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1、 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（）2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。（）3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）4、焓的增加量H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）5、一个绝热过程 Q=0，但体系的T 不一定为零。（）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、U 及H 是相等的。（）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（）1
2、0、不可逆过程的熵变是不可求的。（）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）12、在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态。（）13、绝热过程 Q=0，而TQdS,所以 dS=0。（）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（）15、绝热过程 Q=0，而H=Q，因此H=0。（）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程 W0，U0。（）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S0。（）19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（）20、在一绝热体系中有
3、一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以S=0。（）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（）22、处于两相平衡的 1molH2O（l）和 1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中U=0，H=0。（）23、在标准压力下加热某物质，温度由 T1上升到 T2，则该物质吸收的热量为21TTpdTCQ，在此条件下应存在H=Q 的关系。（）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=H，又因为是绝热体系 Qp=0，所以
4、H=0。（）25、体系从状态变化到状态，若T=0，则 Q=0，无热量交换。（）26、公式VdpSdTdG只适用于可逆过程。（）27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（）28、封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功0W,且有GW和0G，则此变化过程一定能发生。（）29、根据热力学第二定律TQS,能得出TQTGp，从而得到THTGp.。（）30、只有可逆过程的G才可以直接计算。（）31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）32、只做体积功的封闭体系，TpG的值一定大于零。（）33、偏摩尔量就是化学势。（）34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）3
5、5、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。（）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（）39、自由能 G 是一个状态函数，从始态到终态，不管经历何途径，G总是一定的。（）40、定温定压及0 W时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（）41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能
6、的减少等于体系对外所做的最大非体积功。44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（）46、不可逆过程的熵变是不可求的。（）47、热不可能从低温物体传向高温物体。（）48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为 0 度时，任何纯物质的熵值都等于 0。50、理想溶液混合前后，熵变为 0。（）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（）52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程 Q=0，由于TQdS，所以 dS=0。（）54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不
7、变，CO2的热力学能和焓也 不变。()55、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）56、稳定态单质的fHm(800K)=0。()70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。()71、可逆的化学反应就是可逆过程。()72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。()73、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。()74、焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。()75、一个绝热过程Q=0，但体系的 T不一定为零。()76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。()77、某理想
8、气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、U及H是相等的()78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。()79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。()80、不可逆过程的熵变是不可求的。()81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。()82、在孤立体系中，一自发过程由 AB，但体系永远回不到原来状态。()83、绝热过程Q=0，即，所以 dS=0。()84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。()85、绝热过程Q=0，而由于H=Q，因而H 等于零。()86、按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。()87、在一绝热体系中，水
9、向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W0，U0。()88、体系经过一不可逆循环过程，其S体0。()89、对于气态物质，CpCV=nR。()90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以S=0。91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）92、克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。()93、一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。（）1-2 选择题 1、273K，p时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.0W B.pQH C.0H D.0U 2、体系接受环境做功为 160J，热力学能增加了 200J，则体
10、系（A）A.吸收热量 40J B.吸收热量 360J C.放出热量 40J D.放出热量 360J 3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C）A.0,0,0UWQ B.0,0,0UWQ C.0,0,0UWQ D.0,0,0UWQ 4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）A.G B.S C.U D.Q 5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A）A.0pTU B.0TVH C.0TpH D.0TpU 6、当热力学第一定律写成pdVQdU时，它适用于（C）A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 D.封
11、闭体系的定压过程 7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21TT，压力由21pp，则（D）A.0,0,0UWQ B.0,0,0UWQ C.0,0,0UWQ D.0,0,0UWQ 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）A.0S B.0H C.0G D.0U 9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A）A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数 10、一封闭体系从BA变化时，经历可逆 R 和不可逆 IR 途径，则（B）A.IRRQQ B.TQdSIR C.IRRWW D.TQTQIRR 11、理想气体自由膨胀过程中（D）A.0,0,0,0HUQW B.
