元素性质-公开课.ppt

上传人:飞**** 文档编号:75401840 上传时间:2023-03-03 格式:PPT 页数:21 大小:3.75MB
返回 下载 相关 举报
元素性质-公开课.ppt_第1页
第1页 / 共21页
元素性质-公开课.ppt_第2页
第2页 / 共21页
点击查看更多>>
资源描述

《元素性质-公开课.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素性质-公开课.ppt(21页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节 原子结构和元素性质(第原子结构和元素性质(第2课时)课时)高二化学组:薛宏亮高二化学组:薛宏亮 2014年年4月月8日日 随着原子序数的递增,元素随着原子序数的递增,元素金属性、非金属金属性、非金属性性呈现什么规律性的变化?呈现什么规律性的变化?0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强,元元素素非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金属性金属性:元素的气态原子失去电子:元素的气态原子失去电子 的倾向的倾向非金属性非金属性:元素气态原子得到

2、电子:元素气态原子得到电子 的倾向的倾向二、元素周期律二、元素周期律1定义定义 元素的性质随核电荷数元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的的递增发生周期性的递变,称为递变,称为元素的周期律元素的周期律。金属性金属性非金属性非金属性原子半径原子半径电离能电离能电负性电负性化合价化合价请同学们观察左图,说出原子半径的变化规律。能分析一下原因吗?能分析一下原因吗?(一)原子半径(一)原子半径二、元素周期律二、元素周期律2、影响因素、影响因素:1、规律:、规律:(1)电子层数越多)电子层数越多,核外核外电子之间的斥力越大,电子之间的斥力越大,使得使得原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周

3、期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数(2)核电荷数越大,)核电荷数越大,原子核对电子的引力原子核对电子的引力越大,使得越大,使得原子半径越小。原子半径越小。同一周期,从左往右,原子半径逐渐减小同一主族,自上而下,原子半径逐渐增大(一)原子半径(一)原子半径3、粒子半径的比较、粒子半径的比较:(2)请同学们比较)请同学们比较S2-、Cl-、K+、Ca 2+的的半径大小?半径大小?(3)请同学们比较)请同学们比较Na和和Na+、Cl和和Cl-半半径大小?径大小?(1)试比较)试比较N和和S原子半径?原子半径?方法:方法:方法:方法:方法:

4、方法:不同周期,不同主族的元素,可借助第不同周期,不同主族的元素,可借助第三者进行比较三者进行比较核外电子层结构相同的简单阴阳离子,核外电子层结构相同的简单阴阳离子,核电荷数越大,离子半径越小。核电荷数越大,离子半径越小。同一种元素的,同一种元素的,r(阴离子阴离子)r(原子原子)r(阳离子阳离子)(二)电离能(二)电离能1 1、定义、定义 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为气态转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做基态正离子所需要的最低能量叫做第一第一电离能。用电离能。用符符号号1 1表示表示 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需从一价气态基态正离子中再

5、失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号要的能量叫做第二电离能。符号2 22 2、意义、意义 电离能电离能是衡量气态原子是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理量。的物理量。元素的元素的电离能越小电离能越小,表示气态时,表示气态时越容易失去电子越容易失去电子,即,即元素在气态时的元素在气态时的金属性越强金属性越强。原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律?(同周数递增有什么规律?(同周期、同主族)期、同主族)思考与探究:思考与探究:观察图观察图1-211-21,总结,总结第一电离能的第一电离能的变化规律变化规律:3 3、元素第一电离能的、元素第一电离能的变化规律

6、变化规律:1 1)同周期:)同周期:a a、从左到右呈现从左到右呈现递增趋势递增趋势(氢和碱金属最小,稀有气体(氢和碱金属最小,稀有气体最大最大)2 2)同主族,自上而下,第一电离能逐渐减少。)同主族,自上而下,第一电离能逐渐减少。b b、特例、特例:第二周期:第二周期:Be B N O第三周期:第三周期:Mg Al P S学与问:学与问:1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?碱金属元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,金属碱金属元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,金属的活泼性就越强。的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越

7、来越大?这些数据跟钠、镁、为什么原子逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系?铝的化合价有何关系?首先首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,以后再失去电子都是能级较低的电子,所需要的能量多;以后再失去电子都是能级较低的电子,所需要的能量多;同时同时失去电子后,阳离子所带的正电荷对电子的引力更强,失去电子后,阳离子所带的正电荷对电子的引力更强,从而电离能越来越大。从而电离能越来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手搞的手搞(三)电负性三)电

8、负性1 1、知识衔接、知识衔接化学键:化学键:元素相互化合,元素相互化合,相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强强烈烈的化学作用力,形象地叫做化学键。的化学作用力,形象地叫做化学键。键合电子:键合电子:原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。化学键化学键共价键共价键离子键离子键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键(电子共用电子共用)(电子转移电子转移)请判断以下物质的化学键类型,并写请判断以下物质的化学键类型,并写出电子式。出电子式。Cl2HCl NaCl2、定义、定义用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力用来描述不同元素的原子对键合电子的

9、吸引力的大小的大小(三)电负性三)电负性3、意义、意义元素的电负性越大,其对键合电子的吸引能力元素的电负性越大,其对键合电子的吸引能力越强,元素的非金属性越强。越强,元素的非金属性越强。同同一一周周期期,从从左左到到右右逐逐渐渐增增大大,表表明明其其吸吸引电子的能力逐渐引电子的能力逐渐增强增强。同同一一主主族族,从从上上到到下下呈呈现现减减小小趋趋势势,表表明明其吸引电子的能力逐渐其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。4、变化规律、变化规律:1.1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图,请请用用类类似似的的方方法法制制作作IAIA、VII

10、AVIIA元元素素的的电电负负性变化图。性变化图。科学探究科学探究根据表格中的数据,回答下列问题。根据表格中的数据,回答下列问题。(1)观察数据,你能得到电负性数值与金属和非金属的关系吗?观察数据,你能得到电负性数值与金属和非金属的关系吗?(2)计算计算Cl2、HCl、NaCl 的电负性的差值,并分析其与物的电负性的差值,并分析其与物质化学键类型之间的关系。质化学键类型之间的关系。(3)分析数据,思考为什么分析数据,思考为什么HF 中中H呈现正价而呈现正价而F显负价?显负价?判断化学键的类型判断化学键的类型判断化学键的类型判断化学键的类型判断元素金属性和非金属性的强弱判断元素金属性和非金属性的

11、强弱判断元素金属性和非金属性的强弱判断元素金属性和非金属性的强弱判断化合物中元素的化合价的正负判断化合物中元素的化合价的正负判断化合物中元素的化合价的正负判断化合物中元素的化合价的正负 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA课堂小结课堂小结课堂练习X、Y、Z 是三种短周期元素,X、Y位于同一族,Y、Z 处于同一周期,X原子的最外层电子数的电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1,下列说法正确的是()A 非金属性 Z Y X B 原子半径 Z Y X C 第一电离能 X Y ZD 电负性 X Y ZB、D课堂练习:课堂练习:下列说法正确的是(下列说法正确的是()A.A.第三周期所含的元素中第一电离能最小的是钠第三周期所含的元素中第一电离能最小的是钠B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中,氟的第一电离能最大在所有元素中,氟的第一电离能最大.D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素:最大的是稀有气体的元素:He从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属)从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属)KNaMg

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 教育专区 > 小学资料

本站为文档C TO C交易模式,本站只提供存储空间、用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁网,我们立即给予删除!客服QQ:136780468 微信:18945177775 电话:18904686070

工信部备案号:黑ICP备15003705号© 2020-2023 www.taowenge.com 淘文阁