热学教案4全解.ppt

《热学教案4全解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热学教案4全解.ppt（78页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第五章第五章 热力学第二定律与熵热力学第二定律与熵1 1 为什么要引入热力学第二定律为什么要引入热力学第二定律回顾：热力学第一定律 如果一个过程可以发生，那么它必须满足能量守恒。热机(循环过程)，节流过程，多方过程，等等。一个过程能发生必须满足：限制性条件限制性条件问题问题：满足能量守恒(热力学第一定律)的过程是否都可以发生？1例子例子：热传导，两个物体构成孤立系，它们热接触。热量可以从高温物体传到低温物体.反过程可以发生吗？此反过程是能量守恒的，但是此反过程不可能发生。例子例子：自由膨胀可以发生。自由收缩可否发生呢？分析：自由收缩是能量守恒的，但是自由收缩不可能发生。2例子例子：扩散过程可以

2、发生反扩散过程是否可以发生？分析：反扩散过程是能量守恒的，但是反扩散过程不可能发生。结论：并非满足能量守恒的所有过程都可以发生。一个过程可能发生的限制性条件除了热力学第一热力学第一定律定律外，必然还有其他的限制性条件(热力学第热力学第二定律二定律)。32 2 热力学第二定律内容热力学第二定律内容开尔文：不可能从单一热源吸收热量，使之完全转变为有用功而不产生其他影响。克劳修斯：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他影响。(1)“不可能”是以没有其他影响为前提条件问题：能不能从单一热源吸收热量，且把它全部转化为有用功？4但是此过程有其他影响：系统体积变大。问题：能否把热量从低温物体传到高温

3、物体？制冷机。原理：但是此过程有其他影响：功要转化为热量。自发过程：一个过程发生了，除了过程本身的变化外，而没有引起其它的影响。例子：热量自发地从高温物体传到低温物理(自发)例子：制冷机使得热量从低温物体传到高温物体(非自发)例子：自由膨胀(自发)例子：移动活塞使得气体系统膨胀(绝热)(非自发)5开尔文：热量不可能自发自发地转化为功。克劳修斯：热量不可能自发自发地从低温物体传到高温物体。(2)“不可能”是从最终效果的意义上来说的。一个任意复杂的过程，只要它的最终效果是违背了开尔文或者克劳修斯表述，那么该过程就是不可能发生的。以后会演示。(3)开尔文和克劳修斯表述是等价的。证明：a 如果克劳修斯

4、表述错误，会有什么结果。热量可以从低温热源传到高温热源而没有其他影响。6如图：复合过程最终结果：热源T1：放出热量热源T2:无变化。热机：无变化 系统给外界作工：总结：该复合过程，从单一热源T1吸收热量 把它全部转化为有用功，而无其他影响。违背开尔文表述结论：如果克劳修斯不正确，那么开尔文也不正确。换言之，如果开尔文正确，那么克劳修斯正确。7b 如果开尔文表述错误，会有什么结果。可以从单一热源吸收热量，全部转化为功而无其他影响。如图：复合过程的最终效果：热源T1:吸收Q2的热量热源T2：放出Q2的热量热机：无变化，制冷机：无变化系统和外界无功交换。8总结：热量Q2从低温物体T2传到高温物体T1

5、，而无其他影响。违背克劳修斯表述结论：如果开尔文不正确，则克劳修斯不正确。换言之，如果克劳修斯正确，则开尔文正确所以，克劳修斯表述和开尔文表述是等价的。o一个大家很熟悉的逻辑：A和B是两个命题,如果：B A;A B那么：A=B9(4)第二类永动机不可能实现何为第二类永动机：从单一热源吸收热量，把它全部转化为功的机器。(无其他影响)第二类永动机直接违背了热力学第二定律的开尔文表述第一类永动机违背了热力学第一定律。10 第一台第二类的永动机是 1881年约翰嘎姆吉(John Gamgee)为美国海军设计的“零发动机”，设想让汽缸内的液氨从海水中吸收热量汽化产生蒸气推动活塞，氨蒸气冷却后又凝结成液氨

