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1、第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律1(2017全国卷改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(B)A原子半径:dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物易溶于水Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析:由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为A族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;
2、则b为Na或Mg。由于b、c、d为第3周期,则原子半径为bcd,d与a同主族,则原子半径da,故A项错误;4种元素中b为Na或Mg,易知其金属性是4种元素中最强的,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,不溶于水;故C项错误;d与a属于第A族分别为S和O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。2下列微粒半径大小比较正确的是(B)ANaMg2Al3MgAlSCS2ClNaAl3DCsRbKNa解析:A项,Na、Mg2、Al3、F具有相同的电子层结构,核电荷数越大,微粒半径越小,故微粒半径:Al3Mg2NaMgAlS,故B正确;C项,核
3、外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则S2ClMg2Al3,故C错误;D项,Cs、Rb、K、Na位于同一主族,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径大小为CsRbKNa,故D错误。3(2019山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中,错误的是(D)A BC D解析:根据原子核外电子排布规律,Li,Cl,Mg2,K,P,F,D项错误。4(2019汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,该元素的气态氢化物化学式为(D)AHX BH2XCXH3 DXH4解析:据化学式H2XO3知X元素的最高正价为4价,其氢化物中X为4价,则氢化物化学式为XH4,D正确。5(20
4、19广东佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是(B)Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Cl)r(F)r(F)解析:根据微粒半径大小比较原则,KNaLi;FNaMg2;NaMg2Al3;ClFF;应选B。6(2019长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示,下列说法正确的是(D)A元素b位于A族,有6、2两种常见化合价B元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)r(c)r(b)D最高价氧化物对应的水化物的酸性:dc解析:据四种元素在周期表中的位置,
5、a为He,b为O,c为P,d为Cl,O无最高正价,A错;非金属性OP,气态氢化物稳定性H2OPH3,B错;b、c、d的原子半径大小为cdb,C错;最高价氧化物对应水化物酸性HClO4H3PO4,D正确。7观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图,回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是_Mg2_(填离子符号),与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是。(2)图中电子层结构相同的是_BCE_(填序号,下同),性质最稳定的是_C_,最容易失去电子的是_D_,最容易得到电子的是_A_。(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_MgO_,可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化
6、学式是_NaCl_。解析:(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2、Ne、Na、Mg2,则O2、Mg2两种离子中属于金属元素离子的是Mg2;非金属元素是Cl,与Cl相对应的离子是Cl,离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同,稀有气体元素最外层已达到稳定结构,性质最稳定,即C性质最稳定;元素金属性越强,越容易失去电子,元素非金属性越强,越容易得到电子,故D最容易失去电子,A最容易得到电子。(3)Mg2与O2可直接相互结合形成化合物MgO;Na失去电子形成Na,Cl得电子形成Cl,相互结合形成化合物NaCl。8已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
7、Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_H2S_(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。解析:因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl;Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a8,根据a3|a8|可得a6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原子质量为x,则W的百分含量为x/(x48)100%40%,可得x32,所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HClH2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。4