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1、120182018 学年第二学期高一化学第一次月考试卷学年第二学期高一化学第一次月考试卷相对原子质量：Zn 65 C 12 Mg 24 O 16一、选择题 48 分1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有 7 个周期，18 个族 B. 第 IA 族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第 IIIB 族 D. 第七周期若排满，最多可排 50 种元素2下列叙述错误的是（ ）A. 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等C. 14C 和14N 的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol U 中子数比 1 mol U 中子数少
2、235 92238 923NA个3下列有关两种微粒和的叙述正确的是XA Z1A ZXA. 一定都是由质子、中子、电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等 D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4下列卤素性质叙述中不正确的是A. 卤素单质的颜色按 Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强5下列有关钾、钠的说法正确的是A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠 单质钾C. 均是短周期元素 D. 最外层电子层上均只有一个电子6
3、碱金属元素及其单质从 LiCs 的性质递变规律正确的是A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高 C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱7X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素已知 X 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物 XY2，Z+与 Y2具有相同的电子数，W 与 Y 同主族下列说法正确的是（ ）A. W 在元素周期表中位于笫三周期笫 IVA 族2B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C. 由 X、Y、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D. 由 Y、Z 两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为
4、 2：18某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）A. 第 4 周期A 族 B. 第 4 周期A 族 C. 第 3 周期B 族 D. 第 3 周期A 族9短周期金属元素 AE 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )A. 原子半径：CBD B. 金属性：BCC. 最高价氧化物对应水化物碱性：CDE D. 气态氢化物还原性：BD10不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 氧化性：Cl2红磷 B. 单质沸点：红磷Cl2C. 氢化物稳定性：HClPH3 D. 酸性：HClO4H3PO411下列排列顺序不正确的是A. 原子半径
5、：钠硫氯 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 最高正化合价：氯硫磷 D. 热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢12以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )A. 稳定性：HF H2O NH3 B. 酸性：H3PO4 HNO3 HClO4C. 微粒半径：F Na+ Mg2+ D. 还原性：HI HBr HCl13W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 21,下列说法中不正确的是A. 原子半径：XYWB. 简单阴离子的还原性:ZWC. 气态氢化物的稳定性：WYD. 氧化物对应水化物的酸性：Z Y14下列贡
6、献与中国科学家无关的是A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表15下列物质含有共价键的是ABCDE3A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O216下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2 C. Na2O、CH4 D. H2O、CO217反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)0.4 mol(Ls)1 B. v(C)0.5mol(Ls)1 C. v(B)0.6mol(Ls)1 D. v(A)0.15mol(Ls)1
7、18在反应 2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A. 2(A)=(B) B. 3(B)=(C) C. 4(C)=3(D) D. 2(A)=(D)19下列属于放热反应的是A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌20绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能21下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A. A B. B C. C D. D22下列各装置能形成原电池的是(
8、 )423将 20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A加入 10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入 10mL 蒸馏水24下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A金属的腐蚀 B食物的腐败 C塑料的老化 D氨的合成二、填空题（52 分）25(12 分)某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为_；（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的
9、_倍26 （9 分）由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_（设溶液体积不变）27 （14 分）推断题有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其元素特征信息如下表：5（1）写出下列元素名称：A D F . （2）写出元素 C 的离子结构示意图_。（3）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 。（4）B 在 C 形成的单质中燃
10、烧，生成的化合物，既含有 键其化合物的类别是_(填共价化合物或离子化合物)。该化合物的电子式为 。（5）A、C、E 三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的电子式为 。（6）能证明 C 的非金属性比 F 强的实验事实是 。28 （17 分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，得出：HCl 酸性强于 H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：6（1）酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A、B、C 中装试剂分别为_ ；C 中实验现象为_ _；写出 C 中发生反应的离子方程式_ _ （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则 A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中装试剂_ _ _，C 中现象_ _ _，写出 B 中反应的离子方程式_（3）如果 C 中装饱和氢硫酸溶液，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是 C 中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_ _；证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”或“弱”或“无法判断” ） 。w