6、，如此循环往复。这台 机器从未能完成一个循环(因为氨蒸气不可能自动冷却到凝结成液体)，但是嘎姆吉还是设法把它卖给了美国海军，美国海军部长还拿去展示给美国总统看。著名的明星村河南临颍南街村党委书记、南街村集团董事长王宏斌近日坦诚对记者说：“永动机”项目是我在南街干了30多年犯下的最大的错误。为了上永动机项目，南街村共投资2000多万，买机器、盖厂房，最后全打了水漂。（南方都市报2003年10月13日）1775年法国科学院決定不再刊载有关永动机的通訊。1917年美国专利局决定不再受理永动机专利的申请 11(5)热力学第二定律的本质 与热现象有关的所有的实际的宏观的过程都是与热现象有关的所有的实际的

7、宏观的过程都是不可逆的。且所有不可逆过程是等价的。不可逆的。且所有不可逆过程是等价的。例子：热量可以自发地从高温物体传到低温物体。结论:热量自发地从高温物体传到低温物体的过程是不可逆的。例子：功可以自发地转化为热。结论：功自发地转化为热的过程是不可逆的。12(6)热学中所有不可逆过程都是等价的。例子：自由膨胀是不可逆的。jdcc分析：如果自由膨胀是可逆的，会有何结果。那就是自由收缩是可以实现的。下面来看看有什么严重的后果发生。13如图：考虑此循环过程等温膨胀：自由收缩：最终效果：从单一热源T吸收热量Q,且把它全部转化为功 而无其他影响。违背开尔文表述。结论：如果自由膨胀可逆，则功自发转化为热量

8、也是可逆的。换言之，如果功自发转化为热量是不可逆的，那么自由膨胀也是不可逆的。14和热学有关的每一个不可逆过程都可以看成是热力学第二定律的一个表述形式。所以热二有无穷多表述形式。所有这些和热学有关的不可逆过程都是等价的。热力学第二定律的所有表述形式也都是等价的。3 3四种不可逆因素四种不可逆因素可逆过程：无耗散的准静态过程。那么满足下列条件之一的过程是不可逆的：151）摩擦力做功；2）力学平衡条件不满足；3）热学平衡条件不满足；4）化学平衡条件不满足。-四种不可逆因素。例子：恒温浴槽加热开口容器的水，使之蒸发。例子：恒温浴槽加热封闭容器中的水，使之蒸发。例子：摩擦力做功，把功变成热量。164

9、热力学第二定律和第零定律的区别热0：可以判断两个物体的温度是否相等，但是不能判断两个物体温度的大小。热二：可以判断两个物体温度的大小。热量可以自发的从高温物体传到低温物体，热量不能自发地从低温物体传到高温物体。175 热力学第二定律和热力学第一定律的区别热一：说明功和热量是等价的。从数量上来说，热量和功等价地改变系统的内能。热二：说明功和热是有区别的。功可以自发地转化为热量，热量不能自发地转化为功。18不可逆过程，必然伴随可用能的浪费。例子：高温热源T1 Q1 低温热源T2.(自发)分析：不可逆过程。高温热源T1 Q1 热机 Q2 低温热源T2；对外作工 Q1-Q2。可逆过程。不可逆过程损失了

10、 Q1-Q2的可用能量。195.2 卡诺定理卡诺定理1 内容内容 卡诺定理一：卡诺定理一：工作在两个热源之间的所有热机，可逆热机的效率最高。证明：假设任意热机的效率为：可逆热机效率为 且：20可逆热机可逆热机的效率可以用对应的制冷机的物理量来表示21任意热机效率：可逆热机效率：由假设：得能量守恒关系：考虑此复合过程的最终效果：热源T1:放热 热源T2：不变22复合过程系统对外作工：热机：不变，制冷机：不变。总结：此复合过程从单一热源T1吸收热量 ，全部转化为功，而没其他影响。违背了开尔文表述。所以：假设不对，那么必须有：23卡诺定理二：卡诺定理二：两个热源之间的所有可逆热机,其效率相等证明：假

11、设 A和 B是两个可逆热机。都工作在热源T1和T2之间。把A当任意热机，B当可逆热机。把B当任意热机，A当可逆热机。242 2 运用运用 （1 1）讨论由两个等温过程和两个绝热过程组成的）讨论由两个等温过程和两个绝热过程组成的任意循环过程。任意循环过程。A 顺时针循环注意:1）Q1和Q2 都表示系统从外界吸热。2）此不等式实用于只有2个等温过程(热源)的任意顺时针循环过程。3）此不等式是克劳修斯不等式。25B 逆时可逆针循环注意：1）Q1和Q2表示系统从外界吸热。2）此等式实用于只有2个等温过程(热源)的任意可逆的逆时针循环过程。3）此等式也是克劳修斯等式。26总结：对于只有两个热源（两个等温

