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1、.jz*一 化学热力学根底1-1 判断题1、可逆的化学反响就是可逆过程。2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。4、焓的增加量H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。5、一个绝热过程Q=0，但体系的T 不一定为零。6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、U 及 H 是相等的。8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。10、不可逆过程的熵变是不可求的。1
2、1、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。13、绝热过程 Q=0，而TQdS,所以 dS=0。.jz*14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。15、绝热过程 Q=0，而H=Q，因此H=0。16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气以水和水蒸气为体系，该过程 W0，U0。18、体系经过一不可逆循环过程，其体S0。19、对于气态物质，Cp-CV=nR。20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以
3、S=0。21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。22、处于两相平衡的1molH2Ol和 1molH2Og，由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中U=0，H=0。23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到 T2，那么该物质吸收的热量为21TTpdTCQ，在此条件下应存在 H=Q 的关系。24、带有绝热活塞 无摩擦、无质量的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=H，又因为是绝热体系Qp=0，所以H=0。25、体系从状态变化到状态，假设T=0，那么 Q=0，无热量交换。26、公式VdpSdTdG只适用
4、于可逆过程。.jz*27、某一体系到达平衡时，熵最大，自由能最小。28、封闭体系中，由状态1 经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0W,且有GW和0G，那么此变化过程一定能发生。29、根据热力学第二定律TQS,能得出TQTGp，从而得到THTGp.。30、只有可逆过程的G才可以直接计算。31、但凡自由能降低的过程一定都是自发过程。32、只做体积功的封闭体系，TpG的值一定大于零。33、偏摩尔量就是化学势。34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。.jz*36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。37、
5、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。39、自由能 G 是一个状态函数，从始态 到终态，不管经历何途径，G总是一定的。40、定温定压及0W时，化学反响达平衡，反响的化学势之和等于产物的化学势之和。41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。42、在定温定压下，任一组分在全部浓度围都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。46、不可逆过程的熵变是
6、不可求的。47、热不可能从低温物体传向高温物体。48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为0 度时，任何纯物质的熵值都等于0。.jz*50、理想溶液混合前后，熵变为0。51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程 Q=0，由于TQdS，所以 dS=0。54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()55、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。56、稳定态单质的fHm(800K)=0。()70、临界温度是气体加压液化所
7、允许的最高温度。()71、可逆的化学反响就是可逆过程。()72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。()73、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。()74、焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。().jz*75、一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。()76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。()77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、U及H是相等的().jz*78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。()79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。()80、不可逆过程的
8、熵变是不可求的。()81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。()82、在孤立体系中，一自发过程由AB，但体系永远回不到原来状态。()83、绝热过程Q=0，即，所以 dS=0。()84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。()85、绝热过程Q=0，而由于H=Q，因而H等于零。()86、按 Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。()87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W0，U0。().jz*88、体系经过一不可逆循环过程，其S体0。()89、对于气态物质，CpCV=nR。()90、在一绝热体系中有一隔板，两边分
9、别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以S=0。91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。92、克克方程比克拉佩龙方程的准确度高。()93、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。1-2 选择题1、273K，p时，冰融化为水的过程中，以下关系是正确的有BA.0WB.pQHC.0HD.0U2、体系承受环境做功为160J，热力学能增加了200J，那么体系 AA.吸收热量 40J B.吸收热量 360J C.放出热量 40J D.放出热量 360J 3、在一绝热箱，一电阻丝浸入水中，通以电流。假设以水和电阻丝为体系，其余为环境，那么CA.0,0,0UWQB.0
10、,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ4、任一体系经一循环过程回到始态，那么不一定为零的是D.jz*A.GB.SC.UD.Q5、对一理想气体，以下关系式不正确的选项是AA.0pTUB.0TVHC.0TpHD.0TpU6、当热力学第一定律写成pdVQdU时，它适用于 CA.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系，发生一化学反响，温度从21TT，压力由21pp，那么 DA.0,0,0UWQB.0,0,0UWQC.0,0,0UWQD.0,0,0UWQ8、理想气体定温定压混合过程中，以下体系的性质不正确的选项是CA.
