量最差的季节是冬季原因冬天是取暖燃烧大量的煤炭原因冬天是取暖燃烧大量的煤炭可采取的有效防治措施是改个体取暖为集体供暖可采取的有效防治措施是改个体取暖为集体供暖4（拓展）（拓展）、PM2.5是指大气中直径小于或等于是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物与较粗的大气颗粒物相比，颗粒物与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富
8、含大量的有毒、有害物质粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大更大2011年年12月月5日，日，环境空气质量标准环境空气质量标准(二次征求意见稿二次征求意见稿)征求公众意见征求公众意见截止，将截止，将PM2.5纳入国家环境质量监控体系，新标准拟于纳入国家环境质量监控体系，新标准拟于2016年全面实施年全面实施（1）PM2.5属于下列空气污染物中的（属于下列空气污染物中的（）A、可吸入颗粒物；、可吸入颗粒物；B、一氧化碳；、一氧化碳；C、二氧化硫；、二氧化硫；D
9、、二氧化氮。、二氧化氮。(2)2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等以下不属于化石燃料的微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等以下不属于化石燃料的是是()A天然气天然气B石油石油C酒精酒精D煤煤(3)雾霾天气可入肺颗粒物较多，医生指导有呼吸系统疾病的人减少户外活动，雾霾天气可入肺颗粒物较多，医生指导有呼吸系统疾病的人减少户外活动，若外出必须戴口罩，常用的三种口罩过滤孔径如下：若外出必须戴口罩，常用的三种口罩过滤孔径如下：普通普通16层纱布口罩在层纱布口罩在100微米左右；微米左右；单层无纺布口罩在单层无纺布口罩在10微米左右；微米左右；N95专业口罩在专业口罩在0.1微米左右微米
10、左右则选择更有效的口罩是则选择更有效的口罩是()(填序号填序号)，其中口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识呢其中口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识呢(4)为了防止空气污染，保护美丽的天空对人类非常重要下列做法不利于保护大为了防止空气污染，保护美丽的天空对人类非常重要下列做法不利于保护大气的是气的是()A、使用清洁能源代替煤和石油、使用清洁能源代替煤和石油B、积极植树造林，防治扬尘污染、积极植树造林，防治扬尘污染C、焚烧落叶和垃圾、焚烧落叶和垃圾D、工业废气处理后再排放、工业废气处理后再排放AC过滤也可将固、气进行分离过滤也可将固、气进行分离C5、小明在商店购卖了一包、小明在商店购
11、卖了一包“上好佳上好佳”天天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。提出问题提出问题：里面充的是什：里面充的是什么气体？么气体？提出猜想提出猜想：猜想一：氧气；：猜想一：氧气；猜想二：氮气；猜想二：氮气；猜想三：猜想三：。小华提出，猜想一肯定不可能，小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：他的理由是：设计实验设计实验：验证哪种猜想是正确的？：验证哪种猜想是正确的？反思与应用反思与应用：你认为能充当食品保护气的气：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？体，要满足哪些条件？二氧化碳二氧化碳氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。无毒；
12、化学性质稳定不与无毒；化学性质稳定不与食品反应；来源要广。食品反应；来源要广。考点三、合作探究：空气中考点三、合作探究：空气中O2含量的测定方法：含量的测定方法：如图是实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧如图是实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量的装置图，根据装置图探究下列问题：气含量的装置图，根据装置图探究下列问题：（1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的消消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内减少，减少，冷却后打开止水夹，外界气压将冷却后打开止水夹，外界气压将压入瓶中，压入瓶中，占去消耗占去消耗的体积。的体积。（2）、对装置要求：）
