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1、- 1 -20192019 学年下学期学年下学期 5 5 月考试月考试高一化学高一化学考生注意：1、本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题一、选择题（本大题共本大题共 2525 小题，小题， 满分满分 5050 分）分）1.下列气体分子中不含共价键的是( )A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl2.下列化学用语的书写，正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12CC. 氯化镁的电子式：Mg2D
2、. 用电子式表示氯化氢的形成过程：HH3.下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 4.下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）ANa2O2和 NaOH BCH3COONa 和 NaOHCCCl4和 H2O DCO2和 H2O25.下列有关电池的说法不正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能- 2 -D锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列实验装置正确且能达到
3、实验目的的是( )A证明非金属性氯碳硅（A、B、D 中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B石油分馏C用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D实验室制乙酸乙酯A. A B. B C. C D. D7.为探究 NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为 1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL 试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1- 3 -由此得出的结论正确的是( )。A. Na2
4、CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C. 20.0 时，含 3.2 g Na2CO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 D. 20.0 时，含 2.5 g NaHCO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 8.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C. 该装置能将电能转变为化学能D. 锌片逐渐溶解9.在一定条件下，发生反应 2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是( )A. 正反应为放热反应 B.
5、 正反应为吸热反应C. 降温瞬间 NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变10.在 100 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是( )A. 前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 0.01 molL1s1B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍C. 在平衡时体系内含 N2O40.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为 40%11.下列有关甲烷的说法中，不正确的是
6、( )A. 1mol 甲烷中含有 4mol CH 共价健B. CH4、CCl4和 CH3Cl 都是正四面体结构- 4 -C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应12.已知最简单的有机物 E 和直线型分子 G 在光照条件下反应，生成四面体型分子 L 和直线型分子 M（组成 G 分子的元素为第三周期的元素） ，如下图。则下列判断错误的是( )A. 常温常压下，E 是一种无色无味的气体 B. 干燥的 G 能漂白有色物质C. 在光照条件 L 能与 G 继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应13.下列实验方法正确的是( )用水鉴别四氯化
7、碳、苯和乙醇 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 用碘水检验淀粉 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A B C D14.下表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是( )15.下列化学反应属于加成反应的是（ ）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2CH2+HClCH3CH2Cl- 5 -CCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHDCH2CH2+H2CH2CH3A. B. C. D.16.下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)的方法中正确的是( )A乙烷(乙烯)：光照条件下通入 Cl2，气液分离 B乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶
8、液洗涤、分液、干燥、蒸馏 CCO2(HCl)：气体通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶 DH2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管17.下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别18.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 （ ）A油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质中都只含 C、H、O 三种元素D淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体19
9、.下列物质中，互为同分异构体的是（ ）A、蔗糖和纤维素 B、淀粉和纤维素 C、果糖和葡萄糖 D、淀粉和葡萄糖20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，不影响氯气反应速率的因素是（ ）A. Cl-的浓度 B. 镁条的表面积 C. 溶液的温度 D. H+的浓度21.反应 P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v(P)=0.15mol/(Lmin) B. v(Q)=0.6mol/(Lmin)C. v(R)=0.1mol/(Ls) D. v(S)=0.4mol/(Lmin)- 6 -22.下图表示化学反应过程中
10、的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )A. 500mL2.0mol/LH2SO4和 500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图 2，且吸收热量为E2B. 500mL2.0mol/LHCl 和 500mL2.0mol/LNaOH 的反应符合图 1，且放出热量为E1C. 发生图 l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 123.下列说法正确的是( )A. 由 H 原子形成 1 mol HH 键要吸收热量B. 所有燃烧反应都是放热反应C. 在稀溶液中，1 mol 酸与 1 mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D.