11、0SB.0HC.0GD.0U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变AA.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从BA变化时，经历可逆R和不可逆 IR 途径，那么BA.IRRQQB.TQdSIRC.IRRWWD.TQTQIRR11、理想气体自由膨胀过程中D.jz*A.0,0,0,0HUQWB.0,0,0,0HUQWC.0,0,0,0HUQWD.0,0,0,0HUQW12、2H和2O在绝热定容的体系中生成水，那么DA.0,0,0孤SHQB.0,0,0UWQC.0,0,0孤SUQD.0,0,0孤SWQ13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有AA.0体SB.0UC.0QD.0
12、H14、当理想气体对抗一定外压做绝热膨胀时，那么DA.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于 B、CA.环体TQB.环体TQC.环环TQD.环环TQ16、在孤立体系中进展的变化，其U和H的值一定是 DA.0,0HUB.0,0HUC.0,0HUD.不能确定HU,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是AA.0QB.0SC.0UD.0H18、C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，那么DA.0,0,0QHUB.0,0,0WHUC.0,0,0QHUD.0,0,0WHU19、以下化学势是偏摩尔量的是B.jz*A.ZnVTBnF,B.ZnpTBnG,
13、C.ZnVSBnU,D.ZnpSBnH,20、在10，p，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的选项是 C A.00,0,0孤环体，SSSGB.00,0,0孤环体，SSSGC.00,0,0孤环体，SSSGD.00,0,0孤环体，SSSG21、下述化学势的公式中，不正确的选项是D A.BBZnpTnG,B.mBpST,C.mBTVp,D.ZnpTBnU,22、在 373.15K，101.325Pa，)(2lOH与)(2gOH的关系是B A.)()(22gOHlOHB.)()(22gOHlOHC.)()(22gOHlOHD.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pTG的值 B A.大于零B.小于
14、零C.等于零D.无法确定24、某一过程0G，应满足的条件是 D A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程.jz*D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，那么A A.FGB.FGC.FGD.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，那么以下量减少的是A A.S B.G C.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点B A.a点B.b 点C.c点D.d 点28、在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是D A.GB.SC.HD.U29、实际气体的化学势表达式为pfRTTln)(，
15、其中标准态化学势为A A.逸度pf的实际气体的化学势B.压力pp的实际气体的化学势C.压力pp的理想气体的化学势D.逸度pf的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G(B)A.0B.0C.0D.无法确定31、在,两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的选项是 B A.BAB.AAC.BAD.BA.jz*32、多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即)(,BZBZnTp的值 A A.0B.0C.0D.无法确定33、10、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，那么体系、环境及总的熵变为B A.0,0,0univsursysSSSB.0,0,0univsursysSSSC.