12、过程）的可逆的循环过程，我们都有克劳修斯等式成立。（2 2）热力学温标）热力学温标(略）略）目的:引出热力学理论温标。预备：1）温标的分度是任意的温标的分度是任意的。假设 T是一个温标，那么 也可以当成一个温标。只不过他们采取了不同的分度。2）两个热源之间的可逆热机的效率和工作物质和具体的循环无关，那么此效率只应该和热源的温度有关。只和热源的温度有关 只和热源的温度有关27具体引出：1）首先引入一个温标 ，此温标是任意的温标，而非热力学温标。2）可逆热机1可逆热机2热机1+热机2=另外一个可逆热机此热机工作在热源1和热源3之间。28那么：引入新的温标：新温标的分度引入新温标的固定点：纯水在3相

13、点的温度为273.15K那么我们就确定了一个温标T。它就是热力学温标。特点：A 热力学温标不依赖于测温物质和测温属性，是绝对温标。B 在理想气体温标实用的范围内，热力学温标等价于理想气体温标。295.3 5.3 熵与熵增加原理熵与熵增加原理1 1克劳修斯等式。克劳修斯等式。目的：研究可逆循环过程系统吸热的特点。1）具有2个等温2个绝热过程的可逆循环过程的特点。A 表示系统从外界吸热。B 实用于具有2个等温2个绝热的任意可逆循环。2）具有3个等温过程的可逆循环。其他过程为绝热过程。30研究：12345671可逆循环过程=12371过程+345673过程对于12371循环过程对于345673循环过

14、程12371过程+345673过程：jdcc具有3个热源的可逆循环过程的克劳修斯等式。3）具有N个热源的可逆循环过程的特点。(同理)314）任意可逆循环过程的特点。精细化 取极限得任意的可逆循环过程的克劳修斯等式2 2熵的引入熵的引入目的：什么是熵，熵的本质。考虑连接初态A和末态B的任意的可逆过程的特点。考虑A1B2A可逆循环过程：32此可逆循环过程必须满足克劳修斯等式。结论：物理量：是过程量，但是它和过程无关。换言之，对任何可逆过程而言，都是一样的。普遍理论：当一个过程量和过程无关时，必然可以引入一个状态量，用该状态量的变化来表示这个过程量。那么引入状态量 (熵)33使得：对于无穷小过程，A

15、 B挨的无穷近。要点：1）熵是态函数(状态量)。问题：从可逆过程引入了熵，那么熵的存在性必然依赖于可逆过程?不对2)到此为止，我们只定义了熵的相对值。但是以后会发现，熵的绝对值是很有意思的。假设系统34绝对零度时的熵为0，那么由此计算出的熵为绝对熵。353）熵的本质(绝对熵)讲到此处 熵是系统混乱程度的度量。例子：物体一般有：固态、液态、气态。364)热力学基本微分方程 热一 普适：任意过程对于可逆的元过程(只有体积变化功系统)热力学基本微分方程问题：热力学基本微分方程的适用条件？初末态为平衡态的任意元过程，且无耗散。375）计算两个状态熵的差(过程的熵变)方法1 对于固定的初、末态，设计一个

16、连接初态和末态的任意可逆过程，然后用公式计算方法2 用基本微分方程计算熵3 用熵表示热容量。384理想气体的熵目的：计算方法:1）不定积分 392）不定积分得：405 熵变的计算和熵增加原理例子：n 摩尔理想气体气体由初态1(V,T)自由膨胀为末态2(2V,T)计算此过程的熵变。解：此自由膨胀过程是绝热过程，那么上边计算是正确的吗？结论：绝热的不可逆过程，熵总是增加。(熵增加原理)41例子：温度为T1和T2的两个相同的物体，等压情况下发生热接触，问达到平衡态势，该过程的熵变。假设该过程系统和外界是绝热的。已知解：1）达到平衡是两个物体的温度T是多少？出发点为何？能量守恒。物体1：由T1 T;物

