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1、初中化学基础知识汇总 （二） 班级 姓名 第三单元 自然界的水1、电解水中正极产生氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为 1：2 ，在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性，通的是 直流电 。电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。 2、单质：由同种元素组成的纯净物。如H2 、O2 、N2等；化合物：由不同元素组成的纯净物。如CO2、 H2O、 KMnO4等。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如H2O、CO、 CO、SO2、NO2、P2O5、 Al2O、CuO、MnO2、Fe3O4。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是
2、氧化物。3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有 分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。4、原子是化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分。化学反应的实质是 分子的破裂和原子的重新组合 。5、过滤：“一贴”：滤纸 紧贴 漏斗内壁 ，“二低”：滤纸低于漏斗的边缘过滤液液面低于滤纸边缘，“三 靠 ”：用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁 。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因滤纸破损仪器
3、不干净过滤液面高于滤纸边缘。采用的方法是重新过滤。6、含有 较多可溶性钙镁化合物 的水叫硬水； 不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水叫软水。软水和硬水的检验：常用 肥皂水 来检验，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。7、常用的净水方法有 沉淀 、 过滤 、 吸附、蒸馏 等；净水程度最高的是蒸馏。明矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。8、水的污染来自于工业污染 农业污染 生活污染 。我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止
4、水体污染。 第四单元物质构成的奥秘1、点燃氢气前要 验纯 ，方法是收集一试管氢气试管管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表明氢气已纯。2、原子由 原子核 和 核外电子构成，原子核由 质子 和 中子 构成（ 氢 原子除外），一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电,在原子中，核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。3、以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12 (约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。单位为 1 。相对原子质量 质子数+中子数。4、
5、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是 质子，决定元素化学性质的是最外层电子数。5、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： H: 表示氢元素表示一个氢原子 6、元素是用于描述物质宏观组成的，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。7、地壳中含量位于前四位的是 氧、硅、铝、铁 ，含量最多的非金属元素是 氧 ，金属元素是 铝 ，它们组成的化合物是 Al2O3。8、120元素为：氢（H）氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（亲爱李皮彭，坦荡养福来。）钠(Na) 镁(Mg) 铝(A
6、l) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K) 钙(Ca)（ 那美女桂林，牛肉要加钙。）其余常见的有铁(Fe) 锰(Mn) 铜(Cu)银(Ag)钡(Ba) 锌(Zn) 汞(Hg) 铅(Pb)9、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一纵行叫作一个族。原子序数=质子数=核电荷数。10、记住下列原子结构示意图：11、金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子；稀有气体元素的原子最外层有8个电子，（氦有2个电子）.稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定。12、原子失去电子后，就带正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带负电荷，成为阴
7、离子。当阴离子和阳离子相互作用形成离子化合物时，整个化合物就不显电性。13、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数14、常见离子符号：阳离子： H+(氢离子)、Na+ （钠离子）、 Mg2+ （镁离子）、 Ca2+（钙离子）、 Al3+ （铝离子） NH4+ （铵根离子）Fe3+（铁离子）、 Fe2+（亚铁离子）阴离子：OH- （氢氧根离子）、NO3- （硝酸根离子）、SO42- （硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）15、化学式的意义：表示一种物质表示这种物质的元素组成表示
8、这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如H2O表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。16、记住化合价口诀： 一价钾钠银氢氯，二价钙镁钡锌氧， 二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，其他元素有变价，先“死”后“活”来计算。17、常见原子团离子：根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3 第五单元化学方程式1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，所以反应前后各物质的质量总
9、和相等。一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。3、记住下列化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 MnO2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2分解过氧化氢：2H2O2=2H2O + O2加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H24