16、0,0,0univsursysSSSD.0,0,0univsursysSSS34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态 B，错误的选项是B A.QUB.QHC.0SD.0U35、体系经不可逆过程，以下物理量一定大于零的是C A.UB.HC.总SD.G36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变D A.0B.0C.0D.无法确定37、热力学的根本方程VdpSdTdG可使用与以下哪一过程B A.298K，标准压力的水蒸发的过程.jz*B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反响未达平衡38、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为*Ap，化学势
17、为*A，在 1p时，凝固点为0fT，向 A 溶液中参加少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，那么Ap、A、fT的关系是 D A.ffAAAATTpp0,*,B.ffAAAATTpp0,*,C.ffAAAATTpp0,*,D.ffAAAATTpp0,*,39以下性质不符合理想溶液通性的是：(D)A.mixV0 B.mixS 0 C.mixG 0 40、从A态 到B态 经 不 可 逆 过 程 S体是：(D)A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10过冷水变成-10的冰，在此过程中，体系的 G 与H 如何变化：(D)A.G0 B.G0，H0 C.G=0，H=0 D.G0，H0 42
18、、某绝热封闭体系在承受了环境所做的功之后，其温度:(A).jz*A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，以下说法中不正确的选项是：(C)A.气体的标准态就是温度为T，压力为 100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。B.纯液态物质的标准态就是温度为T及 100kPa下的纯态。C.气体的标准态就是温度为T及压力为 100kPa时的纯态。D.纯固态物质的标准态就是温度为T及 100kPa下的纯态。44、以下各式中哪个是化学势：(C)A.(H/nB)T,p,nZ B.(F/nB)T,p,nZC.(G/nB)T,p,nZD.(U/nB)T,p,nZ45、理想
19、气体的状态改变了，其能值：(C)A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与能无关46、满足S孤立=0的过程是：(A)A.可逆绝热过程B.节流膨胀过程C.绝热过程D.等压绝热过程47、325kPa下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号.jz*无法确定的变量是：DA.G B.S C.H D.U 48、关于循环过程，以下表述正确的选项是(B )A、可逆过程一定是循环过程B、循环过程不一定是可逆过程C、D、49、对热力学能的意义，以下说法中正确的选项是(B )A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的C、当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变
20、D、体系的热力学能即为体系分子之间的相互作用势能50、对常压下进展的气相化学反响，体系中各物质的等压热容与温度有关，以下有关基尔霍夫定律的表达式不正确的选项是(D)A、B、C、D、51、理想气体的热力学能由U1增加到 U2，假设分别按：等压等容和绝热从始态到终态，那么C A、B、C、D、52.以下各式不受理想气体条件限制的是(D ).jz*A、B、C、D、53.在 101.3kPa、373K 下，1molH2Ol变成 H2Og那么D A、Q 0 D、H 0 54.关于焓变，以下表述不正确的选项是(A )A H=Q 适用于封闭体系等压只作功的过程B 对于常压下的凝聚相，过程中H U C 对任何体
21、系等压只作体积功的过程H=U W D 对实际气体的恒容过程H=U+Vp 55.理想气体从 A 态到 B 态沿二条等温途径进展：I可逆；II 不可逆。那么以下关系成立的是(A )A B C D 56.对封闭体系，当过程的始终态确定后，以下值中不能确定的是(D )A 恒容、无其它功过程的Q B 可逆过程的 W C 任意过程的 Q+W D 绝热过程的 W 57.反响 Cs+O2gCO2g的rHm(298K)0的气体进展节流膨胀时(C )A B C D 71.硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有局部水汽化。假设始态和终态均与环境处于热平衡，那么(C)A B C D 72.关于热力学第二定律，以下
22、说法不正确的选项是(D )A 第二类永动机是不可能制造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功73.体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关系中不正确的选项是(C )A B C D 74、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵(D )A 必增加B 必减少C 不变D 不能减少75.1 mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到一样压力的终态，终态的熵分别为S1 和 S2，那么两者关系为.jz*(B )A S1=S2 B S1 S
