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1、初中化学基础知识汇总初中化学基础知识汇总（二）（二）班级班级姓名姓名第三单元第三单元 自然界的水自然界的水1,电解水中正极产生氧气（氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为 1 1：2 2，在试验中常加硫酸,氢氧化钠等来增加水的导电性增加水的导电性，通的是直流电直流电。电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成的。2,单质：由同种元素同种元素组成的纯净物纯净物。如 H2,O2,N2等；化合物：由不同元素不同元素组成的纯净纯净物。如 CO2,H2O,KMnO4等。由两种元素两种元素组成的，其中一种是氧元素一种是氧元素的化合物叫氧化物。如
2、H2O,CO,CO,SO2,NO2,P2O5,Al2O,CuO,MnO2,Fe3O4。氧化物肯定肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定不肯定是氧化物。3,分子是保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子二氧化碳分子。分子的特点有分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小,分子在不断运动分子在不断运动,分子间有间隔分子间有间隔。4,原子是化学反应中的最小粒子化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区分在化学变化中分子可分而原子在化学变化中分子可分而原子不可分不可分。化学反应的实质是分子的裂开和原子的
3、重新组合分子的裂开和原子的重新组合。5,过滤：“一贴贴”：滤纸滤纸紧贴漏斗内壁漏斗内壁，“二低低”：滤纸低于漏斗的边缘滤纸低于漏斗的边缘过滤液液面低于滤纸边缘过滤液液面低于滤纸边缘，“三靠靠”：用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒紧靠玻璃棒。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层滤纸三层的一边。漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁烧杯内壁。过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由滤纸破损滤纸破损仪器不干净仪器不干净过滤液面高于滤纸边过滤液面高于滤纸边缘缘。采纳的方法是重新过滤重新过滤。6,含有较多可溶性钙镁化合物较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水软
4、水。软水和硬水的检验：常用肥皂水肥皂水来检验，泡沫较多的泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中常用煮沸煮沸的方法来降低水的硬度，试验室常用蒸馏蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。7,常用的净水方法有沉淀沉淀,过滤过滤 ,吸附吸附,蒸馏蒸馏等；净水程度最高的是蒸馏蒸馏。明明矾矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中经常运用活性炭活性炭来吸附吸附过滤水中的杂质和气味。8,水的污染来自于工业污染工业污染农业污染农业污染生活污染生活污染。我们爱惜水资源，一方面要节约节约用水用水，另一方面要防止水体污染水体污染。第四单元物质构成的奇妙第四单元物质构成的奇妙
5、1,点燃氢气前要验纯验纯，方法是收集一试管氢气试管管口朝下，是收集一试管氢气试管管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表明氢气已纯灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表明氢气已纯。2,原子由原子核原子核 和核外电子核外电子构成，原子核由质子质子 和中子中子 构成（氢氢原子除外），一个质子带一个单位正正电，一个电子带一个单位负负电,在原子中，核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数，因此原子不不显显电性。3,以一种碳原子(含有 6 6 个质子和 6 6 个中子的碳原子)的质量的 1/121/12(约为 1.6610-27kg)作为标准，其
6、他原子的质量跟它相比较所得的比值比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为ArAr)。单位为 1 1。相对原子质量质子数质子数+中子数中子数。4,元素是具有相同核电荷数具有相同核电荷数（即核内质子数）（即核内质子数）的一类原子的总称。确定元素种类的是质子质子，确定元素化学性质的是最外层电子最外层电子数。5,元素符号表示的意义：表示一种元素表示一种元素；表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子。例如：H:表示氢元素氢元素表示一个氢原子一个氢原子6,元素是用于描述物质宏观宏观组成的，物质由元素元素组成，如水由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成。7,地壳中含量位于前四位的是氧氧,硅硅,铝铝,铁铁，含