13、、对装置要求：。（3）、实验现象：）、实验现象：_（4）、实验结论：空气是）、实验结论：空气是；（填物质类别）（填物质类别）O2约占约占，同时能得出氧气具有的化学性质是，同时能得出氧气具有的化学性质是；N2约占约占，同时能得出氮气具有的性质是，同时能得出氮气具有的性质是；（5）、探究：实验误差分析：液面上升小于）、探究：实验误差分析：液面上升小于1/5原因：原因：_O2气压气压水水O2气密性良好气密性良好红磷燃烧有大量白烟产生，红磷燃烧有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约集气瓶内液面上升约1/5体积。体积。混合物混合物1/5能支持燃烧（助燃性）能支持燃烧（助燃性）4/5不支持燃烧，也不能燃烧，难
14、溶于水不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水装置漏气，装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开了止水夹。红磷量不足，未冷却完全就打开了止水夹。实验拓展：实验拓展：1、已知镁不但能在氧气燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，也、已知镁不但能在氧气燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，也能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。根据以上信息回答：能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。根据以上信息回答：（1）、实验室能否用燃烧镁的方法来测定空气中氧气的含量？为）、实验室能否用燃烧镁的方法来测定空气中氧气的含量？为什么？什么？（2）、反思与应用：实验室用燃烧的方法测定空气中氧气的含量）、反思与应用：实验室用燃烧的方法测定空气
15、中氧气的含量时，对反应物的选择要是时，对反应物的选择要是；同；同时你对燃烧与灭火有何新的认识：时你对燃烧与灭火有何新的认识：2、实验室能否用燃烧木炭的方法来测定空气中氧气的含量、实验室能否用燃烧木炭的方法来测定空气中氧气的含量原因是：原因是：；但若预先在集气瓶底装入少量的氢氧化钠溶液，则用燃烧木炭的但若预先在集气瓶底装入少量的氢氧化钠溶液，则用燃烧木炭的方法也可测出空气中氧气的含量，为什么？方法也可测出空气中氧气的含量，为什么？不能。因为镁燃烧不但消耗了空气中的氧气，还将氮气与二氧化碳也不能。因为镁燃烧不但消耗了空气中的氧气，还将氮气与二氧化碳也消耗。此时测出的体积不是氧消耗。此时测出的体积不
16、是氧气的体积了。气的体积了。反应物只能与空气中的（氧气）反应，不能反应物只能与空气中的（氧气）反应，不能与空气中的其它成份反应。与空气中的其它成份反应。燃烧不一定是与氧气反应；活泼金属燃烧不能用二氧化碳来灭火。燃烧不一定是与氧气反应；活泼金属燃烧不能用二氧化碳来灭火。不能；因为生成的气体（二氧化碳）又会占去消耗氧不能；因为生成的气体（二氧化碳）又会占去消耗氧不能；因为生成的气体（二氧化碳）又会占去消耗氧不能；因为生成的气体（二氧化碳）又会占去消耗氧气的体积，不能产生压强差气的体积，不能产生压强差气的体积，不能产生压强差气的体积，不能产生压强差因为生成的气体（二氧化碳）被氢氧化钠溶液吸收了，瓶内
17、气压又会减因为生成的气体（二氧化碳）被氢氧化钠溶液吸收了，瓶内气压又会减因为生成的气体（二氧化碳）被氢氧化钠溶液吸收了，瓶内气压又会减因为生成的气体（二氧化碳）被氢氧化钠溶液吸收了，瓶内气压又会减小，从而产生了压强差，处界气压将水压入瓶中占去消耗氧气的体积。小，从而产生了压强差，处界气压将水压入瓶中占去消耗氧气的体积。小，从而产生了压强差，处界气压将水压入瓶中占去消耗氧气的体积。小，从而产生了压强差，处界气压将水压入瓶中占去消耗氧气的体积。小结：小结：空气中氧气含量测定实验：空气中氧气含量测定实验：（1）、）、原理原理：利用红磷燃烧，将瓶中的（：利用红磷燃烧，将瓶中的（氧气氧气）消耗完，生成五
18、氧化二磷固体，使瓶内（消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内（气压气压）减少，冷却后打开止水夹，外界气压将（减少，冷却后打开止水夹，外界气压将（水水）压）压入瓶中，占去消耗（入瓶中，占去消耗（氧气氧气）的体积。）的体积。（2）、）、对反应物的要求对反应物的要求：反应物只能与空气中：反应物只能与空气中的（的（氧气氧气）反应，不能与空气中的其它成份反应。）反应，不能与空气中的其它成份反应。（3）、）、对生成物的要求对生成物的要求：生成物为（：生成物为（固体或液固体或液体体），若为气体则必需要用试剂吸收。），若为气体则必需要用试剂吸收。（4）、）、实验误差分析：实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶
19、中的氧气耗尽。）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。）：冷却后才能打开止水夹。练习检测二：练习检测二：1、（、（2014山山东东烟台中考）烟台中考）实验实验是科学探究的重要方法。如是科学探究的重要方法。如图图是是测测定空定空气中氧气含量气中氧气含量实验实验的两套装置的两套装置图图，请结请结合合图图示回答有关示回答有关问题问题。装置一装置一装置二装置二(1)根据下表提供的根据下表提供的实验实验数据，完成下表数据，完成下表硬质玻璃管中空气的硬质玻璃管中空气的体积体积反应前注射器中空气反应前注射器中空气