12、0,0,0,0HUQW C.0,0,0,0HUQW D.0,0,0,0HUQW 12、2H和2O在绝热定容的体系中生成水，则（D）A.0,0,0孤SHQ B.0,0,0UWQ C.0,0,0孤SUQ D.0,0,0孤SWQ 13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A）A.0体S B.0U C.0Q D.0H 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的 15、环境的熵变等于（B、C）A.环体TQ B.环体TQ C.环环TQ D.环环TQ 16、在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是（D）A.0,0H
13、U B.0,0HU C.0,0HU D.不能确定HU,0 17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A）A.0Q B.0S C.0U D.0H 18、C6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D）A.0,0,0QHU B.0,0,0WHU C.0,0,0QHU D.0,0,0WHU 19、下列化学势是偏摩尔量的是（B）A.ZnVTBnF,B.ZnpTBnG,C.ZnVSBnU,D.ZnpSBnH,20、在10，p，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（C）A.00,0,0孤环体，SSSG B.00,0,0孤环体，SSSG C.00,0,0孤环体，SSSG D.00,0,0孤环体，SSS
14、G 21、下述化学势的公式中，不正确的是（D）A.BBZnpTnG,B.mBpST,C.mBTVp,D.ZnpTBnU,22、在 373.15K，101.325Pa，)(2lOH与)(2gOH的关系是（B）A.)()(22gOHlOH B.)()(22gOHlOH C.)()(22gOHlOH D.无法确定 23、制作膨胀功的封闭体系，pTG的值（B）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 24、某一过程0G，应满足的条件是（D）A.任意的可逆过程 B.定温定压且只做体积中的过程 C.定温定容且只做体积功的可逆过程 D.定温定压且只做体积功的可逆过程 25、1mol 理想气体经一定温
15、可逆膨胀过程，则（A）A.FG B.FG C.FG D.无法确定 26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（A）A.S B.G C.蒸汽压 D.凝固热 27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（B）A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点 28、在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负 号无法确定的是（D）A.G B.S C.H D.U 29、实际气体的化学势表达式为pfRTTln)(，其中标准态 化学势为（A）A.逸度pf 的实际气体的化学势 B.压力pp 的实际气体的化学势 C.压力pp 的理想气体的化学势 D.逸度pf 的理想气体的化学势 30、理想气体的不可
16、逆循环，G(B)A.0 B.0 C.0 D.无法确定 31、在,两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（B）A.BA B.AA C.BA D.BA 32、多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即)(,BZBZnTp的值（A）A.0 B.0 C.0 D.无法确定 33、10、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（B）A.0,0,0univsursysSSS B.0,0,0univsursysSSS C.0,0,0univsursysSSS D.0,0,0univsursysSSS 34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态 A 变到状态
17、 B，错误的是（B）A.QU B.QH C.0S D.0U 35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（C）A.U B.H C.总S D.G 36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（D）A.0 B.0 C.0 D.无法确定 37、热力学的基本方程VdpSdTdG可使用与下列哪一过程（B）A.298K，标准压力的水蒸发的过程 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制备氢气 D.合成氨反应未达平衡 38、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为*Ap，化学势为*A，在 1p时，凝固点为0fT，向 A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则Ap、A、fT的关系
18、是（D）A.ffAAAATTpp0,*,B.ffAAAATTpp0,*,C.ffAAAATTpp0,*,D.ffAAAATTpp0,*,39下 列 性 质 不 符 合 理 想 溶 液 通 性 的 是：(D )A.mixV0 B.mixS 0 C.mixG 0 40、从A态 到B态 经 不 可 逆 过 程 S体是：(D )A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 41、常压下-10过冷水变成-10的冰，在此过程中，体系的G 与H 如何变化：(D )A.G0 B.G0，H0 C.G=0，H=0 D.G0，H0 42、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:(A )A.一定升高 B.
