济南大学物理化学期末考试题库期末考试试题复习.pdf-淘文阁

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1、继续教育学院物理化学复习题一、选择题 B.卬|卬 2,21 02D.%卬 2,。1。2C.（空 D,国 1.下列叙述正确的是：()。A.系统的状态改变后，其状态函数一定都改变 B.理想气体从同一始态出发经绝热可逆和等温可逆过程，不可能达到同一终态 C.由热力学第二定律可知，热不可能完全转变为功 D.由端增原理可知，不可能发生嫡值减少的过程 2.将 Imol、373K、/尹下的水分别

2、经历：等温等压可逆蒸发；真空蒸发，变成 373K、pe下的水蒸气。这两个过程功和热的关系为()。A.W|74.下述体系中的组分 B,选择假想标准态的是()A.混合理想气体中的组分 B B.混合非理想气体中的组分 BC.理想液态混合物中的组分 B D.稀溶液中的溶剂 B5.5001、101.3 12下，下列反应分别处于平衡状态，当加入惰性气体后，能使平衡转化率提高的反应是()(1)C

3、(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(3)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)(4)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A.(1)(2)B.(l)(4)C.(2)(3)D.(3)(4)6.在 H 2 O 的 p-T 相图中，F h C K s)的蒸气压曲线代表的是(A.。=3,户 0 B.0=1,f=2C.。=2,户 1 D.。=2,户 27.已知 p下，乙醇水溶液的最低恒沸点为 78.13,恒沸物中乙醇质量百分含量为 95.57%,现用 10%

4、的乙醇水溶液进行分储，能够得到()。A.纯水和纯乙醇 B.纯水和恒沸混合物 C.纯乙醇和恒沸混合物 D.恒沸混合物和浓度小于 99.5%的乙醇 8.电池在定温定压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换值 Qr为()。A.rHm B.TArSm C.rm-7ArSm D.09.下面描述的平行反应的特点，不正确的是()A.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 B.反应的总

5、速率等于两个平行反应速率之和 C.反应产物 B 和 C 的物质的量之比等于两个平行反应的速率比 D.两平行反应速率常数的比值 kZkB不随温度而改变 1 dr de 1 dr10.如果反应 2A+B=2 D 的速率可表示为 r=-占=-一=一一则其反应分子 2 dt dt 2 dt数为（）。A.单分子 B.双分子 C.三分子 D.不能确定 11.关于热力学可逆过程，下列说法中不正确的是（）oA,可逆过程

6、不一定是循环过程 B.在等温可逆过程中系统对外做功，绝对值最小 C.在等温可逆过程中环境对系统做功最小 D.可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 12.在 298 K 时，从大量的等物质的量的对二甲苯 A 和邻二甲苯 B 的理想液态混合物中分离出 1 mol A 所需的最小功为（）。A.-7?71n72 B.RTln/2 C.-2RT D.2RT13.A 和 B 可以形成两种稳

7、定的化合物和一种不稳定的化合物，那么 A 与 B 的体系可以形成几种低共熔混合物（）。A.2 种 B.3 种 C.4种 D.5 种 1 4.在下列体系中/=2 的体系是（）。A.在 298K时，比 0（1）和 HzO（g）共存 B.S（s）,S 和 S（g）平衡 C.C2H50H 和 HzOQ）的混合物 D.一定量的 PCk（g）分解平衡时,PCl5（g）=PCl3（g）+C12（g）15.在农药中加入一定量的表面活性物质,，其主要目的是（）。A.增加

8、农药的杀虫药性 B.防止农药挥发 C.提高农药对植物表面的润湿能力 D.消除药液的泡沫 16.某基元反应 A f B,设 A 的起始浓度为 CA.O,反应掉%C A,o所需时间为 2 m in,若将余下的%C A,O又反应掉力，则总共需要（）。A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min17.常用 KC1做盐桥中的电解质，是因为（）。A.正负离子的电迁移速率相同 B.导电能力强 C.溶解度大 D,不和其