17、体2：由T2 T2)物体1的熵变？物体1：由T1 T 设计1个可逆过程，连接物体1的初态和末态。可逆的等压过程，物体1由温度T1变化为T423)物体2的熵变。物体2：由T2 T设计1个可逆过程，连接物体2的初态和末态。可逆的等压过程，物体2由温度T2变化为T4）系统总的熵变结论：绝热的不可逆过程，熵总是增加。例子：电阻器放在温度为T的恒温浴槽中，通电t分钟，电流为I,电阻为R。计算水和电阻器的熵变分别为？4344解：1)电阻器的熵变？为何？2）水的熵变。因为水的质量无穷大，所以水的温度不变。那么 对否？不对！分析如下：两个热源，温度为T和T+dT。T+dT的热源传了Q的热量给T的热源。问：温度

18、为T的热源的熵变？此过程是可逆过程。水吸收的热量45假设水和一个热源T+dT接触，该热源给水传了 的热量。那么水的熵变为：系统总的熵变结论：绝热的不可逆过程，熵总是增加。(熵增加原理)46例子：如果电阻器包起来，和外界绝热。电阻质量为m比热容为 。计算电阻器的熵变。解：1）电阻器温度的变化？2）电阻器的温度有T变为 电阻器的熵变。设计一个可逆过程连接电阻器的初态和末态。等压可逆过程。结论：绝热的不可逆过程，熵总是增加。(熵增加原理)47熵增加原理：熵增加原理：绝热过程的熵永不减少。绝绝热过程的熵永不减少。绝热可逆过程的熵不变，绝热不可逆过热可逆过程的熵不变，绝热不可逆过程的熵增加。程的熵增加。

19、48例子：有一个可逆卡诺热机工作在T1,T2两个热源之间，从T1热源吸收Q1的热量，在低温热源放出Q2的热量试计算整个系统(热源T1,T2,工作物质)的熵变。解：热源T1的熵变：热源T2的熵变：工作物质的熵变：整个系统的熵变：可逆绝热过程的熵不变。49要点：要点：1）熵增加原理推论：孤立系统的熵永不减少，孤立系统发生不可逆过程，那么熵必然增加；孤立系统发生可逆过程，熵不变。2）熵增加原理就是热力学第二定律。证明：假设热二不成立，也就是开尔文表述不成立。那么可以从单一热源吸收热量，使之完全变成有用功，而无其他变化。热源的熵变：工作物质的熵变：整个系统的熵变：熵增加原理不成立50继续证明：如果假设

20、熵增加原理不成立，那么绝热过程的熵总是减少的。让两个热源T1和T2热接触(此系统是孤立系统，熵变小于0)因为没有达到热平衡，所以必然会传热。A 高温热源T1放出Q的热量，低温热源T2吸收Q的热量结论：热量自发的从低温热源传到高温热源。违背热二51总结：熵增加原理等价于热力学第二定律。题外话：热寂说。克劳修斯提出整个宇宙是孤立系统。整个宇宙发生的任何过程必然使得整个宇宙的熵增加。那么熵必然会增加到一个最大值。此后熵不再增加，保持不变。意味着整个宇宙不再发生任何过程、不再发生变化。也就是整个宇宙处于平衡态。换言之，宇宙已经死亡，无任何生命。此为热寂说。52热力学第二定律的数学表述形式。1）克劳修斯

21、不等式。对于任意的一个循环过程。有等号适用于可逆过程；不等号适用于不可逆过程。2）热力学第二定律的数学表述。要解决的问题：给出一个任意的过程，判断此过程可不可以发生。53循环过程发生的条件：整理：热二数学表述54对于无穷小过程，能否发生的判断条件：热二数学表述的推论：对于绝热过程：此为熵增加原理。思考题：1 为什么热力学第二定律有很多种表述形式？2 下列过程是否可逆，如不可逆，有何种不可逆因素：把0摄氏度的冰投入0.01摄氏度的海洋中；高速行进的汽车突然刹车停止；肥皂泡的突然破裂；盐在水中溶解；55岩石风化；木材燃烧；腌菜变咸；拉伸的弹簧突然撤去外力。3运用大气的对流层不同高度的温度不同，来做

22、一部热机，可行否？4 把冰箱的门打开来降低房间的温度是否可行？5把1千克的冰投入大湖中，设大湖的温度比冰高出一个微小量，冰逐渐被溶解。问：冰的熵变如何？大湖的熵变如何？两者的熵变如何？6 判断下列结论是否正确：1）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的；2）自发过程的熵总是增加；3）在绝热过程中，因为 所以 4）为了计算从初态经绝热不可逆过程到末态的熵变，可以设计一个连接初态和末态的绝热可逆过程。567 橡胶在可逆等温拉伸时出现结晶，橡胶的熵如何变化？此过程是吸热还是放热？习题：1 证明两条绝热线不可能相交。证明：假设两条绝热线相交于1点1231过程：最终结果：从单一热源吸收热量Q，

