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1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第 I 卷一、选择题：7下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8、下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA的
2、NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A. 5 种B.6种C.7种D.8 种11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下， 将浓度为 a mol L-1的一元酸HA 与 b mol L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7
3、C.混合溶液中，c(H+)=-1mol LwkD.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子
4、的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（）A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、 X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有 W 与 X组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26 （14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（ 1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。 可用离子交换和滴定的方法。实验中称
5、取0.54g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱， 使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后， 流出溶液的OH-用 0.40mol L-1的盐酸滴定， 滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（ 2）现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合样品， 采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中， FeCl2可用铁粉和 _反应制备， FeCl3可用铁粉和 _反应制备（ 3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ （ 4）高铁
6、酸钾（ K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ 与 MnO2-Zn电池类似， K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _，该电池总反应的离子方程式为_。27 （15 分）光气（ COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与 Cl2在活性碳催化下合成。（ 1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页（ 2
7、）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备CO，已知 CH4、H2、和 CO的燃烧热（ H）分别为 -890.3kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1和-283.0 kJ mol-1，则生成 1 m3（标准状况） CO所需热量为 _；（ 3） 实验室中可用氯仿 （CHCl3） 与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（ 4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出） ：
8、1计算反应在地8min 时的平衡常数K=_；2比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度T(8)的高低： T(2)_ T(8)（填 “ ” 、“ ” 或“=” ） ；3若 12min 时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol L-1 4比较产物CO在 2-3min 、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示 的大小 _；5比较反应物COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填 “ ” 、“ ”或“=”） ，原因
9、是 _ 28 （14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度 /g cm-30.88 3.10 1.50 沸点 / C 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶（ 1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是 _；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页（ 2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：1向 a中加入 10mL 水，然后
10、过滤除去未反应的铁屑；2滤液依次用10mL 水、 8mL10%的 NaOH 溶液、 10mL 水洗涤。 NaOH 溶液洗涤的作用是_ 3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（ 4）在该实验中，a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 36 化学 选修 2 化学与技术 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，
11、把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 C 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（ Cu2S和 FeS互相熔合而成）含Cu量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成 Cu2O，生成的Cu2O 与 Cu2S反应，生成含Cu量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 _（填图中的字母） ；在电极 d 上发生的
12、电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37化学 选修 3 物质结构与性质（15 分） A 族的氧、 硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、S 、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_; （3）Se原子序数为 _，其核外M 层电子的排布式为_；精选学习资料 - - - - - -
13、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页（4）H2Se的酸性比H2S_（填 “ 强” 或“ 弱” ） 。气态 SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为 _；（5）H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7 10-3和 2.5 10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为 1.2 10-2，请根据结构与性质的关系解释；1H2SeO4和 H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；2H2SeO4和 H2SeO3酸性强的原因：_；（ 6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540
14、.0 pm，密度为 _g cm-3（列式并计算） ，a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示） 。38 化学 选修 5 有机化学基础 （15 分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂， 对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；2D 可与银氨溶液反应生成银镜；3F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A 的化
15、学名称为_ （2）由 B生成 C的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）D 的结构简式为 _；（4）F的分子式为 _；（5）G 的结构简式为 _；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1 的是 _（写结构简式） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页理科答案第 I 卷一、选择题7、A；8、B；9、D；10、D；11、C；12、C； 13；C；第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第
16、 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。三、非选择题（一）必考题：26 （14 分）（ 1）n(Cl)=0.0250L 0.40molL-1=0.010mol 0.54g-0.010mol 35.5g mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3 （ 2）0.10 盐酸氯气（ 3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或 2Fe3+3I-=2Fe2+I3-) （ 4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe
17、(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27 （15 分）（ 1）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2 +2H2O （ 2）5.52103kJ （ 3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （ 4） 0.234mol L-1； 0.031 ； v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。28 （14 分）（ 1）HBr； 吸收 HBr 和 Br2；（ 2）除去HBr 和未反应的Br2；干燥；（ 3）苯；（C）（ 4） （B）精选学习资料 - - - - -
18、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页36 化学 选修 2 化学与技术 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3（2）答案： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中37化学 选修 3 物质结构与性质（15 分）（1）SP3（2）OSSe （3）34；3s23p63d
19、10 （4）强；平面三角形；三角锥形（5）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和 H2SeO3可表示为 (HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se为+4价，而 H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的 O 的电子更向Se偏移，越易电离出H+（ 6）12311034(6532)g mol6.0210mol4.1(54010cm)；27013521353109 281cos109 28sin2或或38 化学 选修 5 有机化学基础 （15 分）（1）甲苯（2）答案：；取代反应（3）（4）C7H4O3Na2（5）（6）答案： 13；高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页