初中化学基础知识汇总(9页).doc

《初中化学基础知识汇总(9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基础知识汇总(9页).doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、-初中化学基础知识汇总-第 9 页初中化学基础知识 绪言 第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿创立的 原子论和阿伏加德罗创立的 分子学说 奠定了近代化学的基础。 3、组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了元素周期律和 元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变 、 生成沉淀 、 放出气体 等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、 放热 、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。5、物理性质主要有 颜色、气味

2、、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 、吸附性 等，化学性质主要有 活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 等。6、在化学变化中 一定 伴随物理变化，在物理变化中 不一定 伴随化学变化。7、蜡烛燃烧时火焰分为 三层，温度由高到低的顺序是 外焰、内焰、焰心、蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气- 二氧化碳+水 ，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。9、药品的取用规则(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品、不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有

3、说明用量，一般取最少量，液体取12mL，固体只要 盖满试管底部即可。(3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法（1）固体药品：放在 广口瓶 中块状：用 镊子夹取；操作要领是：“一 横 、二 放 、三 慢竖 ”。 粉末状：用 药匙或 纸槽取用；操作要领是：“一 斜 、二 送 、三 直立 ”（2）液体药品：放在 细口瓶 中倾倒法：取下瓶塞 倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空

4、 滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心 ，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物 不能 直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中 各放一张质量相等的纸 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.13、物质的加热（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/

5、3，加热时使试管与桌面约成 45角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒放在试管架 上晾干。15、仪器的连接：先把玻璃管一端 ，然后慢慢插入橡皮管中，连接的顺序一般是 、 。第二单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象： 红磷剧烈燃烧产生大量白烟 集气瓶中水面上升约五分之一 。测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 装置漏气 红磷不足 没冷却到室温就打开止水夹。2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由氮气 和 氧气 组成的。3、空气的成分按体积分数 计算

6、，大约是氮气为 78% 氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为 0.94% 、二氧化碳为0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物 。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 有害气体 和 烟尘 两类，气体污染物主要是二氧化硫 、一氧化碳、二氧化氮 ，这些气体主要来自 工厂废气和化石燃料的燃烧、汽车尾气等 5、稀有气体包括 氦氖氩氪氙 ，它们都是 无色无味的气体 ，化学性质 很不活泼 ，因此又叫 惰性气体，常用作 保护气 ，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 电光源 。 氦 可用于制造低温环境，氙 可用于医疗麻醉。6

7、、氧气是 无色无味 的气体，密度比空气 大 ，不易溶于水，液氧是 淡蓝色的，固态氧是淡蓝色雪花状的。氧气的用途 供氧剂 、助燃剂 。7、氧气的化学性质 比较活泼 ，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。木炭（黑色）与氧气：在空气中红热，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出 白光 。化学方程式：C + O2= CO2 木炭+氧气-二氧化碳 硫（淡黄色）与氧气：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2= SO2 硫+氧气-二氧化硫红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。（用于 发令枪 ）化学方程式：4P + 5O2= 2P2O 5 红磷+氧气-五

8、氧化二磷镁（银白色）与氧气：在空气中： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成 。（用于信号弹等）化学方程式：2Mg + O2= 2MgO 镁+氧气 -氧化镁铁（银白色）与氧气：在空气中红热，不能点燃，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。注意点： 在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 。化学方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4 铁+氧气-四氧化三铁8、实验室制取氧气：（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +

9、 O2）制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。试管口要放一团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽 。制取完气体要先 把导气管从水槽中移开 然后再 熄灭酒精灯。目的是防止水倒流使试管炸裂（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾-氯化钾+氧气2KClO3 = 2KCl + 3O2活塞MnO2H2O2(3) 用双氧水为原料：）过氧化氢 - 水+氧气（2H2O2=2H2O + O2） 第（2）、（3）种方法中二氧化锰起 催化 作用。氧气可采用 向上排空气法和 排水法收集，原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水 9、气密性检查：方法：先将导管的一端放入水中，用