19、一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是：(C)A.气体的标准态就是温度为T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。B.纯液态物质的标准态就是温度为T及 100kPa 下的纯态。C.气体的标准态就是温度为T及压力为 100kPa 时的纯态。D.纯固态物质的标准态就是温度为T及 100kPa 下的纯态。44、下列各式中哪个是化学势：(C )A.(H/nB)T,p,nZ B.(F/nB)T,p,nZ C.(G/nB)T,p,nZ D.(U/nB)T,p,nZ 45、理想气体的状态改变了，其内能值：(C )A.必定改变 B.必定不变
20、 C.不一定改变 D.状态与内能无关 46、满足S孤立=0的过程是：(A )A.可逆绝热过程 B.节流膨胀过程 C.绝热过程 D.等压绝热过程 47、325kPa 下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（D）A.G B.S C.H D.U 48、关于循环过程，下列表述正确的是(B )A、可逆过程一定是循环过程 B、循环过程不一定是可逆过程 C、D、49、对热力学能的意义，下列说法中正确的是(B )A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C、当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变 D、体系的热力学能即为体系内分子之间的
21、相互作用势能 50、对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是(D )A、B、C、D、51、理想气体的热力学能由 U1增加到 U2，若分别按：（）等压（）等容和（）绝热从始态到终态，则 C A、B、C、D、52.下列各式不受理想气体条件限制的是(D )A、B、C、D、53.在 101.3kPa、373K 下，1molH2O（l）变成 H2O（g）则（D ）A、Q 0 D、H 0 54.关于焓变，下列表述不正确的是(A )A H=Q 适用于封闭体系等压只作功的过程 B 对于常压下的凝聚相，过程中H U C 对任何体系等压只作体积功的过
22、程H=U W D 对实际气体的恒容过程H=U+Vp 55.理想气体从 A 态到 B 态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系成立的是(A )A B C D 56.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是(D )A 恒容、无其它功过程的 Q B 可逆过程的 W C 任意过程的 Q+W D 绝热过程的 W 57.已知反应 C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm(298K)0）的气体进行节流膨胀时(C )A B C D 71.硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则(C )A B C D 72.关于热力学第二定律，下
23、列说法不正确的是(D )A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 73.体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关系中不正确的是(C )A B C D 74、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵(D )A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 75.1 mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关系为(B )A S1=S2 B S1
24、 S2 D S1S2 76.理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的H和S下列表示正确的是(C )A H 0,S 0 B H=0,S=0 C H 0,S=0 D H 0,S 0 C S 体系+S 环境=0 D S 体系+S 环境 0 B GT,p 0 D H S,p 0 80.已知金刚石和石墨的 Sm(298K)，分别为 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm分别为 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应(D )A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 81
25、.某体系状态 A 径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的G 和S 满足下列关系中的哪一个(D )A G 0,S 0 B G 0,S 0,S=0 D G=0,S=0 82.(A )A 0 B C D 83.373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其与 373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为 373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是(C )A B C D 84.在等温等压下,将 1molN2和 1molO2混合,视 N2和 O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是(A )A
26、B C D 85.某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.Wf=0),则(A )A B C D 86.D A B C D 87.C A B C D 88.B A B C D 89.C A B C D 90.C A B C D 91.D A B 电解水制取氢气和氧气 C D 92.B A B C D 93.(C)A B C D 液体蒸气压与外压无关 94.(C )A B C D 95.C A 理想气体恒外压等温压缩 B 263K、101.3Pa 下,冰熔化为水 C 等温等压下，原电池中发生的反应 D 等温等压下电解水 96.实际气体节流膨胀后其熵变为(B )A B C D 97、理想气体定温自
27、由膨胀过程为（D ）A Q0 BU0 CW0 D H=0 98、已知反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓变为rHm(T)，下列说法中不正确的是（B ）A、rHm(T)是 H2(g)的标准摩尔生成焓 B、rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C、rHm(T)是 负值。D、rHm(T)与反应的rUm(T)在量值上不等 99、对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 100、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（A）A、Q B、Q+W C、W(Q=0)D、Q(W=0)101
28、、pVg=常数（gCp,m/CV,m)的适用条件是（C ）A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程 102、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则(D )A、焓总是不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少 103、在隔离系统内（C ）A、热力学能守恒，焓守恒 B、热力学能不一定守恒，焓守恒、C、热力学能守恒，焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒 104、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（B ）A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 VSUC、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 105、从热力学四个
29、基本过程可导出 =（）B 106、对封闭的单组分均相系统，且W=0 时，的值应是（B）A、0 C、=0 D、无法判断 107、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加 1 倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加 1 倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。在下列结论中何者正确？（D）A、S1=S2=S3=S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1=S2=S3，S4=0 108、373.15K 和p下，水的摩尔汽化焓为 40.7kJmol-1，1mol 水的体积为 18.8cm3，1mol 水蒸气的体积为 30 20