23、全部转化为有用功而无其他影响。2 证明一条等温线和一条绝热线最多只有一个交点。证明：121过程最终结果：从单一热源吸收热量Q，全部转化为有用功而无其他影响。574 质量为1kg的水，比热容为4.181000国际单位，1）水与温度为373K的大热源接触，求整个系统的熵变。2）先与323K的热源接触，再和373K的热源接触，求熵变。3）如何是水从273K变化到373K而整个系统的熵不变。58解：1）水的熵变T1=273.15T2=373热源的熵变：热源放热，2）水的熵变：T1=273.15-T3=323-T2=373热源T3的熵变热源T2的熵变59计算此循环过程的效率：解：10 213203效率：

24、60第六章第六章 物态与相变物态与相变物态：构成物质的分子的聚合状态例子：固态、液态、气态、等离子态、超密态。等离子体：包含足够数量的自由带电离子的中性系统。或者说部分被电离的气体。等离子体系统包含自由电子、正离子、负离子、没有被电离的原子。例如：地球电离层，荧光灯中的气体，等离子电视、电解质溶液、金属、半导体重要性质：和电磁场有强耦合。例子：电离层(60公里以上的大气层)和电磁波通讯。短波沿地面传播距离几十公里。用电离层反射可以传波上万公里。61例子：超密态：密度很大的物态。白矮星,中子星，黑洞。相:无外力作用条件下，系统的一个均匀的部分。1 1 液体的表面现象液体的表面现象62只研究液体和

25、气体交界面情况。(1)表面张力(气液界面)。表面张力使液面有缩小、变光滑的趋势。单位长度上受到的表面张力就是表面张力系数 。增加单位表面积，外界给系统做的功表面层分子的势能要大，液体内部分子势能要小。（2）弯曲液面的附加压强。A 气体中的液体球。63如图 B 气体中的肥皂泡。(3)浸润和不浸润现象。64如图浸润：附着层分子能量小不浸润：附着层分子能量大。气液表面层：分子能量大。实验观察：毛细现象。2 2 气液相变气液相变相：没有外力作用下，物理、化学性质、成分完全相同的均匀物质的聚集态。相变：压强、温度不变的条件下，物质从一个相转变到另外一个相的过程。(平衡相变)65例子：水水蒸汽，冰水 平衡

26、相变蒸发蒸发(气化气化)：液 气 （凝结(液化)）特点：吸热过程。蒸发制冷为何？解释1：气态的熵大，液态的熵小。解释2：只有热运动速度大的分子克服其他分子的引力跑出液面；液体温度降低；从环境吸热。饱和蒸汽：和液态达到平衡的蒸汽(动态平衡)。饱和蒸汽压：饱和蒸汽的压强。影响饱和蒸汽压的因素：1）物性；2）温度；3）液面。66例子：凹液面附近的饱和蒸汽压小凸液面附近的表面蒸汽压大(凹凸是从液体内部来看)例子：饱和蒸汽压一般随温度的升高而升高。沸点：液体的饱和蒸汽压与外界压强相等时，系统的温度。例子：高山上做饭为什么不容易熟？其解决方案？67思考题：1）制作球形钢珠的方法，金属溶液流过筛子，形成许多

27、小液滴，液滴在空中冷却，落到地上就是球形固体钢珠。2）为什么可以把粘有油脂的钢针水平放在水面上而不下沉？雨伞的布有空而不漏雨？3）饱和蒸汽压和液面的形状有什么关系？4）毛细管插入水中管内液面会上升，重力势能增加；毛细管插入水银中管内液面降低，重力势能减少；问增加的能量从和而来，减少的能量到何处去？68复习重点：计算计算：导论：1）运用温标的线性分度来计算。习题2)运用碰壁数来计算。习题第二章：1）运用任意的速率分布函数f(v)，来计算某物理量的平均值g(v)。2)运用等温大气压公式来计算。如给出山上的压强，计算山高度。3）运用能量均分定理来计算。如计算双原子刚性分子气体的定容摩尔热容量。第三章