11、在一定条件下，1mol H2 与足量的 Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是 I2Br2Cl224.H2和 I2在一定条件下能发生反应 H2(g)+I2(g)2HI (g) H=-a kJmol-1，已知：下列说法不正确的是( )A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJC. 断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJD. 断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量25.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正
12、确的是( )- 7 -A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C. 图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D. 图 II 所示的反应为放热反应二、综合题（二、综合题（本大题共本大题共 3 3 小题，小题， 满分满分 5050 分）分）26.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化
13、效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入 0.10mol MnO2粉末于 50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出 1/3 气体所需时间为_ min。- 8 -计算 H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_。27.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_
14、、_；（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_；（3）反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳28.原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW；Y 与氧元素可形成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。（1）写出 Y2O2的化学式： ， 其中含有的化
15、学键是 。（2）X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填写化学式)。（3）XH3、H2Z 和 HW 三种化合物中与另外两种都能反应的是 (填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。（4）写出下列物质的电子式：XW3： ；Y2Z： 。（5）X 的气态氢化物的结构式为 。- 9 -参考答案参考答案1.C【解析】A、含极性共价键，选项 A 不选；B、含非极性共价键，选项 B 不选；C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项 C 选；D、含极性共价键，选项 D 不选。答案选 C。2.C【解析】A. 氯原子的结构示意图为，A 错误；B. 6 个质子 8
16、 个中子的碳元素的核素符号为，B 错误；C. 氯化镁是离子化合物，电子式为，C 正确；14 6CD. 氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D 错误，答案选 C。3.C【解析】Cl、S 位于同一周期，原子半径 SCl，故错误；非金属性 FClP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：HFHClPH3，故正确；非金属性 ClS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故正确；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4HClO4，故错误；金属性 KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确。
17、故选 C。4.C【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH 中的共价键为极性键；CH3COONa 中含有非极性键，NaOH 中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。5.B【解析】A、手机上用的锂离子电池属于二次电池，A 项正确；B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，B 项错误；C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，C 项正确；D、- 10 -锌锰干电池中，锌电极是负极，D 项正确；答案选 B。6.C【解析】A盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 ClCSi，故 A 错误；B温度计水银球应位于蒸馏烧
18、瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故 B 错误；CKMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故 C 正确；D导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故 D 错误；故选 C。7.C【解析】A 项，由和可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到 24.3，最终温度为 25.1，所以 Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A 错误；B 项，由和可知，2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到 18.5，最终温度为 16.2，所以 NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B 错误；C
19、项，20.0时，含 3.2gNa2CO3的饱和溶液和 35mL 盐酸混合，由于没有 Na2CO3溶解过程，所以混合后的温度低于 25.1，C 正确；D 项，由于 NaHCO3溶于水为吸热过程，20.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和 35mL 盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于 16.2，D 错误。8.D【解析】铜锌原电池中锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故 A 错误；烧杯中溶液呈无色，故 B 错误；原电池将化学能转变为电能，故 C 错误；锌是负极，锌片逐渐生成锌离子而溶解，故 D 正确。9.A【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动
20、，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即 NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故 A 正确。10.B- 11 -【解析】A、前 2 s 内 N2O4的浓度减少 0.02/2=0.01mol/L,则以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/L/2s=“0.005“ molL1s1，错误；B、前 2s 时，二氧化氮的物质的量是0.02 molL15L=0.1mol，则消耗 N2O4的物质的量是 0.1mol/2=0.05mol，剩余 N2O4的物质的量是 0.5-0.05=0.45mol，此时气体总物质的量是 0.45+0.1=0.55mol
21、，所以在 2 s 时体系内的压强为开始时的 0.55/0.5=1.1 倍，正确；C、平衡时压强是开始的 1.6 倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的 1.6 倍，则平衡时气体的物质的量是 0.5mol1.6=0.8mol，物质的量增加 0.8-0.5=0.3mol，根据化学方程式可知，每有 1molN2O4反应生成 2molNO2，气体物质的量增加 1mol，所以当气体的物质的量增加 0.3mol 时，有 0.3molN2O4参加反应，生成0.6mol NO2，剩余 N2O4的物质的量是 0.5-0.3=0.2mol，错误；D、根据 C 的分析，平衡时N2O4的转化率是 0.3mol/0.5m
22、ol=60%，错误，答案选 B。11.B【解析】A. 甲烷的分子式为 CH4，每个分子中有 4 个共价键，所以 1mol 甲烷中含有 4mol CH 共价健是正确的；B. CH4和 CCl4分子中的共价键的键长是相同的，键角都是 109.5 ，所以它们的分子构型都是正四面体结构。CH3Cl 分子中的碳氢键键长和碳氯键的键长是不相等的，所以只能称为四面体，不是正四面体，B 不正确；C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应是正确的；D. 甲烷的化学性质比较稳定，所以通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应，D 正确。选 B。12.B【解析】E 是最简单的有机物，则 E 为 Cl2，G 为第三