30、0cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的U为（C）。A、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1 C、37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-1 109、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJmol-1和-286kJmol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（D ）)D()C(B)A(pSpTTGVUSHVATpGA、2839kJmol-1 B、-2839kJmol-1 C、171kJmol-1 D、-171kJmol-1 110273K,p时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 B .AW 0 B.H=QP
31、C.H 0 D.U0 111体系接受环境作功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系 A .A吸收热量 40J B吸收热量 360J C放出热量 40J D放出热量 360J 112、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环 境，则 C .AQ 0，W=0，U 0 BQ=0，W=0，U 0 CQ=0，W 0，U 0 DQ 0，W=0，U 0 113任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 D .AG BS CU DQ 114对一理想气体，下列哪个关系式不正确 A .A B C D 115 当热力学第一定律写成dU=Q pdV时，它适用于 C .A理想
32、气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程 C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程 116在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1T2，压力由p1p2，则 D .AQ 0，W 0，U 0 BQ=0，W 0，U 0 CQ=0，W 0，U 0 DQ=0，W=0，U=0 117理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 C .AS 0 BH=0 CG=0 D U=0 118.任意的可逆循环过程，体系的熵变 A .A一定为零 B一定大于零 C一定为负 D是温度的函数 119一封闭体系，从 AB 变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 B .AQ R=Q IR B CW R=W IR
33、 D 120理想气体自由膨胀过程中 D .AW=0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0 CW0，Q0，U=0，H=0 DW=0，Q=0，U=0，H=0 121H2和 O2在绝热定容的体系中生成水，则 D .AQ=0，H0，S孤=0 BQ0，W=0，U0 CQ0，U0，S孤0 D Q=0，W=0，S孤0 122理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A .A S 体=0 B U=0 CQ0 D H=0 123当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 D .A.焓总是不变的 B热力学能总是不变的 C焓总是增加的 D热力学能总是减小的 124环境的熵变等于 B .A B C D 125.将
34、克拉佩龙方程用于 H2的液固两相平衡，因为Vm（H2，1）Vm(H2，s），所以随着压力的增大,则 H2（1）的凝固点将：(B )(A)上升 (B)下降 (C)不变 126.克-克方程式可用于（A )(A)固-气及液-气两相平衡 (B)固-液两相平衡 (C)固-固两相平衡 127.液体在其T,p满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：(C)(A)摩尔热力学能 (B)摩尔体积(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵 128.特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。B(A)21 JmolK (B)88 JK (C)109 JmolK 129、在 a、b 两相中都含有 A 和
35、B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：（B）130、100，101 325Pa 的液态 H2O(l)的化学势 ml，100，101 325Pa 的气态 H2O(g)的化学势 mg，二者的关系为（C ）(A)ml mg (B)ml 0，mixG0(B)mixV0，mixH0，mixS0，mixH0，mixS=0，mixG=0 (D)mixV0，mixH0，mixS0 134、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf x(CH4，苯)，(B)x(CH4，水)x(CH4，苯)A()A(2)C()(A2)A()B()(A)A()A(222BABAAA)C()B()A(C)x(C
36、H4，水)=x(CH4，苯)137、在一定压力下，纯物质 A 的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和 mA*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、pA和 mA，因此有（D）(A)Tb*Tb，pA*pA，,mA*Tb，pA*pA，,mA*mA(C)Tb*Tb，pA*mA (D)Tb*pA，,mA*mA 138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是 20.2、9.3、6.9 及 139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（B）(A)萘 (B)樟脑 (C)环己烷 (D)醋酸 140、在 20和大气压
37、力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为 5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（A）(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 141、二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 142、A 和 B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（A ）。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 143、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B
38、）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 144、40时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体 B 的两倍，组分 A 和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A 和 B 的摩尔分数之比xA:xB=(A )(A)1:2 (B)2:1 (C)3:2 (D)4:3 145、组分 A 和 B 形成理想液态混合物。已知在 100时纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B 的蒸气压为
39、 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中组分 A 的摩尔分数为 0.5 时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分数是（C）(A)1 (B)3/4 (C)2/3 (D)1/2 146、在 25时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为1,0.01moldm3食盐水的渗透压为2,则(C )。(A)12 (B)12 (C)12 (D)无法比较 147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（C）(A)0.500 (B