10、手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。11、工业上制制O2的方法是：分离液态空气法（ 物理变化）原理：利用氧气和氮气沸点不同， 氮气 先被蒸发，余下的是 氧气 （贮存在蓝色钢瓶中） 12、化合反应是多变一，举例：铁+氧气-四氧化三铁 ；分解反应是 一变 多 ， 举例：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 。13、氧化反应是物质与氧发生的反应。有些氧化反应进行得

11、很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。14、纯净物是由一种物质组成的物质 ，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，如清新的空气、雪碧等。 第三单元 自然界的水1、电解水中正极产生氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为 1：2 ，在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性，通的是 直流电 。电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。2、单质：由同种元素组成的纯净物。如H2 、O2 、N2等；化合物：由不同元素组成的纯净物。如CO2

12、、 H2O、 KMnO4等。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如H2O、CO、 CO、SO2、NO2、P2O5、 Al2O、CuO、MnO2、Fe3O4。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有 分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。4、原子是化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分。化学反应的实质是 分子的破裂和原子的重新组合 。5、过滤：“一贴”：滤纸 紧贴 漏斗内壁 ，“二低

13、”：滤纸低于漏斗的边缘过滤液液面低于滤纸边缘，“三 靠 ”：用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁 。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因滤纸破损仪器不干净过滤液面高于滤纸边缘。采用的方法是重新过滤。6、含有 较多可溶性钙镁化合物 的水叫硬水； 不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水叫软水。软水和硬水的检验：常用 肥皂水 来检验，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。7、常用的净水方法有 沉淀 、 过滤 、 吸附、蒸馏 等；净水程度最高的是蒸馏。明矾可

14、用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。8、水的污染来自于工业污染 农业污染 生活污染 。我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 第六单元碳和碳的氧化物1、 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软的矿物之一，石墨具有优良的导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。2、 木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸

15、附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又叫足球烯，这种碳分子很稳定4、 我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼。 点燃 点燃5、 碳的化学性质：可燃性C+O2=CO2（充分燃烧） 2C+O2=2CO（不充分燃烧） 高温 高温还原性：2CuO+C=2Cu+ CO2 （黑色固体变红） 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO26、 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水

16、，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 (长颈漏斗要插入液面之下)7、 二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。8、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，二氧化碳不能燃烧，一般情况也不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。9、 二氧化碳能

17、与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色：H2CO3= CO2 +H2O， 点燃10、 一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2=2CO2。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO=Cu+CO2。11、 绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。 第七单元 燃料及其利用1、燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的原理：清除可燃物或使

18、可燃物与其他物品隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下。2、 当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是：天然气（主要成分是甲烷：CH4）。化石燃料是不可再生的。3、 甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼气，甲点燃烷燃烧发出蓝色火焰：CH4+2O2=CO2+2H2O，检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。甲烷泄露也会造成温室效应。4、化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变

19、化，通常表现为热量的变化，如可燃物燃烧、金属与酸的反应通常放热，碳与二氧化碳反应吸热。5、燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面，燃料燃烧不充分会造成：浪费资源产生大量CO，污染空气。6、氢气是理想燃料，因为氢气来源广，放热多，无污染；乙醇（酒精）属于可点燃再生的能源，C2H5OH+3O2=2CO2 +3H2O7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽车改用压缩天然气（CNG ）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。8、 新能源有：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 第八单元 金属和金属材料1、 金属材料包括纯金属和它们的合金，常

20、见的金属材料很少有纯金属，多数为金属的合金。2、金属在常温下都是固体，有金属光泽，大多是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。3、地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂。4、合金：在金属中加熔某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金中一定有金属，是混合物，合金比组成它的成分的强度和硬度金属更高，熔点要低，一般合金的抗腐蚀性较好。5、钢和生铁是最常用的铁合金，

21、二者的区别主要是含碳量不同。6、金属的化学性质：（1）与氧气的反应：点燃2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体) 点燃2Al+3O2=2Al2O3（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）点燃3Fe+2O2=Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2Cu+O2=2CuO（红色固体变黑）（2）与稀酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2 （置换反应） Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （置换反应）Zn+2ZnCl2=ZnCl2+H2（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由无色变浅绿色）Fe+H2SO4=