23、2 D S1S2 76.理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的H 和S以下表示正确的选项是(C)A H 0,S 0 B H=0,S=0 C H 0,S=0 D H 0,S 0 C S体系+S环境=0 D S体系+S环境 0 B GT,p 0 D H S,p 0 80.金刚石和石墨的Sm?(298K)，分别为 0.244 J?K-1?mol-1和 5.696 J?K-1?mol-1，Vm分别为 3.414 cm3?mol-1和 5.310 cm3?mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，那么应(D )A 升高温度，降低压力B 升高温度，增大压力C 降低温度，降低压力D 降低温度，增大压力81.某体
24、系状态 A 径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，.jz*那么体系的G 和 S满足以下关系中的哪一个(D )A G 0,S 0 B G 0,S 0,S=0 D G=0,S=0 82.(A)A 0 B C D 83.373.2 K和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其与 373.2 K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K、101.3 kPa下的 H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是(C)A B C D 84.在等温等压下,将 1molN2和 1molO2混合,视 N2和 O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是(A)A B C D 8
25、5.某 理 想气 体 在 等温 膨 胀过 程 中(不 做 非 体积 功.Wf=0),那 么(A)AB C D 86.jz*D A B C D 87.C A B C D 88.B A B C D 89.jz*C A B C D 90.C A B C D 91.D A B 电解水制取氢气和氧气C D 92.B A B C D 93.(C).jz*A B C D 液体蒸气压与外压无关94.(C)A B C D 95.C A 理想气体恒外压等温压缩B 263K、101.3Pa下,冰熔化为水C 等温等压下，原电池中发生的反响D 等温等压下电解水96.实际气体节流膨胀后其熵变为(B)A B C D 97、
26、理想气体定温自由膨胀过程为D AQ0 BU0 CW0 DH=0 98、反响 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓 变为rHm(T)，以下说法中不正确的选项是B A、rHm(T)是 H2(g)的标准摩尔生成焓B、rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓.jz*C、rHm(T)是 负值。D、rHm(T)与反响的rUm(T)在量值上不等99、对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是：B A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定100、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，以下各项中没有确定的值是：A A、QB、Q+WC、W(Q=0)D、Q(W=0)101、pVg=
27、常数 gCp,m/CV,m)的适用条件是 C A、绝热过程B、理想气体绝热过程C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程102、当理想气体对抗一定的压力作绝热膨胀时，那么(D)A、焓总是不变B、热力学能总是增加C、焓总是增加D、热力学能总是减少103、在隔离系统 C A、热力学能守恒，焓守恒B、热力学能不一定守恒，焓守恒、C、热力学能守恒，焓不一定守恒D、热力学能、焓均不一定守恒104、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程B A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响105、从热力学四个根本过程可导出=B VSU.jz*106、对封闭的单组
28、分均相系统，且W=0 时，的值应是 B A、0 C、=0 D、无法判断107、1mol理想气体 1经定温自由膨胀使体积增加1 倍；2经定温可逆膨胀使体积增加1 倍；3经绝热自由膨胀使体积增加1 倍；4经绝热可逆膨胀使体积增加1 倍。在以下结论中何者正确？D A、S1=S2=S3=S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1=S2=S3，S4=0 108、373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ mol-1，1mol水的体积为 18.8cm3，1mol 水蒸气的体积为 30 200cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的U为 C 。A、45.2kJ mol-1
29、B、40.7kJ mol-1 C、37.6kJ mol-1 D、52.5kJ mol-1 109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ mol-1，CO2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ mol-1和-286kJ mol-1，那么戊烷的标准摩尔生成焓为 D A、2839kJ mol-1 B、-2839kJ mol-1 C、171kJ mol-1 D、-171kJ mol-1)D()C(B)A(pSpTTGVUSHVATpG.jz*110273K,p时，冰融化为水的过程中，以下关系式正确的有B.AW0 B.H=QPC.H0 D.U0 111体系承受环境作功为160J，热力