40、)0.823 (C)0.181 (D)0.813 148、在一定温度、压力下，A 和 B 形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中 A 的摩尔分数yA=0.5，则 A、B 的饱和蒸气压之比为（C）(A)5 (B)1 (C)0.2 (D)0.5 149下列化学势是偏摩尔量的是 B 。A B.C D。150.在10，p时，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 C 。AG 0，S体0，S环0，S孤0；BG 0，S体0，S环0，S孤0；CG 0，S体0，S环0，S孤0；DG 0，S体0，S环0，S孤0。151下述化学势的公式中，不正确的是 D 。A；B；C
41、；D。152在 373.15K，10132Pa，与 的关系是 B 。A ；B=；C ；D无法确定。153只做膨胀功的封闭体系，的值 B 。A大于零；B小于零；C等于零；D无法确定。154某一过程G=0,应满足的条件是 D 。A任意的可逆过程；B定温定压且只做体积功的过程；C定温定容且只做体积功的可逆过程；D定温定压且只做体积功的可逆过程。1551mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 D 。AG=F BG F CG F D无法确定 156 纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 A 。AS；BG；C蒸汽压；D凝固热。157图中 A 点是稀溶液溶质的标准态。Aa 点；Bb 点；Cc 点；Dd
42、 点。158温度为T时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为pA*，化学势为A*，在 1 p时，凝固点为，向 A 中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、A、Tf的关系是 B 。ApA*pA，A*A，Tf；BpA*pA，A*A，Tf；CpA*pA，A*A，Tf；DpA*pA，A*A，Tf。159在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是 D 。AG BS CH DU 160实际气体的化学势表达式为，其中标准态化学势为 D 。A逸度f=p的实际气体的化学势 B压力p=p的实际气体的化学 C 压力p=p的理想气体的化学势 D 逸度f=p的理想气体的化学势 161理想气
43、体的不可逆循环，G B 。A0 B=0 C0；D无法确定 162在、两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是 B 。A B C 163 多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即 的值 A 。A0 B0 C=0 D无法确定 164，体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：参考答案:C (A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。165.1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历：等温,绝热,等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是：()参考答案:D
44、(A)|W1|W2|W3|(B)|W2|W1|W3|(C)|W3|W2|W1|(D)|W3|W1|W2|166在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：参考答案:C (A)Q 0，W 0，U 0；(B)Q=0，W=0，U 0；(C)Q=0，W=0，U=0；(D)Q 0，U 0,H 0(B)U=0,H=0 (C)U 0,H H2(B)H1=H2(C)H1=H2 173.下列诸过程可应用公式 dU=(Cp-nR)dT 进行计算的是：()参考答案:C (A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程 174下述说法中，哪一
45、种正确：参考答案:A (A)热容 C 不是状态函数；(B)热容 C 与途径无关；(C)恒压热容 Cp 不是状态函数；(D)恒容热容 CV 不是状态函数。175.1mol 单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa,经 pT=常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa 的终态，该气体的U 为：()参考答案:D (A)1702 J(B)-406.8 J(C)406.8 J(D)-1702 J 176如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：参考答案:B (A)T2 T1，W 0，Q T1，W 0；(C)T2 0，Q T1，W 0，Q 0。177非理想气体的节流膨胀过程
46、中，下列哪一种描述是正确的：参考答案:A (A)Q=0，H=0，p 0；(B)Q=0，H 0，p 0，H=0，p 0；(D)Q 0，H=0，p V2(B)V1 H2；(B)H1 UAC；(B)UAB Wi；(B)WT ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2-HgO cHm=90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO-ZnO+Hg 的rHm 是：参考答案:B (A)442.2 kJ/mol(B)260.7 kJ/mol (C)-62.3 kJ/mol(D)-442.2 kJ/mol 191.下述说法正确的是：()参考答案:C (A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)
47、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 192反应 C(金钢石)+(1/2)O2(g)CO(g)的热效应为，问此 值为：参考答案:D (A)CO(g)的生成热；(B)C(金钢石)的燃烧热；(C)碳的燃烧热；(D)全不是。1-3 填空题 1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V，则V V。（选择填、=、0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0,H 0,S 0。（选择填,0,=0,0,、0 0 xl
48、Df=1；xg x 6480时纯苯的蒸气压为 0.991 p,纯甲苯的蒸气压为 0.382 p,若有苯甲苯气液平衡混合物在 80时气相中苯的摩尔分数为 y苯=0.30,则液相组成x苯接近于 D 。A0.85 B0.65 C0.35 D0.14 2-4 填空题 1、对三组分相图,最多相数为 ；最大的自由度数为 ,它们 t*A t*B A xB B 0.4 1.0 分别是 等 强度变量。2、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=_；自由度数=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有 Al
49、(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为 ，自由度数为 。4、将 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=_；相数=_；条件自由度数=_。5、将 Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并达到平衡，则此时系统的组分数（独立）=_；自由度数=_。6、CH4(g)与 H2O(g)反应，部分转化为 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并达平衡，则系统的S=_；R=_；R=_；C=_；=_；f=_。7、将一定量 NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设 NaCl 完全电离，H2O(l
50、)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S=_；R=_；R=_；C=_；=_；f=_。8、已知 NaHCO3(s)热分解反应为 2NaHCO3=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)今将 NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的R=_；C=_；=_；f=_。9、450时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系统，则系统的组分数C=_；相数=_；条件自由度数f=_。10、Na2CO3(s)与 H2O(l)可生成 Na2CO3 H2O(s)、Na2CO3 7H2O(s)、Na2CO3 10H2O(s)，