20、体积体积反应后注射器中气体反应后注射器中气体体积体积实验测得空气中氧气实验测得空气中氧气的体积分数的体积分数25mL15mL9mL(2)装置一和装置二中气球的位置不同，装置一和装置二中气球的位置不同，(填填“装置一装置一”或或“装置二装置二”)更合是更合是。(3)若实验测得的结果偏小若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于氧气的体积分数小于21)，可能的原因，可能的原因有哪些有哪些?（列举两条）（列举两条）；。15%装置二装置二装置二中的气球更易空气流通，氧气与铜能充分反应装置二中的气球更易空气流通，氧气与铜能充分反应铜粉的量不足，不能将氧气耗尽铜粉的量不足，不能将氧气耗尽装置漏气装置漏气末冷
21、却到室温就读数。末冷却到室温就读数。2：下图是由下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其两上注射器组成的密闭系统，其中存有中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，其目的是热，同时交替推动两个注射器的活塞，其目的是实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是，发生，发生反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。停止加热后冷却至室温，。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至将气体全部推至B注射器中，推测注射器注射器中，推测注射器B中气体中气体的体积约为的体积约为mL（玻璃管的体积可以不考虑）（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是
22、，你的结论是。铜铜丝丝由由红红色色铜丝表面变黑铜丝表面变黑2Cu+O2=2CuO24空气中氧气的体积约占五分之一。空气中氧气的体积约占五分之一。使氧气与铜能充分接触发生反应使氧气与铜能充分接触发生反应小结小结空气空气重要性重要性成分：成分：污染及防治污染及防治生物赖以生存的必需物质生物赖以生存的必需物质重要自然资源（重要自然资源（用途用途）氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质其他气体和杂质(氧气含量测定氧气含量测定）污染物污染物污染的危害污染的危害防治措施防治措施知识网络知识网络3、氮气由于化学性质、氮气由于化学性质，所以可，所以可作书画、粮食、蔬菜的
23、保护气或充填电灯作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。泡。4、（、（2012江西中考）下列物质不属于空气江西中考）下列物质不属于空气污染物的是（污染物的是（）A、氧气；、氧气；B、一氧化碳；、一氧化碳；C、烟尘；、烟尘；D、氮的氧化物。、氮的氧化物。不活泼不活泼A5、空气中含量最多的气体是、空气中含量最多的气体是，澄清石，澄清石灰水露置空气表面会灰水露置空气表面会这说明了这说明了空气中含有空气中含有；盛有冰水的杯子，；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有了空气中含有。6、化学概念之、化学概念之间间存在着三种关系，可用下存在着三种
24、关系，可用下图图表示：表示：A、包含关系；、包含关系；B、并列关系；、并列关系；C、交叉关系。、交叉关系。则化学变化和物理变化的关系属于：则化学变化和物理变化的关系属于：化合物与氧化物的关系属于：化合物与氧化物的关系属于：化合反应与氧化反应的关系属于：化合反应与氧化反应的关系属于：氮气氮气形成白膜形成白膜二氧化碳二氧化碳水蒸汽水蒸汽BAC课时二：复习目标掌握氧气的性质；掌握氧气的性质；掌握氧气的制法；掌握氧气的制法；理解化合反应、分解反应、氧化反应的含理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别。义及区别。二、氧气二、氧气氧氧气气性质性质制法制法用途用途与单质反应与单质反应 与化合物反应与化合
25、物反应 氧化反应氧化反应 剧烈氧化剧烈氧化缓慢氧化缓慢氧化 实验药品实验药品反应原理反应原理实验装置实验装置收集方法收集方法验满方法验满方法检验方法检验方法 注意事项注意事项 供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧工业制法工业制法实验室制法实验室制法氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，它的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应氧化反应。氧气是氧气是的气体，的气体，_溶于水。溶于水。标准状况下，密度为标准状况下，密度为1.429克克/升，密度比空气升，密度比空气_（空气密度（空气密度1.293克克/升）。加压降温条件下升）。加压降温条