9、他物质反应 18.以下说法中不正确的是（）。A.（赵）兀表示完成 Im ol化学反应吉布斯函数的变化 B.（宴）0,表示该反应的 ArGm0.p19.以下说法中正确的是（）。A.电解质的无限稀释摩尔电导率/W0都可以由 jm 与泗 2作图，外推到 C“2=0得到 B.德拜-休克尔公式仅适用于强电解质C.电解质溶液中各离子迁移数之和为 1D.电解池通过 1 F 电量时，可以使 1 m ol物质电解 2

10、0.公式适用于下列哪个过程？（）A.理想气体从 1013.25 kP a反抗恒定外压 101.325 kP a膨胀至平衡态 B.273.15 K,101.325 kPa 下冰融化成水 C.273.15 K、101.325 kPa 下电解 CuSCU 水溶液 D.理想气体从状态 I 定温可逆变化到状态 II21.甘汞电极 Hg2c1 2（s）-H g 是（）A.氧化还原电极 B.第一类电极 C.第二类电极 D,第三类电极 22.热力学第三定律可以

11、表示为（）A.在 0 K时，任何晶体的嫡等于零 B.在 0 K时，任何纯物质完美晶体的嘀等于零 C.在时，任何晶体的幅等于零 D.在 0 时，任何纯物质完美晶体的燧等于零 23.对于单组分物系的气液平衡系统，如果为该纯组分物质的蒸气压，在所研究的温度范围内 1叩 1 成直线关系，则（）A.A vapW m 0 B.A vap5m 0 C.AvapHm=常数 D.AvapHme jT）24.简单级数反应的速率公

12、式为片及其中 A、B 和 a、6 是（）A.反应物；任何数 C.反应物；正整数 25.理想气体向真空膨胀时（）A.A t/=0,2=0 B.A t/0,AS026.石墨的燃烧热等于（）A.C O生成热 C.金刚石的燃烧热 27.在基元反应中（）A.反应级数与反应分子数一致 C.反应级数一定小于反应分子数 28.热力学公式，4=Q”的使用条件是（A.外压等于体系压力的可逆过程 C.不做非体积功的恒压过程 2

13、 9.下面对一级反应特征的描述，不正确的 A.I n c对时间 r作图为一条直线 C.反应速率与反应物浓度成正比 3 0.在一定温度下，对于只做体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 A.A H卢 B.KQ C.A,G,e D.A,G,B.反应参加物；正整数 D.反应物；零和正整数 C.A t/0,AS 0B.CCh生成热 D.零 B.反应级数一定大于反应分子数 D.反应级数与反应分子数不

14、一定总是一致）B.恒外压过程 D.恒温恒压的化学变化过程（）B.半衰期与反应物起始浓度成反比 D.速率常数的单位是（时间）“）31.将一杯水放在绝热箱内，若以绝热箱及其内的空气和杯中的水作为系统，则系统应为 A.绝热系统 B.敞开系统 C.封闭系统 32.对于理想气体，下列关系中，哪个是不正确的？（）D.孤立系统 A,包=0I D.33.在水的 p-T相图中，H 2 O 的蒸气压曲

15、线代表的是（）A.。=3；f=0 B.0=1,f=2 C.=2,f=D.0=2,f=23 4.温度一定时，某反应物消耗掉 3/4的时间为 4 4，消耗掉一半所需的时间为 f|/2，则打/4 1/2之比对一级反应为（）A.2 B.1.5 C.3 D.435.密闭系统中，若某过程的 A G=W r,应满足的条件是（）A.等温、可逆过程 B.等容、可逆过程 C.等温等压、可逆过程 D.等温等容、可逆过程 36.氢气的燃烧热等于（）A.气态水生

16、成热 B.液态水生成热 C.零 D.固态水生成热 37.温度为 T 时电池反应 A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为 E i,则反应 2c+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为是（）A.2e=-2 ie C.E2e=2,e D.E2e=ie38.理想气体向真空膨胀时（）A.A t/=0,（2=0 B.At；0,AS 0 C.A（/0,AS 039.公式 0 P=4 H 适用于下列哪一个过程（）A.理想气体从 p反抗恒定的压力膨胀到 0

17、.1 peB.在 0,p e下，冰融化成水 C.电解 CuSCh的水溶液 D.气体从（298K,P 6）可逆变化到（373K,0.1 Pe）4 0.水的三相点处温度为 0.0098、压力 6 0 9 P a,从水的相图可以看出液态水（）A.在 0.0098C以上不能存在 B.比固态水密度大 C.在 p。下不能存在 D,不能有低于 609Pa的蒸气压 41.在 298.2K的无限稀释水溶液中，下列阳离子中离子迁移率最大的是（）A.Be2+B.

