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1、120192019 学年度上学期第一次月考考试学年度上学期第一次月考考试高一年级化学科试卷高一年级化学科试卷时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-40 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Al:27第 I 卷.一、选择题(本题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个正确答案)下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A 同温同压下甲和乙的密度
2、之比为 1： 1B 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1D 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 13. 2.16gX2O5中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.314对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）AFe3+、K+、I-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3-5设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，8gO2含有 4NA
3、个电子B盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5molC常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子6对于相同质量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是（ ）A分子数之比为 1：1 B硫元素的质量比为 5：42C原子总数之比为 4：3 D物质的量之比为 1：17下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）A28 g 氮气含有的原子数为 NAB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NAC1 mol O2分子的质量等于 1 mol 氧原子
4、的质量D24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等8下列说法正确的是（ ）A32gO2占有的体积约为 22.4LB22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gD22gCO2与标准状况下 11.2LHCl 所含的分子数相同9NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L 乙醇所含分子数为 0.5NAB40 g 氢氧化钠含有氧原子数为 NAC1mol 任何纯净物都含有 6.021023个原子D标准状况下，22.4 L 氢气含有 NA个氢原子10相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为 36，它们
5、可能是（ ）ANO2和 NO BNO2和 CO2 CN2和 O2 DO2和 CO11将 V1L0.1mol/L NaOH 溶液与 V2L 0.6mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液浓度为 0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则 V1：V2为（ ）A1:2 B2:1 C3:2 D2:31236.5gHCl 溶液在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL-1)，所得溶液的密度为 pgmL-1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度为 c=1molL-1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5g
6、HCl 气体占有的体积为 22.4LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)13标准状况下 mg 气体和 A 和 ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）3AA 与 B 的相对分子质量之比为 m:nB同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 n:mC同质量的 A 与 B 分子个数之比为 n:mD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 质量比为 m:n14.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCL2、MgCL2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的碳酸钠溶液加入稍过量的氢氧化钠溶液加入稍过量的氯化钡溶液滴入盐酸至无气泡产生过滤正确的操作顺序是A.
7、 B. C. D. 15用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224LH2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,106g Na2CO3含有的 Na+离子数为 002 NAC通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 224LD物质的量浓度为 05mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA16在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C不分层，液体呈紫红色 D不分层，液体为无色17.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A分子总数为 NA
8、 的 NO2和 CO 混合气体中含有的氧原子数为 2B0.5molO2与 11.2LO2所含的分子数一定相等C常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAD常温常压下，28g 乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为 3NA 18.VmlAl2(SO4)3溶液中含铝离子 ag,取 V/4ml 溶液稀释到 4Vml,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是A. 125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L 19.与 100ml0.1mol/L AlCl3溶液中氯离子
9、浓度相等的是4A.50ml0.1mol/LNaCl 溶液 B.50ml0.15mol/LMgCl2溶液C.10ml1.0mol/LFeCl3 溶液 D.100ml0.3mol/LKClO3溶液20.将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为 2a%，此时刻 H2SO4的物质的量浓度为 c2 molL1，则 c1和 c2的数值关系是A.c22c1 B.c22c1C.c22c1 D.无法确定21.有 BaCl2 和 AlCl3的混合溶液 aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加 AgNO3溶液，使氯离子完全沉
10、淀。反应中消耗 XmolH2SO4,ymolAgNO3溶液.据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.2(y-2x)/3a D.(y-2x)/3a22.有 A.B.C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18gB. 49gC, 还有 D 生成，已知 D 的相对分子质量为 106.现将 22gA，11gB 反应，能生成 D 的物质的量为A.1.00mol B.0.50mol C.0.275mol D.0.25mol 23.科学家新发现某种元素的原子，其质量为 ag，12C 的原子质量是 bg,NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该
11、原子的摩尔质量是 aNA gmol1 B.wg 该原子的物质的量一定是 w/amolC.wg 该原子中含有 wNA/a 个该原子 D.由已知信息可得：NA=12/aII 卷(非选择题 共 54 分)24.（10 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出图中标序号的对应仪器名称： ， 。仪器中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；5除去自来水中的 Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；分离乙醇和水的
12、混合物，选择装置 ；分离汽油和水的混合物，选择装置 ；（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。A四氯化碳 B乙醇 C蒸馏水25.（24 分）(1)20 ，某溶解度为 25 g 的固体物质完全溶解于水，配制成密度为 1.5 gmL1 的饱和溶液，则 20 时该饱和溶液的物质的量浓度为 (该物质的摩尔质量为 M gmol1)。（2）等质量的 O2 和 O3所含原子数之比是 ；含电子数之比是_；物质的量之比是 ；同条件下体积之比是 ；密度之比是 。（3）用 98g 硫酸配制成 500mL 溶液，溶液物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，硫酸的物质的量浓度
13、为 mol/L； 其中 H+ 的物质的量浓度为 mol/L； 若将这1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L（4）标况下，若氧气和氮气混合气体 mg 含 b 个分子，则 ng 该混合气体在标况下的体积是 L。（5）同温同压下，某瓶充满氧气质量是 116 克，充满二氧化碳质量是 122 克。充满气体 X 质量是 114 克，则 X 的相对分子质量是 26、 （10 分）(1) 用氢氧化钠固体配制 200ml 5mol/ L 氢氧化钠溶液需氢氧化钠 g；(2)用氢氧化钠固体配制 200ml 5mol/ L 氢氧化钠溶液，实验时应选用的仪器除烧杯外还有 (3)
14、配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 C、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 、E；A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次；B 将已冷却的溶液注入容量瓶中；C 用托盘天平称取氢氧化钠固体；D 将氢氧化钠固体倒入小烧杯里，注入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；E 盖上容量瓶塞子，摇匀；F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；6G 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1-2 cm；H手握住容量瓶颈轻轻的摇动溶液(4)、下列操作,会使所配的溶液浓度偏大的是 （填写序号） 。A 称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘
15、的纸片上B 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干；C 没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中； D 转移溶液时有溶液撒出； E 定容时仰视液面 ；F没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒； G 定容时俯视液面 27.（10 分）标准状况下，1L 水里溶解了 448 L HCl 气体，所得的溶液密度为1.25 g / cm3；求：（1）所得的溶液的溶质质量分数；（2）所得的溶液的物质的量浓度；7高一化学答案1、选择题12345678910BDCDDBDDBA11121314151617181920CDBABBCCBB212223CDA24.(1)冷凝管 分液漏斗 下进上出（2）D C A A B (3)A 萃取分液25.(1)300/M mol/L（2）1:1 1:1 3:2 3:2 2:3 (3)2 2 4 0.02(4)22.4nb/mNA (5)2826.(1)40g （2）容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平(3)DBAGFH (4)CG 27.（1）42.2 （2）14.46 mol/L