26、件下为为_液体、液体、_雪花状固体。雪花状固体。一、氧气物理性质一、氧气物理性质二、氧气化学性质二、氧气化学性质不易不易略大略大淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色比较活泼比较活泼考点一：氧气的性质考点一：氧气的性质无色无味无色无味类别物质化学方程式反应现象（一发光二放热三生成什么）注意事项金属单质Mg发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体Fe剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁丝要打磨并绕成螺旋状，铁丝下端系一根火柴，瓶底预先装少量水或铺一层沙。Cu红变黑Al非金属单质C在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石水变浑浊的气体。盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中，使氧气能
27、充分反应。P剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）瓶底预先装少量水，吸收五氧化二磷防止污染空气S在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体瓶底预先装少量水或氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。H2产生淡蓝色火焰，放出大量的热量点燃之前一定要检验它们的纯度。化合物CO产生蓝色火焰，放出大量的热量CH4C2H5OH氧气的化学性质氧气的化学性质讨论、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧讨论、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？有何不同？考点二：考点二：1、化
28、合反应与氧化反应、化合反应、分解反应、置换反应、化合反应与氧化反应、化合反应、分解反应、置换反应化合反化合反应应氧化反氧化反应应分解反分解反应应置置换换反反应应概念概念特点特点相互相互关系关系A+B=AB与氧发生与氧发生的化学反应的化学反应AB=A+BAB+C=CB+A多生一多生一有氧气参有氧气参加反应加反应一生多一生多单化交换单化交换化合反应化合反应不一定不一定是氧化反应，氧化反是氧化反应，氧化反应也应也不一定不一定是化合反应。有氧气参加的化合是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。反应，同时也一定是一个氧化反应。2 2、缓慢氧化：、缓慢氧化：、缓慢氧化：、缓慢氧化：有些
29、氧化反应进行得有些氧化反应进行得，不容易被察觉，这种氧化，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无反应叫做缓慢氧化。通常无现象，但会现象，但会。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。很慢很慢发光发光放出热量放出热量课堂检测课堂检测1、下列属于化合反应的是（），属于氧化反应（）属于分解反应的是（）A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气 二氧化碳+水A、BA、DC2、化学概念之、化学概念之间间存在着三种关系，可用下存在着三种关系，可用下图图表示：表示：A、包含关系；、包含关系；B、并列关
30、系；、并列关系；C、交叉关系。、交叉关系。则化学变化和物理变化的关系属于：则化学变化和物理变化的关系属于：化合物与氧化物的关系属于：化合物与氧化物的关系属于：化合反应与氧化反应的关系属于：化合反应与氧化反应的关系属于：BAC3、（、（2011安徽安徽芜芜湖，湖，15题题）某学）某学习习小小组组的同学的同学对对物物质质燃燃烧烧知知识进识进行了整理和探究。行了整理和探究。请请你一你一起参与：起参与：（1）木炭燃）木炭燃烧实验烧实验：木炭在氧气中燃木炭在氧气中燃烧烧的的现现象是象是，完全燃，完全燃烧烧的化学方程式是的化学方程式是。检验检验右右图图集气瓶中木炭完全燃集气瓶中木炭完全燃烧产烧产物的方法是
31、物的方法是。（2）对对燃燃烧烧是否是否发发生火焰的探究：生火焰的探究：【发现问题发现问题】木炭在空气和氧气中燃木炭在空气和氧气中燃烧烧均不均不产产生火焰，而生火焰，而氢氢气、蜡气、蜡烛烛、酒精等在空气或氧、酒精等在空气或氧气中燃气中燃烧烧都都产产生火焰，那么物生火焰，那么物质质燃燃烧烧是否是否产产生火焰与什么因素有关呢？生火焰与什么因素有关呢？【提出假提出假设设】a与氧气的与氧气的浓浓度有关；度有关；b与可燃物的状与可燃物的状态态有关；有关；c与燃与燃烧烧达到温度和可燃达到温度和可燃物沸点的相物沸点的相对对大小有关。大小有关。【资资料整理料整理】小小组组同学同学查阅资查阅资料料归纳归纳整理，如
