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1、第 1 页（共 11 页）2012 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。第卷为选择题，第卷为非选择题和选考题。试卷满分100 分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第卷：选择题（共42 分）一、选择题：（本题包括7 小题。每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列叙述正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液中加入CC
2、l4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选 A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。8下列说法正确的是（）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选 B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D 项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。9用 NA表示阿伏
3、伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA【解析】：选 D。此题为常规题。D 项，非标准状况，无法确定22.4L 气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。10分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（）第 2 页（共 11 页）A5种 B6 种 C7 种 D8 种【解析】：选 D。此题
4、为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体（3 种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3+4+1=8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。11已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L-1的一元酸HA与 bmol L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，D混合溶液中，【解析】：选 C。此题为中档题。A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T 不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条
5、件实际上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然显中性；D 项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为（）12 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2 C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 D C8H18O【解析】：选 C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2 个碳原子 开始的。比如我们把它分为4 循环，26=46+2，也就是说
6、第24 项为 C7H14O2，接着后面就是第25 项为 C8H16。13短周期元素W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A以上四种元素的原子半径大小为W XYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由W与 Y组成的化合物的沸点【解析】：选 C。此题中档题。首先推出W：H
7、、X：C、Y：O、Z：Ne或者 Ar。A 项，应该X(C)Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18；C项，W(H)与 Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。第 3 页（共 11 页）第卷：非选择题（共58 分）二、必考题：（共 43 分）26(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g 的 FeClx
8、样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用 0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中 x 的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作
9、为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4 Zn也 可 以 组 成 碱 性 电 池，K2FeO4在 电 池 中 作 为 正 极 材 料，其 电 极 反 应 式为，该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式为。【答案】：(1)n(Cl)=0.0250L0.40mol L-1=0.01 mol m(Fe)=0.54g 0.10 mol35.5g mol-1=0.19g 故 n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034 mol n(Fe)n(Cl)=0.00340.010 1 3
10、，即 x=3(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或 2Fe3+2I-=2Fe2+I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【解析】：此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问X值的时候，完全可以把x=2 或者 x=3 代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问
11、题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8 个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3，第 4 页（共 11 页）因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。27（14 分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与 Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。(2)工业上利用天然气(主要成分为
12、CH4)与 CO2进行高温重整制备CO，已知 CH4、H2和 CO的燃烧热(H)分别为890.3 KJ mol-1、285.8 KJ mol-1、283.0 KJ mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO 所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数K=；比较第2 min
13、 反应温度T(2)与第 8 min 反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“”、“”或“”)；若 12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=moll-1；比较产物CO在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以v(2 3)、v(5 6)、v(12 13)表示 的大小；比较反应物COCl2在 5 6 min 和 1516 min时平均反应速率的大小v(5 6)v(1213)(填“”、“”或“”)，原因是。【答案】：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2；(2)5.52103 KJ；(3)CHCl
14、3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)K=0.234 molL-1；0.031 v(2 3)v(5 6)v(12 13)第 5 页（共 11 页），在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第 2 问其实出题人完全直接说CH4、H2和 CO的燃烧热分别为 890.3 KJ mol-1、285.8 KJ mol-1、283.0 KJ mol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2H=反应物的燃烧热-产物的 燃烧热 =+247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需
15、要吸热247.3 KJ，那么要得到1 立方米的CO，放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ。第 3 问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第 4 问，根据K计算公 式即可求出；同时计算T(2)时的 K值很明显小于T(8)时的 K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因；题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2)；因为 5-6 分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13 的平均反应速率为0；因为 5-6 分钟时
16、浓度改变大于12-13。本题第四问中、的答案有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？28（15 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合称步骤回答问题：(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白雾产苯溴溴苯密度/g cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶第 6 页（共 11 页）生，是 因 为 生 成 了气 体。继 续 滴 加 至 液 溴 滴 完。装 置d的 作 用是。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入
