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1、化学化学试题解析解析Duarine Chen一一一一.选择题选择题选择题选择题7.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+这道题对大部分同学来说，在第一感觉上应该都能判定B、C、D三个选项的错误所在，不再赘述。但是对A的正确性可能存在这样的不确定：液溴不会和水反应吗，那为什么能用水封保存液溴呢？这需要了解以下三点：溴和水反应很慢；Br2在水中的溶解度很小，也就是说反应的很少；溴的密度
2、比水大，所以可以用水封保存。本题答案选A8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 这道题实际应用性较强，与生活较贴近，知识较杂、较广，是同学们平时容易忽略或不重视的内容。对错误选项简单纠正如下：医用酒精的浓度通常为75；油脂不是高分子，蛋白质和纤维素是高分子，油脂由脂肪酸和甘油化合而成，而油脂的碳原子最多也不超过20个，所以不是高分子；合成纤维是有机材料，不是无机材料。这是很多同学会忽略掉的。本题答案选B9.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是
3、A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N204混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 这道题其实比较简单，只要同学们注意技巧性，不要钻牛角尖，注意细节就应该不会出错：A：在考察分子总数为NA的NO2和CO2混合物中氧原子个数时，就不管N和C，甚至可以认为考察的就是分子数为NA的氧气中氧原子的个数；B：乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)都是由最简式CH2组成的，就看28g混合物中有多少CH2即可；C：与B类似方
4、法；D：对22.4的运用要注意使用条件是标准状况(0和101.325kPa)，常温时则不能用其来进行相关换算。本题答案选D10.分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合 物有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种 由所给的分子式和条件“可与金属钠反应放出氢气”可，该物质应该是醇，实际是问戊醇的同分异构体有几种。戊醇的同分异构体有右边所示8种：本题答案选D11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L)的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=m
5、ol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)容易呈中性最基本的判断依据应该是C(H+)=C(OH-)当溶液呈中性时Kw=C(H+)C(OH-)=C(H+)2=C(OH-)2故C(H+)=能成为溶液显中性的有力的判断依据。因为没有说明一元酸和一元碱是强酸和强碱，所以a=b不 能成为溶液显中性的判断依据；因为没有说明具体温度，混合溶液的pH=7不能成为溶液显中性的判断依据；混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)这种关系不管pH为多少都是成立的，这是由电荷守恒得来的。本题答案选C12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 A.C7H16
6、 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O 这道题表面看是简单地根据表中信息找规律，实际上是要建立在一定的有机知识功底上的。规律可能有很多种，大部分同学能用于得出正解的应该是下面这样的规律：有机物的碳原子数从2开始递增，同数目的碳原子有相应的四种物质，在表格中占四项，按此规律，首先判断第26项物质的碳原子数应该为8。另外，同碳原子数的四种物质依次是该数目碳原子的烯烃、烷烃、醇、羧酸，按此规律，判断第26项物质类型应该是烷烃。综合判定，该物质为辛烷C8H18本题答案选D13.短周期元素X、Y、Z、W的原于序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与X，Y、Z原子的核外内层电子数相同.X
7、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法面来生产Y的单质。而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W、X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 这道题的突破口在于“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”，由此可知X为C。工业上采用液态空气分馏方法面来生产Y的单质，由此推断出Y为O。对于这一点，记忆模糊的同学可能会误认为Y为N，这样的话会影响做出正确的判断。结合“短周期元素X、Y、
8、Z、W的原于序数依次增大”和“Z不能形成双原子分子”两点可以判断Z为惰性气体元素Ne。在高考紧张的环境下，可能有的同学对W的判断会出现一些小问题。有些同学第一感觉应该会猜测W为H，但看到题设提到W的阴离子时可能会对自己的猜测有所怀疑，但进一步根据“w的阴离子的核外电子数与X，Y、Z原子的核外内层电子数相同”应能判断，W的阴离子的核外电子数为2。据此应该能确定W为H。实际上，同学们不应该对H的阴离子感到陌生或不确定，因为在LiH等物质中H就是以H-阴离子的形式存在的。这可能会被一些同学忽略，但关键的时候要能想起来。综上分析，W、X、Y、Z一次为H、C、O、Ne，它们的半径大小应为WZYX。它们的最外层电子数分别为1、4、6、8，所以最外层电子数之和为19。W与X形成的化合物即碳氢化合物种类很多，比如烷烃等。W与Y形成的化合物即水或者双氧水,沸点比水或者双氧水高的有机物肯定是存在的。双氧水就既含极性共价键又含非极性共价键。本题答案选C2012-05