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1、- 1 -20192019年第二学期第一次月考试题年第二学期第一次月考试题高一化学高一化学说明：本试卷共分卷和卷两部分，考试时间：90 分钟，满分 100 分.相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16 Ba:137Fe:56第卷（选择题）一、选择题：（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1.关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2的物理性质与 CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将 CO2通入 Na
2、2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D 2.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊溶液变红色CCO2气体通入 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解3下列物质中，可形成酸雨的是( )A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷4下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5.下列反应中，能说明 SiO2是酸性氧化物的是( ) SiO24HF=SiF42H2O
3、 SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2CO- 2 -A B C D 6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维7下列说法不正确的是( )A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将 CO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NO2则有沉淀生成8.下列
4、说法正确的是( )A酸雨是指 pH7 的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集 NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9.将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na2O2和 Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )ACO2和 NO BCO2 CNO DNO210.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( )铜与硝酸溶液 铜与氯化铁溶液 锌与硫酸溶液
5、铁与盐酸溶液A B C D11.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再 导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（ ）A不变浑浊，变乳白色 B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色 D不变浑浊，不变浑浊12.在一定温度和压强下，把装有 NO 和 NO2的混合气体的试管 40ml 倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为 30ml，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比为（ ）A 3l B 13 C 53 D 3213高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 ( )A消毒 B漂白 C保温 D吸收紫外线- 3 -14下列物质中同时
6、含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是 ( )A食盐水 B氯酸钾溶液 C新制氯水 D液态氯化氢15在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 ( )A浓 H2SO4 BHNO3 CHCl DH2O16可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了18.丰富
7、多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A B C D 全部19.已知 2Fe2+Br22Fe3+2Br。向 200 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl24.48 L，充分反应后测得溶液中 Br的物质的量是原溶液的一半，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A2 molL-1 B1 molL-1 C0.4 molL-1 D 0.2 molL-120.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F
8、是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是( )A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3- 4 -CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质21.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合气体变红棕色 (2)c 和 d 混合产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中溴水
9、都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是( )A O2、NO、HCl、NH3、CO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C NO、O2、NH3、HCl、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S、CH422.向 50mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO 和 NO2混合气体（不考虑 NO2与 N2O4的相互转化） ，则参加反应的铜的质量为（ ）A6.4g B12.8 g C19.2 g D38.4 g23.将过量铁粉放入 100 mL 2 molL-1的 HNO3溶液中，假设
10、还原产物只有 NO 且 HNO3完全反应，则参加反应的 Fe 的质量为( )A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g24.在某 100 mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 molL1和 0.4 molL1。向该混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中 Cu2的物质的量浓度是( )A 0.15 molL1 B 0.225 molL1 C 0.30 molL1 D 0.45 molL125.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶 19.2 g(已
11、知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )A图中，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B原溶液中硫酸浓度为 2.5 molL1- 5 -C原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为 0.4 molD图中，OA 段产生的气体是一氧化氮，BC 段产生的气体是氢气第卷（非选择题）二、填空题（本题共包括 5 小题，每空 2 分，满分 50 分）26、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式： C ，D ，E ，F 。(2)写出 A、B 跟水反应的
12、离子方程式 。27.如图所示：在 B 水槽中装有 500 mL 水，容积为VL 的试管 A 充满了NO2和 NO 的混合气体(标准状况)，将试管 A 倒插入 B 水槽的水中。充 分反应后，试管A 中余下气体的体积为 0.6VL。(1)将 A 倒插入 B 槽中发生的反应的化学方程为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比为_。(2)通过导气管 C 向余下 0.6VL 气体的试管 A 中持续通入氧气，A 中可能观察到的现象是_(3)当试管 A 中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽 B 中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为
13、500 mL)。28.为了证明在实验室制备得到的 Cl2中会混有 HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置 。（2）实验室制备 Cl2的离子方程式为 。- 6 -（3）装置中 Cu 的作用 （用化学方程式表示） 。（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液换
14、成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。29.为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f 为止水夹)，请回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)要得到干燥的氨气可选用_（填字母）作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是_该实验的原理是_。(4)则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。30.向 BaCl2溶液中通入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入
15、少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2与水的反应，向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象， “无明显现象”可能是“不反应” ，也可能是“反应但无现象” 。此处应为_，原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需要消耗标准状况下的 Cl2_ mL。奋斗中学 20172018 年第二学期第一次月考试题高一化学答案一单选题12345678910111213ABAABCDDAABCD141516171819202122232425CCBBCBDCCCCB二填空题（每
16、空 2 分）26、 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 - 7 -Cl+SO+ 2HO = 4H+SO+2Cl27. 【答案】 (1)3NO2H2O=2HNO3NO 12 32(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)V/11.228. 【答案】 （1） （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （3）Cl2+CuCuCl2（4）湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （5）溶液只变红，不褪色29. 【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A (3)打开止水夹 f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4) 30. 【答案】(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224