7、量最多的非金属元素是氧氧，金属元素是铝铝，它们组成的化合物是AlAl2 2O O3 3。8,120 元素为：氢（氢（H H）氦）氦(He)(He)锂锂(Li)(Li)铍铍(Be)(Be)硼硼(B)(B)，碳，碳(C)(C)氮氮(N)(N)氧氧(O)(O)氟氟(F)(F)氖氖(Ne)(Ne)（敬爱李皮彭，坦荡养福来。）钠钠(Na)(Na)镁镁(Mg)(Mg)铝铝(Al)(Al)硅硅(Si)(Si)磷磷(P)(P)，硫，硫(S)(S)氯氯(Cl)(Cl)氩氩(Ar)(Ar)钾钾(K)(K)钙钙(Ca)(Ca)（那美女桂林，牛肉要加钙。）其余常见的有铁铁(Fe)(Fe)锰锰(Mn)(Mn)铜铜(Cu
8、)(Cu)银银(Ag)(Ag)钡钡(Ba)(Ba)锌锌(Zn)(Zn)汞汞(Hg)(Hg)铅铅(Pb)(Pb)9,元素周期表中每一个横行叫一个周期周期，每一纵行叫作一个族族。原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷核电荷数数。10,记住下列原子结构示意图：11,金属元素的原子最外层电子数目一般4 4 个，在化学反应中金属原子一般较易失去失去电子；稀有气体元素的原子最外层有8 8 个个电子，（氦有 2 2 个个电子）.稀有气体元素旧称为惰性惰性气体气体元素，它们的化学性质比较稳定比较稳定。12,原子失去电子后，就带正正电荷，成为阳离子阳离子；原子得到电子后，就带负负电荷，成为阴离子。当阴离子和阳离
9、子相互作用形成离子化合物时，整个化合物就不显不显电性。13,原子,阳离子,阴离子的推断：原子：质子数核外电子数质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数质子数核外电子数14,常见离子符号：阳离子：H H+(氢离子氢离子),),NaNa+（钠离子）（钠离子）,MgMg2+2+（镁离子）（镁离子）,CaCa2+2+（钙离子）（钙离子）,AlAl3+3+（铝离子）（铝离子）NHNH4 4+（铵根离子）（铵根离子）FeFe3+3+（铁离子）（铁离子）,FeFe2+2+（亚铁离子）（亚铁离子）阴离子：OHOH-（氢氧根离子）（氢氧根离子）,NONO3 3-（硝酸根离
10、子）（硝酸根离子）,SOSO4 42-2-（硫酸根离子）（硫酸根离子）,COCO3 32-2-（碳（碳酸根离子）酸根离子）ClCl-（氯离子）（氯离子）,O O2-2-（氧离子）（氧离子）,S S2-2-（硫离子）（硫离子）15,化学式的意义：表示一种物质一种物质表示这种物质的元素组成元素组成表示这种物质的一个分一个分子子，表示这种物质的一个分子的原子构成。一个分子的原子构成。如 H2O表示水这种物质表示水这种物质表示水由氢元素和氢元素和氧元素氧元素组成表示一个水分子一个水分子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。16,记住化合价口诀：一价钾钠银氢
11、氯，一价钾钠银氢氯，二价钙镁钡锌氧，二价钙镁钡锌氧，二三铁，二三铁，二四碳，二四碳，三铝四硅五氮磷，三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，其他元素有变价，先铜汞二价最常见，其他元素有变价，先“死死”后后“活活”来计算来计算。17,常见原子团离子：根的名称离子符号化合价铵根铵根NHNH4 4+1+1+氢氧根氢氧根OHOH-1-1-硝酸根硝酸根NONO3 3-1-1-硫酸根硫酸根SOSO4 4-2-22-2-碳酸根碳酸根COCO3 3-2-22-2-磷酸根磷酸根POPO4 4-3-33-3-第五单元化学方程式第五单元化学方程式1,在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变原
12、子的种类不变，原子的数目不变原子的数目不变，原子的质量子的质量不变不变，所以反应前后各物质的质量总和相等相等。肯定改变的是：物质的种类物质的种类分子的种分子的种类；类；可能改变的是分子的数目分子的数目。2,书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守要遵守质量守恒定律恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等相等。3,记住下列化学方程式：点燃镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4加热铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO点燃铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3点燃氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O点燃红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2点燃碳在氧气中燃烧：C+O2 CO2通电水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2分解过氧化氢：2H2O2=2H2O+O2加热加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2点燃