30、学能增加了200J，那么体系A.A吸收热量 40J B吸收热量 360J C放出热量 40J D放出热量 360J 112、在一绝热箱，一电阻丝浸入水中，通以电流。假设以水和电阻丝为体系，其余为环境，那么C.AQ 0，W=0，U 0 BQ=0，W=0，U 0 CQ=0，W 0，U 0 DQ 0，W=0，U 0 113任一体系经一循环过程回到始态，那么不一定为零的是D.AGBSCUDQ114对一理想气体，以下哪个关系式不正确A.ABCD115当热力学第一定律写成dU=QpdV时，它适用于C.A理想气体的可逆过程B封闭体系的任一过程C封闭体系只做体积功过程D封闭体系的定压过程116在一绝热钢壁体系
31、，发生一化学反响，温度从T1T2，压力由p1p2，那么D.AQ0，W0，U 0 BQ=0，W0，U 0.jz*CQ=0，W0，U 0 DQ=0，W=0，U=0 117理想气体混合过程中，以下体系的性质，不正确的选项是C.AS0 BH=0 CG=0 DU=0 118.任意的可逆循环过程，体系的熵变A.A一定为零B一定大于零C一定为负D是温度的函数119一封闭体系，从AB 变化时，经历可逆 R和不可逆(IR)途径，那么B.AQR=QIRBCWR=WIRD120理想气体自由膨胀过程中D.AW=0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0 CW0，Q0，U=0，H=0 DW=0，Q=0，U=0，
32、H=0 121H2和 O2在绝热定容的体系中生成水，那么D.AQ=0，H0，S孤=0 BQ0，W=0，U0 CQ0，U0，S孤0 DQ=0，W=0，S孤0 122理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有A.AS体=0 BU=0 CQ0 DH=0 123当理想气体对抗一定的外压做绝热膨胀时，那么D.A.焓总是不变的B热力学能总是不变的C焓总是增加的D热力学能总是减小的124环境的熵变等于B.ABCD.jz*125.将克拉佩龙方程用于H2的液固两相平衡，因为VmH2，1Vm(H2，s，所以随着压力的增大,那么 H21的凝固点将：(B)(A)上升(B)下降(C)不变126.克-克方程式可用于A)(A)固
33、-气 及 液-气 两 相 平 衡(B)固-液 两 相 平 衡(C)固-固两相平衡127.液体在其T,p满足克-克方程的条件下进展汽化的过程,以下各量中不变的是：(C)(A)摩尔热力学能(B)摩尔体积(C)摩尔吉布斯函数(D)摩尔熵128.特鲁顿(Trouton)规那么(适用于不缔合液体)。B(A)21 J molK(B)88 J K(C)109 J molK129、在 a、b 两相中都含有 A 和 B 两种物质，当到达相平衡时，以下三种情况正确的选项是：B 130、100，101 325Pa 的液态 H2O(l)的化学势ml，100，101 325Pa 的气态 H2O(g)的化学势mg，二者的
34、关系为 C(A)ml mg(B)ml0，mixG0(B)mixV0，mixH0，mixS0，mixH0，mixS=0，mixG=0(D)mixV0，mixH0，mixS0 134、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比拟，Tf x(CH4，苯)，(B)x(CH4，水)x(CH4，苯)A()A(2)C()(A2)A()B()(A)A()A(222BABAAA)C()B()A(.jz*(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)137、在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和mA*，参加少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、pA和mA，因此有D(A)Tb*Tb，p
35、A*pA，,mA*Tb，pA*pA，,mA*mA(C)Tb*Tb，pA*mA(D)Tb*pA，,mA*mA 138、环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是 20.2、9.3、6.9及 139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是B(A)萘(B)樟脑(C)环己烷(D)醋酸140、在 20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。假设所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5，为使冷却过程在比拟接近于平衡状态的情况下进展，冷浴的恒温介质比拟适宜的是 A(A)冰-水(B)冰-盐水(C)干冰-丙酮(D)液氨141、二组分理
36、想液态混合物的蒸气总压B(A)与溶液的组成无关(B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压(D)小于任一纯组分的蒸气压142、A 和 B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，那么有：A 。.jz*AmixH=0 BmixS=0 CmixA=0 DmixG=0 143、指出关于亨利定律的以下几点说明中，错误的选项是B(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须一样(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关144、40时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体B