32、右表。整理，如右表。【得出得出结论结论】通通过过木炭在空气和氧气中燃木炭在空气和氧气中燃烧烧均不均不产产生火焰，可以得出假生火焰，可以得出假设设a（填（填“合合理理”或或“不合理不合理”）；）；分析表中数据，可以得出有关假分析表中数据，可以得出有关假设设b的的结论结论是是；分析表中数据，可以得出有关假分析表中数据，可以得出有关假设设c的的结论结论是是；【验证结论验证结论】请请你你设计实验验证设计实验验证石蜡蒸气燃石蜡蒸气燃烧烧能能产产生火焰。（用生火焰。（用简简要要语语言叙述，提供言叙述，提供仪仪器：蜡器：蜡烛烛、火柴、注射器、玻璃管）、火柴、注射器、玻璃管）。考点三、氧气的制取考点三、氧气的
33、制取:1、工业制氧气、工业制氧气分离液态空气法分离液态空气法（原理（原理:利用氮气和氧气的利用氮气和氧气的沸点沸点不同不同物理变化物理变化）2、实验室制氧气、实验室制氧气：实验实验室制：室制：氧氧气气反反应应原理原理发生装置固固加热型注：用高锰酸钾制氧气时，试管中要放固液常温型优点收集收集方法方法收集干燥的氧气应用收集纯净的氧气应用验满方法1、用向上排空气法收集时：2、用排水法收集时：操作步骤注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂加热时先预热再固定加热。铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；当导管
34、口气泡连续冒出时开始收集1、长颈漏斗的作用：使用时长颈漏斗的末端要插入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。2、分液漏斗（注射器）的作用：可随时添加液体，并可通过控制滴加液体的量来控制反应的速率和产生气体的量，使用非常方便。但不能控制反应的发生与停止。3、能控制反应的发生与停止的装置，必需能使固液随时接触，随时分离。一团棉花一团棉花向上排空气法向上排空气法排水法排水法将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已收满。将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已收满。气泡从瓶口往外冒，瓶内的水排尽，则已收满。气泡从瓶口往外冒，瓶内的水排尽，则已收满。查、装、定、点、收、离、熄。查、装、定、点
35、、收、离、熄。查、装、收、验。查、装、收、验。2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫黑（红）色紫黑（红）色2KClO3MnO22KCl+3O2实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的反应原理：白白色色加热加热KMnO4制制氧气氧气木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜棉花棉花网罩网罩反应物的状态反应物的状态反应的条件反应的条件固体固体加热加热去掉像皮塞，去掉像皮塞，换上长导管换上长导管氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（谐音记法：（谐音记法：茶庄定点收利息茶庄定
36、点收利息）注意事项：注意事项：药品要纯，不能混入可燃物，以免可燃物燃烧引起爆炸；：药品要纯，不能混入可燃物，以免可燃物燃烧引起爆炸；：固定试管时，试管口要略向下倾斜，（铁夹要夹在离管中三分之一至四：固定试管时，试管口要略向下倾斜，（铁夹要夹在离管中三分之一至四分之一之间），防止冷凝水回流到试管底部，导致试管炸裂；分之一之间），防止冷凝水回流到试管底部，导致试管炸裂；：用高锰酸钾加热制氧气时，在靠近管口的地方要放一团棉花，防止高锰：用高锰酸钾加热制氧气时，在靠近管口的地方要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，将导管堵塞；酸钾粉末进入导管，将导管堵塞；：在试管内，导气管不能伸入太长，只需与橡皮塞
37、相平或略长，以防产生：在试管内，导气管不能伸入太长，只需与橡皮塞相平或略长，以防产生氧气难以排出；氧气难以排出；：给试管加热时要先预热，且外壁不能有水，防止试管受热不匀而炸裂；：给试管加热时要先预热，且外壁不能有水，防止试管受热不匀而炸裂；：用排水法收集氧气时，要等气泡连续放出才能开始收集，且导管只需放：用排水法收集氧气时，要等气泡连续放出才能开始收集，且导管只需放在瓶口，以便将水排尽；用排空气法收集氧气时，导气管要伸入瓶底，以便在瓶口，以便将水排尽；用排空气法收集氧气时，导气管要伸入瓶底，以便将空气排尽；将空气排尽；：用排水法收集氧气结束时，要先将导管移离水面，再熄灭酒精灯，防止：用排水法收