22、FeSO4+ H2（溶液由无色变浅绿色）7、铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铜丝插入硝酸银溶液中，红色的铜表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性依次减弱，元素的金属性也依次减弱8、金属活动顺序表： 9、地壳中金属元素含量非常丰富，除少量极不活泼的金属以单质（游离态）形式存在外，其余都以化合物（化合态）形式存在。 高温10、炼铁的原理：3CO+Fe2O3=

23、2Fe+3CO2（红色的物质变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）11、铁与空气中的氧气和水接触会发生化学反应而生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。防止生锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝，如：刷油漆，涂油，镀锌等。12、保护金属资源的途径有：（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品。第九单元 溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，其中，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积约等于溶质和溶剂的体积之和。2、乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能

24、使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。3、物质溶解时常常会使溶液的温度发生改变，这是因为物质在溶解时，会发生以下两个过程：（1）扩散过程实质溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这一过程吸收热量（2）水合过程是溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子的过程，这一过程放出热量。当吸热大于放出热量时，溶液温度降低，如硝酸钾固体溶于水，当吸热小于放热时，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如氯化钠固体溶于水。4、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入

25、某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液。注意：熟石灰：Ca（OH）2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减少，这是特殊情况5、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，相同条件下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。6、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3；少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2；NaCl的溶解度随温度变化不大。7、影响气体的溶解度因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。8、9、溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶

26、液中溶质的质量。若用M表示溶液质量，a% 表示溶液溶质质量分数，则：M前a前%=M后a后%10、溶质质量=溶液的密度溶液体积溶质质量分数第四单元物质构成的奥秘1、点燃氢气前要 验纯 ，方法是收集一试管氢气试管管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表明氢气已纯。2、原子由 原子核 和 核外电子构成，原子核由 质子 和 中子 构成（ 氢 原子除外），一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电,在原子中，核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。3、以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12 (约为1.6610-27kg)作为标准，其

27、他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。单位为 1 。相对原子质量 质子数+中子数。4、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是 质子，决定元素化学性质的是最外层电子数。5、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： H: 表示氢元素表示一个氢原子 6、元素是用于描述物质宏观组成的，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。7、地壳中含量位于前四位的是 氧、硅、铝、铁 ，含量最多的非金属元素是 氧 ，金属元素是 铝 ，它们组成的化合物是 Al2O3。8、120元素为：氢（H）氦(He) 锂(Li) 铍(B

28、e) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（亲爱李皮彭，坦荡养福来。）钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)钾(K) 钙(Ca)（ 那美女桂林，牛肉要加钙。）其余常见的有铁(Fe) 锰(Mn) 铜(Cu)银(Ag)钡(Ba) 锌(Zn) 汞(Hg) 铅(Pb)9、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一纵行叫作一个族。原子序数=质子数=核电荷数。10、记住下列原子结构示意图：11、金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子；稀有气体元素的原子最外层有8个电子，（氦有2个电子）.稀有气体元素

29、旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定。12、原子失去电子后，就带正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带负电荷，成为阴离子。当阴离子和阳离子相互作用形成离子化合物时，整个化合物就不显电性。13、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数14、常见离子符号：阳离子： H+(氢离子)、Na+ （钠离子）、 Mg2+ （镁离子）、 Ca2+（钙离子）、 Al3+ （铝离子） NH4+ （铵根离子）Fe3+（铁离子）、 Fe2+（亚铁离子）阴离子：OH- （氢氧根离子）、NO3- （硝酸根离子）、SO42- （硫酸根离子）、CO32-

30、（碳酸根离子）Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）15、化学式的意义：表示一种物质表示这种物质的元素组成表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如H2O表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。16、记住化合价口诀： 一价钾钠银氢氯，二价钙镁钡锌氧， 二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，其他元素有变价，先“死”后“活”来计算。17、常见原子团离子：根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3

31、第五单元化学方程式1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，所以反应前后各物质的质量总和相等。一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。3、记住下列化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 分解过氧化氢：2H2O2=2H2O + O2加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2