37、的两倍，组分 A 和B 能构成理想液态混合物。假设平衡气相中组分A 和 B 的摩尔分数相等，那么平衡液相中组分A 和 B 的摩尔分数之比xA:xB=(A)(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:3 145、组分 A 和 B 形成理想液态混合物。在 100时纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B 的蒸气压为 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中组分A 的摩尔分数为 0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分数是C(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/2 146、在 25时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为1,0.01moldm3食盐
38、水的渗透压为2,那么(C)。(A)12(B)12(C)12(D)无法比拟147、氯仿 1和丙酮 2形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下.jz*纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，那么在液相中氯仿的活度a1为 C(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813 148、在一定温度、压力下，A 和 B 形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中A 的摩尔分数yA=0.5，那么 A、B 的饱和蒸气压之比为C(A)5(B)1(C)0.2(D)0.5 149以下化学势是偏摩尔
39、量的是B。AB.CD。150.在10，p时，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的选项是C。AG0，S体0，S环0，S孤0；BG0，S体0，S环0，S孤0；CG0，S体0，S环0，S孤0；DG0，S体0，S环0，S孤0。151下述化学势的公式中，不正确的选项是D。A；B；C；D。152在 373.15K，10132Pa，与的关系是B。A；B=；C；D无法确定。153只做膨胀功的封闭体系，的值B。A大于零；B小于零；C等于零；D无法确定。154某一过程G=0,应满足的条件是D。.jz*A任意的可逆过程；B定温定压且只做体积功的过程；C定温定容且只做体积功的可逆过程；D定温定压且只做体积功的可
40、逆过程。1551mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，那么D。AG=FBG F CG F D无法确定156纯液体在正常相变点凝固，那么以下量减小的是A。AS；BG；C蒸汽压；D凝固热。157图中A 点是稀溶液溶质的标准态。Aa 点；Bb 点；Cc 点；Dd 点。158温度为T时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为pA*，化学势为A*，在 1p时，凝固点为，向 A 中参加少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，那么pA、A、Tf的关系是B。ApA*pA，A*A，Tf；BpA*pA，A*A，Tf；CpA*pA，A*A，Tf；DpA*pA，A*A，Tf。159在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正
41、、负号无法确定的量是D。AGBSCHDU160实际气体的化学势表达式为，其中标准态化学势为D。A逸度f=p的实际气体的化学势B压力p=p的实际气体的化学.jz*C 压力p=p的理想气体的化学势D 逸度f=p的理想气体的化学势161理想气体的不可逆循环，?GB。A0 B=0 C0；D无法确定162在、两相中含A、B 两种物质，当达平衡时，正确的选项是B。ABC163多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即的值A。A0 B0 C=0 D无法确定164，体系的以下各组物理量中都是状态函数的是：参考答案:C(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，
42、U，W。165.1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：等温,绝热,等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是：()参考答案:D(A)|W1|W2|W3|(B)|W2|W1|W3|(C)|W3|W2|W1|(D)|W3|W1|W2|166在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反响，那么：参考答案:C(A)Q 0，W 0，?U 0；(B)Q=0，W=0，?U 0；.jz*(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q 0，?U 0,H 0(B)U=0,H=0(C)U 0,H H2(B)H1=H2(C)H1=H2
43、173.以下诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT 进展计算的是：()参考答案:C(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程174下述说法中，哪一种正确：参考答案:A.jz*(A)热容 C 不是状态函数；(B)热容 C 与途径无关；(C)恒压热容 Cp 不是状态函数；(D)恒容热容 CV 不是状态函数。175.1mol单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa,经 pT=常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的U 为：()参考答案:D(A)1702 J(B)-406.8 J(C)406.8 J(D
