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1、第 1 课时 原子核外电子的排布 课后达标检测 基础巩固 1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远 B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 解析：选 B。电子能量越低，运动区域离核越近，A 错；稀有气体元素中 He 的原子最外层只有 2 个电子，C 错；M 层为最外层时，最多只能排布 8 个电子，D 错。2已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：选 D。与氟原子化学性质相
2、似的原子最外层电子数应为 7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有 D 中氯原子与氟原子化学性质相似。3 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1 层最多能多 10 个，则此电子层是()AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 解析：选 C。n作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以n1 层最多容纳 8 个电子，为 L 层，则n应为 M 层；若n为次外层，则n1 为最外层，则次外层电子数最多为 10818，则进一步证明n为 M 层。4已知 X、Y 是原子核电荷数不大于 18 的元素。若 X、Y 两元素形成
3、的化合物组成是YX3，已知 X 原子的最外层电子数为a2，次外层电子数为a3；Y 原子的最外层电子数为b3，次外层电子数为b。则a和b 的值分别是()A3，2 B2，3 C5，6 D5，8 解析：选 D。由题意可知，X 和 Y 至少有两个电子层，如果 X 有两个电子层，次外层电子数为a32，不符合题意，则 X 有三个电子层，此时次外层电子数为a38，则a5；如果 Y 有两个电子层，则 Y 原子的次外层电子数为b2，此时 Y 原子的最外层电子数为b31，不符合题意，所以 Y 有三个电子层，次外层电子数为b8，D 选项正确。5元素 A、B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素最外层电子数为a，次
4、外层电子数为b；B 元素原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质有()A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与 NaOH 反应 D能与碳酸钠溶液反应 解析：选 C。A 元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知b为 2 或 8，由 B 元素原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，可知b只能是 2，则ab8，a6，即 A 为 O 元素，B 为 Si 元素，则两元素形成的化合物为 SiO2，它不与水、硫酸反应，所以 A、B 错误；SiO2可与 NaOH 溶液反应，生成硅酸钠，C 正确；高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，但不能与
5、Na2CO3溶液反应，D 错误。6A、B 均为前三周期元素，已知 A 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13，A 与 B 能形成多种原子团，其中一定不存在的是()AAB4 BAB23 CAB24 DA2B24 解析：选 A。根据核外电子排布规律可知：A 元素为 C 或 S，B 元素为 O。选项 A，A 元素的化合价为7 价，对于 C 或 S 均不可能，所以一定不存在。而 B、C、D 三个选项中分别对应的离子为 CO23(或 SO23)、SO24、C2O24。7下列说法中，正确的是()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同 B凡单核
6、原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D某离子 M 层和 L 层上的电子不可能均为 K 层的 4 倍 解析：选 C。核外电子排布完全相同的粒子很多，如 Na与 Ne，它们的化学性质差异很大，A 项错误；H不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；像 Cl、K等的 M层和 L 层电子均为 K 层的 4 倍，D 项错误。8下列说法中一定错误的是()A某原子 K 层上有一个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C某离子最外层上的电子数是电子层数的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：选
7、B。K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、18。K 层上可排一个电子，也可排 2 个电子，所以 A 有可能。当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满电子，即排了8 个电子，而 M 层上最多只能排 18 个电子，又 18m，则下列关系正确的是()Aabc Bcab Cabmn Dacnm 解析：选 D。An和 Bn具有相同的电子层结构，则anbn，ab2n，ab。An和Cm具有相同的电子层结构，则ancm，acmn，ac。Bn和 Cm具有相同的电子层结构，且nm，bncm，bcmnb，所以acb，由以上推断知 D 正确。10由n 2,8,m,(m、n均大于 0)的原子构成的单质，与
8、盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()Amn B0n10 Cm10n Dm4 解析：选 D。活泼金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，由原子结构示意图知该金属应为 Na、Mg、Al，其最外层电子数为 13。11 某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得到 6 g 化合物 RO2，则该元素的原子()A具有三层电子 B具有两个电子层 C最外层电子数为 5 D该元素原子极易失去电子 解析：选 A。根据质量守恒，氧气反应掉 3.2 g，即 0.1 mol；根据 RO2=RO2，得M(R)28 g/mol；根据 R 原子的核外电子数
9、等于核内中子数，原子的核外电子数等于核内质子数，知该元素原子的质子数为 14，即为硅原子，得失电子均不易。12A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 解析：选 D。设x、y分别为 A 的 L 层和 M 层的电子数。依题意有 K L M A 2 x y B 2 2x y3 由于 B 的 M 层上有电子，故其 L 层肯定充满电子，2x8，x4。由于 A 的 L 层未充满电子，故其 M 层无电子，y0，所以
10、A、B 的核外电子数分别为 6、13，是碳原子和铝原子。13 A、B、C 为电子层数小于或等于 3 的元素，A 元素原子 M 层电子数为 K 层电子数的12，B 元素原子 M 层电子数为次外层与最内层电子数之差，C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数 为 该 层 电 子 数 的13。由 此 推 断 三 种 元 素 原 子 的 核 电 荷 数 及 元 素 名 称 分 别 是A_；B_；C_。解析：本题主要考查对核外电子排布知识的灵活应用。根据核外电子排布规律知：A 原子 M 层只有一个电子，则 A 的原子结构示意图为；B 原子 M 层具有的电子数为 82 6，则 B 原子结构示意图为；原子 L
11、 层达到稳定结构时应容纳 8 个电子，而 C 原子 L 层达到稳定结构所需电子数为该层电子数的13，则 C 原子 L 层具有6 个电子，原子结构示意图为。答案：11，钠 16，硫 8，氧 14根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：_。(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：_。(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的14：_。解析：(1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。(2)当次外层为 K
12、层时，最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5812，违背了最外层不能超过 8 个电子的排布规律，故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈反应产生 O2的是 F2。(4)当次外层为 K 层时，D 为氖；当次外层为 L 层时，最外层不可能有 32 个电子。答案：(1)硅，(2)硼，(3)氟，(4)氖，能力提升 15已知 120 号元素中 A、B、C、D 四种元素的原子中，质子数为 ABCD，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个；D 元素的原子核外
13、K、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工 业 上 由A元 素 的 单 质 制 取B元 素 的 单 质 的 化 学 方 程 式 为_。(4)若没有“质子数为 ABCD”的限制，C 还可以是_(填元素名称)元素。解析：A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，次外层只能是 K 层，A 为碳元素；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，L 层电子数为 8，M 层电子数为 4，B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数 B 小于
14、C，则 C 为氯元素；D 的原子核外 K、L 层电子数之和为 10，又等于 M、N 层电子数之和，故 D 为钙元素。答案：(1)氯 钙(2)(3)SiO22C=高温Si2CO(4)锂 16A、B、C、D、E 五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均含有 10 个电子，已知：AC DE；BC 2D。请完成以下问题：(1)C为_。(2)写出 B和 E 反应的离子方程式：_ _。解析：含有 10 个电子的微粒中，1 价阳离子可能为 Na、H3O、NH4；1 价阴离子可能为 F、OH；分子可能为 Ne、HF、H2O、NH3、CH4，由 AC DE可得 E 为 NH3，推得 A为 NH4，C为 OH，D 为 H2O，由 BC 2D 可得 B为 H3O。答案：(1)OH(2)H3ONH3=NH4H2O