38、集氧气结束时，要先将导管移离水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流到试管内，使试管炸裂。水倒流到试管内，使试管炸裂。：检验瓶中是否氧气，要将带火星的木条伸入瓶内，而检验氧气是否收满，：检验瓶中是否氧气，要将带火星的木条伸入瓶内，而检验氧气是否收满，要将带火星的木条放在瓶口。要将带火星的木条放在瓶口。反应物的状态反应物的状态反应的条件反应的条件固体和液体固体和液体常温常温便于随时添加反应物便于随时添加反应物便于随时添加反应物便于随时添加反应物能控制滴加液体的量和反应的速率。能控制滴加液体的量和反应的速率。能控制滴加液体的量和反应的速率。能控制滴加液体的量和反应的速率。能控制反应进行和停止能控制反应进行和
39、停止能控制反应进行和停止能控制反应进行和停止可随时添可随时添加液体加液体制取较多制取较多量气体量气体可控制反可控制反应的应的发生发生和停止和停止便于随时添加便于随时添加反应物，能控反应物，能控制滴加液体的制滴加液体的量和反应的速量和反应的速率。率。我的优点我的优点制取制取较少较少量气量气体体1 1、燃烧法燃烧法 如如COCO等。等。2 2、碱液反应法、碱液反应法 如如ClCl2 2、H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2、等。、等。3 3、水溶解法、水溶解法 如如HClHCl、NHNH3 3等。等。拓展：有害气体的收集方法：拓展：有害气体的收集方法：收集后要增加除尾气装置收集后要增
40、加除尾气装置4 4、袋装储存法、袋装储存法用用气球收集尾气气球收集尾气CO等等可防水倒吸可防水倒吸1、催化剂、催化剂（触媒）：在化学反应中能（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的其他物质的化学反应速率，而本身的_性质性质在反应前后都没有发生变化的在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变改变质量质量和化学性质和化学性质1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应
41、前后性质没有发生变化催化剂反应前后性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?考点四：催化剂的探究考点四：催化剂的探究例、下列有关催化剂的说法是否正确：例、下列有关催化剂的说法是否正确：2、催化剂的探究步骤：、催化剂的探究步骤：探究出探究出“一变一变”、“二不二不变变”（1）：称量反应前该物质的）：称量反应前该物质的；（2）：设计）：设计实验（控制变量），探险究该物实验（控制变量），探险究该物质能否质能否反应速率；反应速率；（3）：反应结束后，经）：反应结束后，经，再次称量再次称量，通过比较探究该物质反应前后的，通过比较探究该物质反应前后的是是否发生改变
42、；否发生改变；（4）：设计实验，探究该物质的反应前后）：设计实验，探究该物质的反应前后是是否发生改变（否发生改变（设计方法：设计方法：可将反应后该物质再加入可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计或利到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计或利用该物质的其它化学性质来设计）。用该物质的其它化学性质来设计）。质量质量对比对比改变改变溶解、过滤、洗涤、烘干溶解、过滤、洗涤、烘干质量质量化学性质化学性质例：例：小丽同学欲通过实验证明小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表这一命题。她设计并完成了下表所示的
43、探究实验：所示的探究实验：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论或总结实验结论或总结结论结论总结总结实验实验一一取取5mL5%的过氧化氢的过氧化氢溶液于试管中，伸入溶液于试管中，伸入带火星的木条带火星的木条有气泡产生，有气泡产生，木条不复燃木条不复燃过氧化氢产生氧气，但过氧化氢产生氧气，但是是；反应的化学方程式为反应的化学方程式为。二氧二氧化锰化锰是过是过氧化氧化氢分氢分解的解的催化催化剂剂实验实验二二向盛水的试管中加入向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火二氧化锰，伸入带火星的木条星的木条没有明显现象没有明显现象实验实验三三。；二氧化锰能加快过氧化二氧化锰能加快过氧化氢的分解氢的分解(1)请
44、你帮小丽同学填写上表中未填完的空格请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格反应慢反应慢2H2O2=2H2O+O2二氧化锰加入水二氧化锰加入水中不产生氧气。中不产生氧气。向盛有向盛有5mL5%过氧化过氧化氢溶液的试管中加入氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火二氧化锰，伸入带火星的木条星的木条有大量气泡产有大量气泡产生，带火星的生，带火星的木条迅速复燃木条迅速复燃(2)在小丽的探究实验中，在小丽的探究实验中，“实验一实验一”和和“实验二实验二”起的作用是起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的得出表内的“总结总结”，她补充设计了两个，她补充设计了
