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1、20192019 学年高一化学下学期第一次月考试题学年高一化学下学期第一次月考试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分）选择题（本部分共选择题（本部分共 18 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共计分，共计 54 分）分）1.下列说法正确的
2、是（ ）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水 PH 等于 7，酸雨的 PH 小于 72.下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）A纯碱用于制造玻璃B打磨磁石制指南针C工业上利用合成氨实现人工固氮D医疗上用小苏打治疗胃酸过多3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，KOH 溶液大理石NaCl 溶液硝酸银溶液4 种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）A. B. C. D. 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）5.下列离子方程式，书写正确的
3、是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1-=AgClB向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H20+CO2D向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H26. 下列说法正确的是（ ）ASO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C能使品红溶液褪色的不一定是 SO2DSO2和 Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好7.在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A. K+、Na+、SO42-、SO32- B. K+、Na+、AlO
4、2-、NO3-C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-8. 下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠A除外 B除外 C除外 D全部易变质9. 下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物A碱石灰氨水纯碱氧化铝B漂白粉碳酸钙小苏打氧化镁C水玻璃硝酸苏打过氧化钠D液氨氯化氢碱式碳酸铜氧化钠10.在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（ ）ANaClO3和 Cl2 BNaCl 和 O2 C NaClO3和 NaClO DNaClO3和 NaCl11.下列各组物质的
5、稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A.NaHSO4和 Ba(OH)2 B.AlO2和 H2SO4C.AlCl3和 NaOH D.Na2CO3和 H2SO412.某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（ ）A.肯定有 O2和 NO B.肯定没有 Cl2、O2和 NO2C.可能有 Cl2和 O2 D.肯定只有 NO13. 实验室除去 Cl2中混有的水蒸气和 HCl 气体选用的药品及顺序正确的是（
6、 ）A.水 碱石灰 B.无水氯化钙 饱和食盐水C.饱和食盐水 浓硫酸 D.饱和食盐水 碱石灰14.CO2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A.（1）NaOH（2）浓 H2SO4 B. （1）浓 H2SO4（2）NaOHC.（1）饱和 NaHCO3（2）浓 H2SO4 D.（1）浓 H2SO4（2）Na2CO315. 定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A. 只有 NO2 B. NO2和 NO C. 只有 NO D. NO2和 H216.把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的
7、过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮17. 下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使铁铝等发生钝化18.0.3molCu2S 和足量 H
8、NO3反应生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O,则参加反应的 HNO3中未被还原的 HNO3的物质的量为（ ）A2.2 mol B1.2 mol C1.0 mol D0.6 mol第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 4646 分）分）19.(12 分)（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式_漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_（2）按要求书写下列方程式实验室制取氯气化学方程式_实验室制取氨气化学方程式_氨
9、的催化氧化化学方程式_碳与浓硫酸化学方程式_20. (10 分)氨气是一种重要的化工原料，某研究性学习小组利用如图所示的装置制备并探究氨气的某些性质。请回答下列问题：（1）装置 A 中烧瓶内的试剂可选用(填序号) _;a.碱石灰 b.P2O3c.生石灰 d.烧碱溶液 装置 B 中碱石灰的作用是_（2）连接好装置并检查装置的气密性后装入药品,然后应先_ (填“”或“”)。打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 点燃酒精灯（3）实验中观察到装置 C 中 CuO 粉末变红,装置 D 中橙色硅胶变绿,并收集到一种单质气体,则装置 C 中发生反应的化学方程式为_该反应证明氨气具有_性（4）从环保角度考虑,该实
10、验还缺少_装置（5）氨气极易溶于水,若将 2.24L(标准状况下)氨气溶于水配成 0.5L 溶液,再与 0.5L0.2molL 稀盐酸混合,则所得溶液的物质的量浓度为_molL-(忽略反应前后溶液体积的变化)。21. (10 分)A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式： A：_E：_J：_G：_（2）按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_C 转化为 I 的离子方程式：_22. (14 分)某化学兴趣小组为了探究用漂白粉和浓盐酸制备
11、Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来同时证明 Cl2的某些性质,设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为_盐酸在反应中表现出性质是_（2）装置 B 的作用是_装置 E 的作用是_（3）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_（4）装置 F 中出现白色沉淀,反应的离子方程式为_（5）有同学认为,为了验证氯气的氧化性,可将氯气通入 Na2SO3溶液中,再滴入少量的 BaCl2溶液即可。氯气与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为_该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是_参考答案参考答案试题说明：试题说明：1、本试题满分 1
12、00 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共分，共 54 分。）分。）123456789 BCCDACDBD 101112131415161718 AABCCBCDB二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分；第分；第 19 题，题，12 分；第分；第 20 题，题，10 分。共分。共 22 分）分）19. （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 漂白粉溶于水后，受空
13、气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （2）实验室制取氯气化学方程式 MnO2+4HCl Cl2+MnCl2+2H2O 实验室制取氨气化学方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 氨的催化氧化化学方程式 4NH3 + 5O2=(催化剂,) 4NO + 6H2O 碳与浓硫酸化学方程式 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O 20. （10 分分）（1）ac 干燥氨气（2）（3）3CuO+ 2 NH3 3Cu +N2 + 3H2O ；还原（4）尾气吸收（5）0.1三、推断题三、
14、推断题（10 分分）21.（1）Fe2O3；FeCl2；Al(OH)3；Fe(OH)3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O四、实验题四、实验题（14 分分）22. （1）ClO-+ Cl-+ 2H+= H2O+H2 还原性，酸性 （2）证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 吸收氯气（3）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（4）Ag+Cl-= AgCl（5）Cl2 +SO3 +H2SO4 = 2Cl-+ SO42-+2H+ 否若 Na2SO3溶液过量，BaCl2与也能 BaSO3生成干扰实验