17、 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL 水、8 mL10的 NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D 500 mL【答案】：(1)HBr。吸收 HBr 和 Br2；(2)除去 HBr 和未反应的Br2；干燥(3)苯；C (4)B
18、【解析】：此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题，很怪异的感觉。选考题：说明：每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一道题计分。36【化学选修二:化学与技术】（15 分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化 物，且 部 分Fe的 硫 化 物 转 化 为 低 价 氧 化 物。该 过 程 中 两 个 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式是、，反射炉内生
19、成炉渣的主要成分是；(2)冰铜(Cu2S 和 FeS互相熔合而成)含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的 Cu2O与 Cu2S反应，生成含Cu量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极第 7 页（共 11 页）(填图中的字母)；在电极 d上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。【答案】：(1)2CuFeS2+O2=高温 Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=高温
20、2FeO+2SO2，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O2=高温 2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O=高温 6Cu+SO2(3)c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解质溶液中。37【化学选修三：物质结构与性质】（15 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转 化 为 气 态基态正离子
21、所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大 到 小 的 顺序为；(3)Se 的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se 的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3的 K1和 K2分别为2.7 10-3和 2.5 10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为 1.2 10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体 结 构
22、如 下 图 所 示，其 晶 胞 边 长 为540.0pm，其 密 度 为(列式并计算)，a 位 置S2-离 子 与b 位 置Zn2+离 子 之 间 的 距 离 为pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)OS Se；(3)34，3s23p63d10(4)强。平面三角型，三角锥形；(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3和 H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为+6 价，正电页）性更高，导致Se-O-H 中 O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(6)，【解析】：（1）
23、因为 S8为环状立体结构，所以为SP3；(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b 向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a 1/4a，即可求出斜边为3/4a(a 为晶胞边长)。高考化学中往往不过分考查数学运算的技巧，此次也算一种“创新”吧。38【化学选修四：有机化学基础】（15 分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个
24、碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：(1)A 的化学名称为；(2)由 B 生成C 的化学反应方程式为；该反应的类型为；(3)D 的结构简式为；(4)F 的分子式为；(5)G 的结构简式为；(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221 的是 (写结构简式)。【答案】：第 9 页（共 11 页）【解析】：此题为基础题，比平时学生接触的有机试题简单些。最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个
25、酯键和一个氯原子（邻、间、对）共3 种异构，另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3 种不同的取代基共有10 种同分异构体，所以一共13 种。考前通过练习，相信很多老师和同学一起总结过的还有：3 个取代基有2 个相同的同分异构体数目及4 个取代基两两相同的同分异构体数目判断，故此问并无太大难度。【高考】2012 年理综试卷分析（化学部分）2012 年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但是非选择题部分计算量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。【简析】：化学题目的第7 题、第 8 题属于实验基础和化学基础知识，是考生普遍能够得
26、分的题目。第 9 题考察的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题，这是非常经典，非常传统的题目，这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过，也是考生必须会做的题目。第 10 题考查醇类同分异构的数学问题，属常规考题。从2007 年 2009 年宁夏卷和2010 年、2011 年近五年新课标化学考试选择题中，考过四次同分异构体数目判断的问题。第 12 题分子式找规律问题和2007 年宁夏题目更是如出一辙，试题隐含了数学中排列组合的一些思想。第 11 题考查溶液中离子问题，难度适中，注重基础。第 13 题考查元素周期表知识，元素推断，突破点也比较明显，比如，X的一种核素在考古时常用来鉴定一
27、些文物的年代，当然X是碳元素。工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，单质Y应该是氧。总体看本次高考化学选择题的难度较低，旨在基础和常规试题的考查，都是核心考点，也是考生比较第 10 页（共 11 页）容易掌握的，题目很传统，没有怪题，不偏。这对考生的成绩和心态都较为有利。化学大题部分整体难度较大，计算量偏大、内容新颖。化学 26 题分值 14 分，用到交换树脂，考察酸碱滴定及其相关计算。需要学生能理解离子交换就是将氯离子置换成氢氧根，用已知浓度的盐酸来滴定氢氧根，从而可以计算出样品中氯离子的物质的量。考察两个非常类似的反应，用铁粉和盐酸反应可以生成氯化亚铁，铁粉和氯气反应生成三氯化铁。离子
28、方程式书写和电池电极反应的书写有一定难度，对考生能力要求较高。第 27 题分值 15 分，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算，计算量大。该题同时考察平衡相关计算与判断，计算平衡常数、比较反应速率大小、判断平衡移动等，通过浓度时间图像给出大量信息，考察考生提取图像信息能力，考察反应速率反应平衡等核心考点。第 28 题分值 14 分。考察有机化学内容，溴苯的制备，溴苯是苯的同系物，也是考试中有可能会考察的内容。有同学对有机化学不重视，认为有机化学都在选考部分考察，认为该题超纲，其实该题属于边缘题，可能对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平，但是该题目的难度并不是非常大。选考部
29、分各15 分。选修二化学与技术考题最简单；选择五有机化学基础考题形式比较传统，难度适中；选修三物质结构与性质的考题，由于需要一定能力的简答和计算，故对考生而言会显得更具难度。通过分析可见，今年化学得高分并不容易，要求考生具有扎实的基本功，较强的计算能力，灵活的应用能力。【启示】告别 2012 年的高考的同时，新一届的高三学子也踏上了备战2013 年高考的征程，那么，对于新一年的高考，我们该把握怎样的方向如何备战呢？结合近几年的高考备考过程以及高考试题，我觉得在未来的新课程高考中，化学学科依然会注重对化学基础知识和基本技能的考查，同时增大化学学科与STS的相互联系，以体现对学生分析能力、实践能力
30、与创新能力的培养。1、重视双基，突出主干；一定抓基础，抓本质，重点突破和研究核心考点。切实全面地提高学生的分析能力、运算能力！对于基础知识，如：同位素、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、离子反应及共存、电化学、同分异构体、有机反应类型等学生需要做针对性的练习。在无机物质性质推断、化学反应能量与平衡、实验这三类大题中，要注重专题性复习，加强知识迁移、图表分析、信息挖掘的能力，另外，根据2012 年高考中化学反应方程式书写的高频现象，应着重锻炼学生根据信息书写化学方程式的技能与技巧。第 11 页（共 11 页）在选考部分应尽可能使在本学科学有余力的同学全面了解选修三及选修五的内容，在高考出现选题难度不均衡的情况下可以灵活选择重点把握，同时还应加强创新能力的培养。2、难易结合，扩大视野加强对其他地区试题的借鉴，适当尝试新题型，加强对类型题的改造和创新。日常训练及测试中，严格遵守易、中、难试题的合理比例，以基础题、中档题调动学生的学习积极性，检测学生的学习水平，以难点题来激发学生的求知欲，调整学生的应试心理。3、基于考纲，联系生活；化学复习要立足于考纲，但不要拘泥于考纲。知识信息源于教材，但活于教材，略高于教材，紧密与我们的时代发展相联系。