18、Mg2+C.Na+D.H+42.298.2K时，0.1 m o L d n/是 N aCl溶液的电阻率为 93.6 C m,其电导率（S-m）为（）A.6.4 B.0.936C.9.36 D.0.01143.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率变化为（）A.电导率增大，摩尔电导率增大 B.电导率增大，摩尔电导率减小 C.电导率减小，摩尔电导率增大 D.电导率减小，摩尔电导率减小

19、4 4 基元反应 A+B C+D 的反应分子数是（）A.单分子反应 B.双分子反应 C.三分子反应 D.不确定 4 5.对峙基元反应在一定条件下达到平衡时，下列描述不正确的是（）A.正逆向反应速率相等 B.正逆向反应速率常数相等 C.各物质浓度不再随时间变化 4 6.有两个电池的电动势，正确的是(1)H2(pe)|KOH(0.1 mol-kg-l)|O2(pe)(2)H2(pe)|H2S04(0.01mol kg-l)io

20、2(p0)A.E E2不能确定=4.00 X 10-4V K,此电池可逆地提供 1F电量的热效应是()A.-96500J B.96500J C.-84997J D.11503J48.某反应进行时反应物浓度的倒数与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物初始浓度关系是()A.无关 B.成正比 C.成反比 D.平方成反比 49.使用盐桥将 Fe(?i)+Ag+(?2)-Fe(机 3)+Ag(s)设计成电池的是()A.Ag(s)I Ag+11 Fe3+,

21、Fe2+I Pt(s)B.Ag(s)-AgCl(s)I Cl 1 1 Fe3+,Fe2+I Pt(s)C.Pt(s)lFe3+,F e2+|A g+|Ag(s)D.Pt(s)|Fe3+,Fe2+1 1 AgCl(s)-Ag(s)50.一化学反应，当温度升高时反应速度加快，其主要原因是()A.分子碰撞数增加 B.反应的活化能降低 C.反应物的碰撞频率增加 D.分子有效碰撞的百分数增加 51.温度 T 时电池反应 A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为自,

22、则反应 2c+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为出是()A.E2Q=Eie B.E=E Q C.2=2ie D.2e=-2 万户 52.298K时，KNO3水溶液摩尔电导率随浓度的增加将()A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 53.关于反应级数，说法正确的是()A.只有基元反应的级数是正整数 B.反应级数不会小于零 C.催化剂不会改变反应级数 D.反应级数都可以通过实验确定 54.在电导测定中，直

23、接测定的物理量是()A.电导 B.电导率 C.电阻 D.电离度 55.下面对一级反应特征的描述中，()是不正确的 A.I n c对时间作图为一条直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比 C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 D.速率常数的单位是(时间)r56.在化学动力学中，质量作用定律()A.适用于任一恒温反应 B.只适用于理想气体恒温反应 C.只适用

25、数小于反应分子数 C.反应级数大于反应分子数 D.反应级数大于或等于反应分子数 59.阿仑尼乌斯公式适用于()A.非基元反应 B.基元反应和大部分非基元反应 C.对峙反应 D.所有化学反应 60.电解 CuSC4溶液时，当通过溶液的电量为 2 F时，则在阴极上将析出 C u的量为()A.0.5 mol B.1 molC.1.5 mol D.2 mol61.在 p V图上可以用曲线表示理想气体的：()0

26、A.状态方程式 B.实际的状态变化途径 C.可逆过程方程式 D.不可逆变化途径 62.热温商表达式 3 Q/r中的 r 是什么含义：()(A.体系的摄氏温度 B.环境的绝对温度 Y _ y2 VC.环境的摄氏温度 D.体系的绝对温度 63.理想气体由同一初态 A(pi,%,Ti)分别经绝热可逆与等温可逆过程到达相同体积 L 的终态，如右图所不，下列说法中正确的是：（）A.AB为等温线，A C 为