44、)-1702 J 176如下图，理想气体由状态1 变化到状态 2，那么该过程的：参考答案:B(A)T2 T1，W 0，Q T1，W 0；(C)T2 0，Q T1，W 0，Q 0。177非理想气体的节流膨胀过程中，以下哪一种描述是正确的：参考答案:A(A)Q=0，?H=0，?p 0；(B)Q=0，?H 0，?p 0，?H=0，?p 0；(D)Q 0，?H=0，?p V2(B)V1 H2；(B)H1?UAC；(B)?UAB Wi；(B)WT ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2-HgO cHm=90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO-ZnO+Hg 的 rHm 是
45、：参考答案:B(A)442.2 kJ/mol(B)260.7 kJ/mol(C)-62.3 kJ/mol(D)-442.2 kJ/mol 191.下述说确的是：()参考答案:C(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热192反响 C(金钢石)+(1/2)O2(g)CO(g)的热效应为，问此 值为：参考答案:D(A)CO(g)的生成热；(B)C(金钢石)的燃烧热；(C)碳的燃烧热；(D)全不是。1-3 填空题1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终
46、态体积V，那么VV。选择填、=、0 表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。第二空选答高于、低于或等于5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，U0,H0,S 0。选择填,0,=0,0,、或=(l,100,p)_(g,100,p)(l,100,p)_(l,100,2p)(g,100,p)_(g,100,2p)(l,100,2p)_(g,100,2p)(l,101,p)_(g,101,p)48非理想溶液溶质的化学势表示式_，其标准态为 _。49利用G0 判断自发过程的条件是 _。50在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，那么两相的化学势B(l)与B(g)_；假设维持压力不变，升高温度，那么B(l)和B
47、(g)都_；但B(l)比B(g)_。51理想溶液中任意组分B 的化学势：B=_。52 298K、101.325kPa，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2 升，溶有0.5mol萘，第二瓶为 1 升，溶有 0.25mol萘，假设以1和2表示两瓶中萘的化学势，那么它们的关系为_。1-4 计算题1试求 1mol 理想气体从 1000kPa,300K等温可逆膨胀至 100kPa过程中的 U、H、S、Q、W、G 和 F。2 mol 理想气体从 298.15K,2P0经以下两条途径到达压力为1 P0的终态：.jz*(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的 U、H、Q、W、S、G 和 F.3试求 1mol
48、理想气体从 105Pa,300K等温可逆压缩至 106Pa过程中的U、H、Q、W、S、G 和 F.理想气体从 273.15K,106Pa下等温对抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的 10倍，试求这两过程的 U、H、Q、W、S、G 和 F.42mol,300K,1.013 105Pa 下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至外压相等后使其等容升温至 1000K压力为 6.678 104Pa，计算过程的U、H、Q、W、S、G 和 F.5、1mol 理想气体，其Cv,m=21JK1mol1，从 300K 开场经历以下可逆过程，由状态I 加热至原温度的 2 倍，到状态 II，1定容过程；2定压过程。
49、求这两个过程的?U。6、298K 时，1molCO(g)放在 10molO2中充分燃烧，求 1在 298K时的?rHm；2该反响在 398K 时的?rHm。，CO2和 CO 的?fHm分别为 393.509kJ mol1和110.525kJ mol1，CO、CO2和 O2的Cp,m 分别是 29.142 J K1 mol1、37.11 J K1 mol1和 29.355 J K1mol1。7、过冷 CO2(l)在59，其蒸汽压为 465.8kPa，同温度固体 CO2(s)的蒸汽压为 439.2kPa，求 1mol 过冷 CO2(l)在该温度固化过程的S。，该过程中放热 189.5 J g1.8
50、、1mol O2理想气体Cp,m=29.355 J K1mol1,处于 293K，采用不同途径升温至586K，求过程的Q、H、W、U。1定容过程；2定压过程；3绝热过程。9、计算 20，101.325kPa，1mol 液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。，100，101.325kPa 时，水的rHm=4067 kJ mol1，水的Cp,m=75.3.jz*1044JK1mol1，水蒸汽的Cp,m=33.2 J K1mol110、400K,1mol理想气体由 105 Pa定温可逆压缩至106 Pa，求该过程的Q、W、H、S、G、U。11、计算：100，101.325kPa H2O(l)100，2101.