23、周期元素，则 G 为 Cl2.L 为一氯甲烷，M 为 HCl，A、甲烷是一种无色无味的气体，故 A 说法正确；B、干燥的氯气不具有漂白性，故 B 说法错误；C、甲烷的取代反应是连锁反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故 C 说法正确；D、甲烷和氯气在光照条件下的反应是取代反应，故 D 说法正确。13.A【解析】用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶。可以鉴别。用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，都能生成白色沉淀，无法鉴别。用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物，两者燃烧都没有气味。无法鉴别。用碘水检- 12 -验淀粉，淀粉显蓝色，可以鉴
24、别。用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，两者不混溶，分层 ，可直接分液。14.C【解析】A、石蜡油分解产生了烯烃，但不能证明只产生烯烃，故错误；B、导管口不能插入液面以下，故错误；C、甲烷和氯气反应生成了有机物，不溶于水，为油状液滴，故正确；D、乙醇和钠反应也是放热反应，但热量不足以使金属钠熔化，故错误。15. C【解析】甲烷中 H 被取代；碳碳双键转化为单键；水解反应为取代反应；碳碳双键转化为单键16.B【解析】A、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不能达到分离，故错误；B、饱和碳酸钠除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，使之析出，采用分液分离，干燥、蒸馏，故正确；C、CO2和 Na2
25、CO3发生反应，不仅除去 HCl，还能吸收 CO2，故错误；D、氧气和 Cu 生成 CuO，氢气和 CuO 发生还原反应，故错误。17.A【解析】A. 苯与溴水不反应，但可以发生萃取，A 错误；B. 乙酸含有羧基，油脂属于酯类，都能与氢氧化钠溶液反应，B 正确；C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，C 正确；D. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D 正确，答案选 A。18.A【解析】- 13 -A油脂是高级脂肪酸甘油酯，A 项正确；B糖类中的单糖不能发生水解反应，B 项错误；C蛋白质除含有 C、H、O 元素以外，还含有 N 等元
26、素，C 项错误；D淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5）n，但 n 值不同，分子式不同，二者不能互为同分异构体，D 项错误；答案选 A。19.C【解析】A、蔗糖的分子式为 C12H22O11，纤维素的分子式为(C6H10O5)n，故不是同分异构体，错误；B、淀粉和纤维素的分子式都为 C6H10O5)n，但 n 值不同，不是同分异构体，错误；C、果糖和葡萄糖的分子式都为 C6H12O6，故为同分异构体；D、淀粉的分子式为(C6H10O5)n，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，不是同分异构体。20.A【解析】Mg 和盐酸反应的离子方程式为 Mg2H=Mg2H2，A、Cl不参与反应，因此C
27、l浓度化学反应速率无影响，故 A 正确；B、表面积越大，化学反应速率越快，故 B 错误；C、升高温度，加快反应速率，故 C 错误；D、H浓度越大，化学反应速率越快，故 D 错误。21.C【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A =0.15；B 0.15 1=0.2；C =3；D =0.2；C 中比值最大，反应速率最快，故选 C。0.6 30.1 60 20.4 222.B23.B【解析】A、由原子形成化学键放出能量，故 A 错误；B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，都是放热反应，故 B 正确；C、根据中和反应概念，中和反应强调生成 1mol 水放出的热量为中和热，故 C
28、 错误；D、在一定条件下，越容易与氢气化合，放出热量越多，又Cl2、Br2、I2 的非金属性逐渐减弱，则与氢气化合越来越难，所以 1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是 Cl2Br2I2，故 D 错误；故选 B。24.D- 14 -【解析】A、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a kJmol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A 正确；B、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入 2mol H2和 2mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ，B 正确；C、H=反应物断裂化学
29、键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到断开 2mol H-I 键所需能量约为（a+b+c）kJ，C 正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开 1mol H-H 键和 1mol I-I 键所需能量小于断开 2mol H-I 键所需能量，D 错误；答案选 D。25.C【解析】A化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故 A 正确；B中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量
30、，故 B 正确；C该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故 C 错误；D根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故 D 正确；故选 C。26. 产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同 产生 40mL 气体所需的时间 60mL 1min 0.11 molL-1 DCBA【解析】 （1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据 v=知，需要测量的数据是产生 40ml 气体所需要的时间；（3）根据图象知，第 4 分钟时，随着时间的推移，气
31、体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 mL；根据图像可知放出 1/3 气体即产生 20mL 气体所需时间为 2min；设双氧水的物质的量为 x，则2H2O22H2O+O22mol 22.4Lx 0.06Lx=0.0054mol，所以其物质的量浓度=0.11 molL-1；反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减- 15 -小，因此根据图象结合 v=知 A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为 DCBA。27. 2CuO2 2CuO CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O 或2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 热水浴或加热 冷却或
32、冷水浴 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c【解析】 (1)乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热；冷却；(3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管 a 中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇、水
33、；氮气；(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故答案为：乙酸；c。28.（1）Na2O2；离子键、非极性共价键（2）HClO4（3）NH3；离子（4） ；（5）- 16 -【解析】由题意可知 X、Y、Z、W 分别为 N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共 价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是 HClO4。(3)NH3可与 H2S、HCl 反应生成相应的 铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为 NCl3 ， 其电子式为 ；Y2Z 为 Na2S，其电子式为 。(5)X 的气态氢化物为 NH3 ， 其结构式为 。