27、绝热线 B.AB为绝热线，A C 为等温线 C.AB为等温线，B C 为绝热线 D.A C 为绝热线，B C 为等温线 64.在一定温度下，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，该体系称为：（）A.理想液态混合物 B.真实溶液 C.正规溶液 D.理想稀溶液 65.在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是:（）A.ArGme B.废 C.ArGm D.ArHm66.对于 H2O（g

28、）+CO（g）=CC）2（g）+H2（g）反应，下列哪些因素改变不影响其平衡：（）A.升高温度 B.通入氢气 C.通入惰性气体 D.降低温度同时增加压力 67.某化学反应 Ar/m0,A.大于 1,且随温度的升高而减小 C.大于 1,且随温度的升高而增大 68.下列说法中不正确的是：（）A.任何液面都存在表面张力 C.平面液体没有附加压力 69.如图在毛细管内装入润湿性液体，A.向左移动 C.

29、因失去平衡而左右来回移动则该反应的平衡常数 K为：（）B.小于 1,且随温度的升高而增大 D.小于 1,且随温度的升高而减小 B.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心当在毛细管内左端加热时，则管内液体将：（）B.向右移动 70.在恒温下，当把表面活性物质加入溶剂后则：（）a oA.（）ro,ro,rode dea oc.（）ro D.（）r o,r=od

30、e de71.在 a、p 两相中均含有 A 和 B 两种物质，达相平衡时下列各式正确的是：（）B.篇=必 C.=72.对于有过量 KI的 Agl溶胶，下列哪种电解质对其的聚沉能力最强：（）A.K3P。4 B.MgSCU C.FeCh D.MgCl273.已知反应 N2+3H2=2NH3在等温条件下，标准平衡常数为 0.25,那么，在此条件下，反应 l/2N2+3/2H2=NHa的标准平衡常数为：（）A.4 B.1 C.2 D.0.574.下列关于端的

31、四种表述中正确的是：（）A.在 0 时，任何纯物质的晶体的牖等于零 B.在 0 时，任何纯物质的完美晶体的燃等于零 C.在 0 K 时，任何纯物质的完美晶体的蜡等于零 D.在 0 K 时，任何纯物质的晶体的烯等于零 75.一定量的理想气体，从同一初态压力 m 可逆膨胀到压力为 P2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间是：（）A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.

32、二者相等 D.二者关系不确定 76.设温度为丁时，A、B 两液体的饱和蒸气压分别为 P A*,P B*,且 PA*P B*。A、B 两液体混合成理想液态混合物，当气相中的用二 0.5时，液相中的组成为：（）A.XA XB C.X A=XB D.不能确定 77.在溶胶的下列现象中，与其胶粒带电有关的是：（）A.布朗运动 B.电泳 C.丁达尔效应 D.沉降78.若 N2(g)和 O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 mo

33、l N2(g)和 1 mol Ch(g)混合后，发生变化的一组热力学性质是：()A.5 B.U C.H D.V79.已知化合物：CaCCh的分解温度为 897 C；MnCCh的分解温度为 525,它们在 298K下分解反应的平衡常数(关系正确的是：()A.小 K愈 B.Kp K您 C.净=K您 D.无法确定 80.对于化学反应 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)的卢，下列说法中不正确的是：()A.ArHn,9为 H20(g)的生成热 B.rH,P为 H2(

34、g)的燃烧热户是负值 D.加压有利于该平衡反应向右进行二、计算题 1.Im ol理想气体由 27,IM P a的始态，经等温反抗恒外压为 0.1 M Pa膨胀到平衡为止，求该过程的 Q、W、AU、AS、AG、M o2.在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应而生成水煤气：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)o已知在 1000 K 及 1200 K 时,分别为 2.472 及 37.58。(1)求算该反应在此温度范围的 ArHme；(

35、2)求算 HOOK时该反应的心。3.298K 时，电极 Ag(s)-Ag20(s)|0H-(a=l)的,=0.3 4 V,4)0 2(/2)|0匕(4=1)的,=0.4 0 1 V,对于电池 Ag(s)-Ag2O(s)|OH(a=l)|O2(p)(Pt),(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算此电池的和 ArGm。；(3)298K时，当。2的 p=1013kPa时，计算电池的电动势。4.环氧乙烷的分解是一级反应，已知 380 时的半衰期为 3 6 3 m in,反应的活化能为 21

