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1、课时作业 1 原子核外电子的排布 基础巩固 1同种元素的原子和离子具有相同的()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。答案：A 2下列粒子的结构示意图中，错误的是()A B C D 解析：错误，K 层最多只能容纳 2 个电子；错误，Cl 的核电荷数为 17；错误，最外层电子不能超过 8 个；错误，L 层上电子为 8 个，M 层上电子为 5 个。答案：D 3下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的 所有电子在同一区
2、域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动 A B C D 解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。答案：A 4A、B 为两短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2 解析：A、B 两元素原子的 L 层上有电子且相差 3 个，则 K 层上肯定填满 2 个，而 B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5，所以 A 元素原子的结构示意图为，B 元素原子的结构示意
3、图为，即 A 为氮元素，B 为镁元素，形成的化合物为 Mg3N2(氮化镁)。答案：D 5某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8n n8 10n n10 A B C D 解析：若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为 28n10n。答案：C 6下列原子结构示意图正确的是()解析：A 项中正确的原子结构示意图为；B 项中正确的原子结构示意图为；D 项中正确的原子结构示意图为 答案：C 7不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量低的电子层上 BK 层是能量最低的电子层 CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D各电子层(n)
4、最多可容纳的电子数为n2 解析：根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过 18 个，第n电子层最多可容纳的电子数为 2n2个，A、B、C 正确，D 错误。答案：D 8下列叙述中错误的是()A原子最外层电子数不超过 8 个 B原子中易失去的电子能量一定最低 C原子的次外层电子数不超过 18 个 DM 层电子的能量比 L 层电子的能量高 解析：由核外电子排布规律可知，A、C 正确；电子能量越高，离核越远，越易失去，故 B 错误，D 正确。答案：B 9根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息 元素名称 原子结构 示意图 A 元素原子核外 M 层
5、电子数是 L 层电子数的一半 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍 C 元素1 价离子 C的电子层排布与 Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13 解析：A 元素，L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅；B 元素，当次外层为 K 层时，最外层电子数则为 3，故 B 为硼；当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5812，违背了排布规律，故不可能；C 元素，原子的质子数为 10111，故 C 为钠；D 元素，当次外层为 K 层时，D 为氧；当次外层为 L 层时，最外层有 24 个电子，故不可能。答案：硅 硼 钠 氧 能力提升 10根据下列原
6、子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()AK 层上有 2 个电子 BL 层上有 3 个电子 C次外层有 8 个电子 D最外层有 5 个电子 解析：A、C、D 均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而 B 项对应原子结构为。答案：B 11在 118 号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 解析：在 118 号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为 1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有 H、Be、Al 三种。答案：C 12前 18 号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最
7、外层电子数是其内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD 解析：A 元素原子的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4，A 的原子序数为 6；B元素的内层电子总数只能是 2，最外层电子数为 6，B 的原子序数为 8；C 元素原子有 3 个电子层，L 层必有 8 个电子，M 层有 4 个电子，C 的原子序数为 14；D 元素最外层有 1 个电子，且其阳离子与 B 的阴离子(即 O2)电子层结构相同
8、，D 为 Na，原子序数为 11；故原子序数：CDBA。答案：A 13A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子 解析：A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，说明 B 原子的 M 层最少有 3 个电子，而 B 原子的 L 层为 8 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 原子的L 层有 4 个电子，故 A 的原子结构示意图为，是碳；B 的原子结构示意图为，是铝。答案：C 1
9、4某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 解析：根据元素 X 的化学式 H2X 知，元素 X 显2 价，最高正化合价为6 价，原子最外层有 6 个电子；最高正价氧化物的化学式为 XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。答案：B 15某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n2，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为()A5n2 B3n12 C3n6 Dn10
10、解析：设 X 的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。答案：B 16有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子 M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子、D 元素的原子失去 1 个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中 C 的名称是_；(2)画出 B 元素原子的结构示意图_；(3)写出下列反应的方程式：单质 D 在单质 C 中燃烧的化学方程式_；A 的氢氧化物和 D 的氢氧化物反应的离子方程式_。解析：地壳中含量最多的金属是 Al，
11、故 A 是 Al；B 元素的核电荷数是 28717，是Cl；C2和 D与氖原子有相同的电子层结构，故 C 的核电荷数是 1028，是 O；D的核电荷数是 10111，是 Na。答案：(1)氧(2)(3)2NaO2=点燃Na2O2 Al(OH)3OH=AlO22H2O 探究创新 17(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为 试回答：当xy10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3 与y7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反
12、应的离子方程式_。解析：(1)设核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则 5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8，即y为 18的正整数，故仅当y5，x3 时合理，该元素的核电荷数为 15。(2)当xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3 时为铝原子、y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)(2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)33H=Al33H2O