28、：1）计算平均自由程、碰撞频率、散射截面。第四章：1）计算某循环过程的效率(热机的效率，PV图，TS图，其他图上的循环过程)，制冷机的工作系数。692）计算任意过程的热容量第五章：1）计算任意过程熵的变化。重要的概念：重要的概念：导论：热学研究的对象；热运动不包含系统整体的运动；平衡态平衡条件(热学、力学、化学)；热力学第零定律的意义；温度的宏观本质；温度的微观本质；经验温标的三要素；物态方程中必须包含温度；理想气体的物态方程；碰壁数；范德瓦尔斯气体的物态方程(什么是对壁的压强，什么是气体内部压强，什么是容器的体积，什么是一个分子可以自由活动的空间)第二章：速率分布(f(v)dv的意义)；速度

29、分布；等温大气标高的意义；什么是玻尔兹曼分布；能量均分定理；给出一个分子讨论它的自由度；自由度冻结简单例子。70第三章：三种输运现象中输运的物理量是什么；输运现象的宏观规律；三种热传递的区别；分子碰撞截面，碰撞频率，平均自由程；三种输运系数和哪些物理量有关系；稀薄气体的输运；比较真空度的大小。第四章：准静态过程；不可逆可逆过程；热力学中唯一的可逆过程是什么；热力学第一定律的本质、公式表述、运用；第一类永动机；内能的意义、内能包含哪些能量；焓；理想气体的内能和体积无关(焦耳定律)；多方过程；循环和热机的对应关系；卡诺热机；热机的效率；制冷机的工作系数；节流过程的特点、转换曲线。迈尔公式第五章：热

30、力学第二定律的各种表述形式；热二与热一的区别；热二与热零的区别；卡诺定理；热力学温标的特点；克劳修斯等式和不等式；熵的微观意义；熵增加原理；热力学基本微分方程；第二类永动机。71第六章：液体气体的表面现象。72计算题计算题计算一个循环的效率例子：由两个绝热，两个等压过程构成的循环过程的效率计算例子：由两个绝热，两个等容过程构成的循环过程效率的计算例子：由一个等容、一个等压、一个绝热过程构成的循环73由速率分布函数来计算平均值例子：任何一个f(v),计算平均速率，内能。例如f(v)=av74计算一个过程的热容量 例如 单原子分子理想气体P=V过程的热容量计算一个过程的功、吸收的热量、内能的变化。

31、75简答题例子：一瓶氧气在高速运动的过程中突然停止，解释瓶内氧气的压强会如何变化？例子:提高热机效率的手段例子：为什么双原子分子气体在低温时的摩尔等容热容量小于7/2R例子：把冰箱的门打开来降低房间的温度是否可行。例子：功和热量的区别。例子：在等温大气压强模型中，我们所采取的近似有哪些？例子：理想气体在等温压缩过程中压强增大的原因例子：范德瓦尔斯对理想气体微观模型作了哪两项修正 例子：降低物体温度的方法有哪些76填空、选择(概念、简单计算)例子：已知山顶和山脚的压强，计算山的高度例子：由能量均分定理计算双原子刚性分子气体的等容、等压热容量。例子：关于温标的计算。某温度计，测量0度的物体时读数是

32、1度，测量100度的物体时读数是101度。问该温度计测量50度的物体时读数是多少度例子：体积变化功的计算。例子：一个系统内能的计算。1热学系统；例如：下列那个系统不是热学系统2平衡态的特点；例如：关于平衡态说法错误的是3热力学第零定律的意义；例如：说今天温度是20度的理论依据是4三个平衡条件；例如：宏观态的三个平衡条件是5温度的微观意义；6过程量、状态量；777 强度量、广延量；8 准静态过程；9 可逆过程；10热力学第一定律的表示；11 第一类永动机违背了什么定律；12单纯气体的平均自由程的表示，自由程的意义；13粘滞系数、热传导系数、扩散系数和哪些量有关；14 三种输运现象输运的物理量是；15理想气体碰壁数的表示；16刚性分子散射截面的表示，散射截面的意义；17麦克斯韦速率分布，f(v)dv,Nf(v)dv;18理想气体压强的微观表示；25能量均分定理；19经验温标的三要素，理想气体温标，绝对温度和摄氏度的关系；20 节流过程的结论；21克拉伯龙方程；22 一级相变的特点；23 存在表面系统时的力学平衡条件；24饱和蒸气压 25制冷机的制冷系数。26范德瓦尔斯气体的物态方程 26迈耶公式 27多方过程78