36、7.57kJ-mol1,试求该反应在 45(TC条件下完成 75%所需的时间。5.将一盛有 100C,1 m o l液态 H2O的密闭玻璃球放在 100 d n?的密闭真空容器中，整个容器放在 100 的恒温槽里。将玻璃小球击破后水发生气化(设蒸汽为理想气体)，计算该过程的 Q、W、M J、AH、AS、AA和 AG。已知 100 水的汽化热为 40.59 kJ-mo。6.已知：Hme(CO,298K)=-282.80 kJ-mol-1物质 CO(g)c

37、 o2(g)CH4(g)H2O(g)Al/7me(298K)/kJ-morl-10.52-74.85-241.83A,；me(298K)/kJ-morl-137.27-394.38-50.79-228.60求反应 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,O(g)在 800K时的心。(设 AMne不随温度而变)7.2 5 C时，测得电池(Pt)H2(pe)|HCl(/n=0.1mol-kg l,=0.798)|AgCl(s)-A g(s)的电动势 E=0.3522V,己知 25 时 AgCl 的 Kap=1.69xlOT。，求 a(Ag+/Ag)。8.某药

38、物 A 在一定温度下每小时的分解率与物质的量浓度无关，其分解反应的速率常数与温度的关系为 ln(kA/h)=-8938/7+20.40,(1)求该药物分解所需的活化能 Ea；(2)药物分解达 30%即失效，欲使此药物的有效期延长至 2 年以上，其保存温度不能超过多少 K。9.Im ol氮气(视为理想气体)在 300K时从 20dm3分别经过以下三个过程膨胀至 50dm3系统达到平衡，试分别

39、计算以下三个过程的 Q、卬、M J、“、AS、AG(1)自由膨胀；(2)恒定外压膨胀；(3)可逆膨胀。10.实验测得某药物在 323 K 温度下反应的速率常数分别为 7.08x10/W 和 343 K 温度下反应的速率常数为 3.55xl(y3 h-i.(1)确定此反应的反应级数；(2)求该药物 323 K 时的半衰期；(3)求该药物分解反应的活化能。11.已知下列反应(1)、(2)在卢和 298K时的反应数据：(1)CO

40、(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ArHm(l)=-41.2kJ-mol1；ArGme(1)=-27.5 kJ mol-1(2)CH4(g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)ANm=165.0 kJ-mol-1；ArGme=114.6 kJ-mol-1试计算反应(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的 ArHme(298K),ArGme(298K)。12.298K 时，有反应 N2O5(g)=N2C)4(g)+l/202(g)，该分解反应的半衰期/2=5.7h,此值与 N2O5(g)的起始浓度无关。试求：(

41、1)该反应的速率常数；(2)在 298K时，NzCHg)转化掉 90%所需的时间；(3)在 318K时，该分解反应的半衰期为多少。已知该反应的活化能为 56.13kJ.molL此值不随温度而变化。13.有 2 摩尔某理想气体在 127 时压力为 5xl()5pa,在等温下进行压缩。(1)外压力恒定为 106pa的压缩；(2)可逆压缩到 l()6pa。计算以上两个过程的 0、W、X U、AS、AGo14.已知下列反应在 p和 298

42、K时的反应热为：(1)CH3COOH(i)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ArZ/me(1)=-870.3 kJ-rnol-1(2)C(s)+O2(l)=CO2(g)A,/7me(2)=-393.5kJ mol-(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)Ar/me(3)=-285.8 kJ-mol1试计算反应(4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的次儿户(2981)。15.25 时，测出 AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水之的别为 3.41x107和 I.60X104S-m-1,已知

43、4(AgCl)=0.01383s病.!，试求 AgCl在 25 时的溶解度 c 和溶度积(Kp)。16.有 Ag-Au 合金，其中 x(Ag)=0.400,电池 Ag(s)-AgCl(s)|Cl|AgCl(s)-Ag(Au)在 350K时，E=0.0664V.求该合金中的 A g 的活度和活度系数。17.查表知 298K时的下列数据:_PbSO4(s)Pb2+SO42-Af/me/(kJ-mol1)-918.4 1.63-907.5/(kJ-mol1)-811.2 一 24.3-742.0试求 25 时，电池 Pb(s)-PbSO