45、两个方面的探究实验，最终完成了对方面的探究实验，最终完成了对“命题命题”的实验证明。的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：其目的是：；第二方面的实验是利用第二方面的实验是利用“实验三实验三”反应后反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是：操作、现象、结论是：对比对比(或对照等或对照等)比较比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量在过氧化氢分解前后的质量倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明氢溶液，有大量
46、气泡产生，说明MnO2的化学性质没变。的化学性质没变。走进中考走进中考1、（、（2012江西中考）小雨说读课外资料得知：双氧水分解除了江西中考）小雨说读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究的兴趣。生了探究的兴趣。提出问题提出问题：氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否：氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰的催化效果更好？比二氧化锰的催化效果更好？设计实验设计实验：小雨以：小雨以生成等体积的氧气为标准生成等体积的氧气为标准，设计了下列三，设计了下列三组实验（其它可能影响
47、实验的因素均忽略）组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）（1）上述实验应测量的）上述实验应测量的“待测数据待测数据”是是；实验序号实验序号氯酸钾质量氯酸钾质量其它物质质量其它物质质量待测数据待测数据1.2克克1.2克克氧化铜氧化铜0.5克克1.2克克二氧化锰二氧化锰0.5克克生成等体积的氧气所需时间生成等体积的氧气所需时间实验序号实验序号氯酸钾质量氯酸钾质量其它物质质量其它物质质量待测数据待测数据1.2克克1.2克克氧化铜氧化铜0.5克克1.2克克二氧化锰二氧化锰0.5克克（2）若实验）若实验比实验比实验的的“待测数据待测数据”更更（选填（选填“大大”或或“小小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分
48、解），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；速率；（3）将实验）将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到干燥，若称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入克黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，试管中，（简述操（简述操作和现象）；作和现象）；预期结论预期结论氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。评价设计评价设计你认为小雨设计实验你认为小雨设计实验和实验和实验对比的目对比的目和是和是。小小向其中倒入适量双氧水，观察到大量气泡。向其中倒入适量双氧水，观察到大量气泡。探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？探究氧化铜是否比二氧化锰的
49、催化效果更好？小结小结：比较反应速率的判断方法：比较反应速率的判断方法：1、有气泡产生的反应可观察产生气泡的多少；、有气泡产生的反应可观察产生气泡的多少；产生的气泡越多，反应越快；产生的气泡越多，反应越快；2、无气泡产生的反应可测出相同时间内产生气、无气泡产生的反应可测出相同时间内产生气体的体积，产生气体的体积越多反应越快；体的体积，产生气体的体积越多反应越快；或测出产生相同气体的体积所需要的时间，时或测出产生相同气体的体积所需要的时间，时间越少反应越快。间越少反应越快。2：已知化学反应：氯酸钾：已知化学反应：氯酸钾氯化钾氧气，氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能其中氯酸钾和氯
50、化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是变化的图像是（）0时间时间0时间时间0时间时间0时间时间ABCD二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二氧化锰二氧化锰A（二）、装置：（二）、装置：气体制取与收集装置气体制取与收集装置的选择的选择发生装置：发生装置：固固加热固固加热型、型、固液常温固液常温型型收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性想一想：想一想：这两种这两种收集方法各有什收集方法各有什么优缺点？么