44、4(s)|SO42-|Pb2+|Pb(s)(1)电池反应式（2）标准电动势 E及其温度系数（冬 I）p18.某一级反应在 65 时测得其半衰期为 2.50 min,（1）求此温度下反应物反应掉 90%需要多少分钟；（2）若此反应在 80 时的半衰期为 0.50 m i n,求反应的活化能。19.今有一银电极浸入 I m o llT的 AgNCh溶液中与标准氢电极组成化学电池。当电池工作时，写出各电极反应及总的电池

45、反应，并求出该反应 298K时的平衡常数 Y。（已知 0 e（Ag+/Ag）=0.799v）20.已知：（1）Fe3+eF e2+=0.771V（2）Fe2+2e-Fe=-0.44V求：（3）Fe+3e Fe（pe 3=?2 1.某化合物的分解是一级反应，该反应的活化能为 144.3kJ.mol。己知 557K时该反应的速率常数由=3.3x10-2 5。现在要控制此反应在 lOmin内转化率达到 90%,试问反应温度应控制在多少度？22.25 时，电池 Ag(

46、s)-AgCl(s)|KCl(,”)|Hg2cb(s)-Hg 的电动势 E=0.0 4 5 5 V,(邪=3.38x1 O V K1,试写出该电池的反应，并求出该温度下的 AGm、1、及可逆放电时的热 2 3.温度与压力分别为 298 K,p 时，已知 CH 3coO H(1)的 A/Gme=-392.5 kJ m o 及下歹 U反应的热效应为：CH3COOH(l)+2O2(g)T 2CO2(g)+2H,O(l),=-870.3kJ-mol-1 C(石墨)+O,(g)C O2(g)A,.W,2=-3 9 3.5

47、 k J m o l1 H2(g)+l/2O2(g)-H2O(1),”,“3=-285.8kJ-m o l1求反应 22(石墨)+2凡信)+0 式 8)-(2乩 8 0 9 1)的公用 1、ArGmen ArSme.24.10 g 理想气体氨在 127 时压力为 5 x l（）5 p a,今在定温下外压恒定为 lx l0 6 p a进行压缩。计算此过程的。、W、b U、A5 A A及 A G。（已知 H e的原子量为 4）25.1 m ol某液体，在 p 及正常沸点 7b下，在真空容器中蒸发，最

48、终变为与初态同温（几）、同压（）的 1 m ol蒸气（设为理想气体），与气体体积相比，液体的体积可忽略不计、已知该液体在 60 时饱和蒸气压为 0.50 p,摩尔蒸发焰 A v ap/e为 35.00kJ.m oH,且与温度无关。（1）计算该液体的正常沸点 K（即压力为 p 时的沸点）；（2）计算该向真空蒸发过程的 A U、Q、ASo2 6.2 0 C时，苯的蒸汽压是 13.332 k P a,辛烷的蒸汽压是 2.6664 k

49、 P a,如果将 I m ol辛烷溶于 4 m oi苯中，形成的是理想液态混合物，计算：（1）总蒸汽压；（2）气相中辛烷的组成邪（用物质的量分数表示）。27.已知 Ag20分解反应有关数据(298K)如下:Ag2O(s)Ag(s)O2(g)A/Hme/kJmol1-30.59 0 05me/J K-mol-1121.7 42.69 205.03(1)求 298K时反应的 ArGm，蜉,以及 Ag2O(s)的分解压力。(2)纯 Ag(s)在 298 K,100 kPa的空气中能否

50、被氧化。(已知空气中氧气约占 21%)28.已知下列反应在 p。和 298K时的反应热为：(1)C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)；Ar/me(l)=-41.2 kJ mol1；ArGme(l)=-27.5 kJ-mol1(2)C H4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g);ArHme(2)=165.0 kJ mol1；ArGm(2)=114.6kJ-mol1试计算反应(3)C H4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的 A N m ArG,和 A S N(298K)。29.有 1 mol理想气体

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