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1、- 1 -20192019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题可能用到的相对原子质量： C-12C-12 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 Fe-56Fe-56 Zn-65Zn-65 Cu-64Cu-64一、选择题（共一、选择题（共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题有一个选项符合题意）分。每小题有一个选项符合题意）1下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是( )A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施,将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体C常温下
2、，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2.下列各组物质的分类正确的是( )混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸酸性氧化物:CO2、CO、SO3 同位素:1H、2H2、3H同素异形体:C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B仅 C仅 D仅3下列有关说法不正确的是( ) A标准状况下 11.2L HCl 溶于水，配成 250mL 盐酸，物质的量浓度为 2mol/LB硫酸和磷酸的摩尔质量相等C同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是 16：11 D2.24L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA4用 NA表示阿伏加德罗
3、常数，下列说法中正确的有( )A1 mol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA个胶粒C常温常压下 16 g O2和 O3混合气体含有 NA个氧原子D1 mol/L 的 CaCl2溶液中含 Cl的数目为 2NA5在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、SO32、PO43 DCa2+、Al3+、Br-、CO326下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+- 2 -BNO2
4、与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+3OC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C2O2 3O7将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是( )A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸9一定量碳酸氢钠与过氧化
5、钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有( )ANaHCO3、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2O2、Na2CO3 DNa2O2、NaOH10在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱11关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 B氢氟酸可以用来雕刻玻璃C玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 D单质硅是良好的半导体材料12灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O强热- 3 -将生成的气体通入 B
6、aCl2溶液中，下列叙述中正确的是（ ）A有 BaSO4生成 B有 BaSO3生成C同时有 BaSO4和 BaSO3生成 D有 SO3逸出13向 100 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )A充分反应后转移 1.8 mol 电子 BH2SO4只作氧化剂C若不加热应生成 H2 D消耗的铜的质量一定少于 57.6 g14某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液
7、B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 D实验室方案更便于实施15绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性” ，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）A消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC制 CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD制 CuSO4 2C
8、uO2=2CuO，CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O16已知 Na2SO3在空气中易被氧化为 Na2SO4，现有一包包装破损的白色 Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）A取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明- 4 -已变质。C取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。17镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀
9、硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 2318下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) APCl3PCl5 BMnO4 Mn2+ CSO2SO32 DCl2HClO19将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 molL-1 M溶液中，恰好完全反应，则还原2O产物可能是( )AM BM2+ CM3+ DMO2+20工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是 SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( ) A12 B
10、21 C11 D3521把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入 bmol NaOH 并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3的浓度为（ ）A B C D a2c-b a4c-2b ac-2b a4c-b22已知 0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了 1.6g，则该单质可能是( )A钙 B铜 C铁D铝23将标准状况下 3 360 mL SO2气体通入 100 mL 2 molL1的 NaOH 溶液中充分反应，所- 5 -得溶液的溶质是( )ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3和 N
11、aHSO3 DNaOH 和 Na2SO324由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是( )A锌B铁 C铝 D镁25有 Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为 32%。则此混合物中氧的质量分数为（ ）A36.8% B37.6% C22.0% D无法计算二二、非选择题（共、非选择题（共 4 4 小题，共小题，共 5050 分）分）26 （12 分）某钠盐 A 和食盐固体混合物加热生成一气体 B，将 B 溶于水制成较浓溶液后和黑色固体 C 反应制得有臭鸡蛋气体的气
12、体 D 和淡绿色溶液，D 气体和 E 气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量 E 气体通入 NaOH 溶液中得 F 溶液，将 A 和 F 溶液混合反应又可得 E气体。试回答：（1） （6 分）试写出 A 至 F 的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2） （4 分）写出过量 E 和 NaOH 溶液反应的离子方程式_。写出 A 和 F 反应的离子方程式_。（3） （2 分）写出 D 和 E 反应的化学反应方程式 27 （12 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的
13、实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 - 6 -。 （3）滤渣 2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体是 (填化学式)。 B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。 aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程
14、式： 。 28 （12 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目是 。 - 7 -（2）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方为 。 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。（3）工业上还经常以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制取硫酸，请写出生产过程发生的三个化学反应方程式：29 （14 分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一
15、种液体，这种液体是 ，其作用是 。 （3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生,此时 B 中现象是 。B 中应放置的液体是(填字母) 。 a水 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和 VL 18 molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 a铁粉bBaCl2溶
16、液 c银粉dNa2CO3溶液实验结束时测得铜减少了 3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为 mol；反应后溶液中- 8 -硫酸根离子的物质的量浓度为 mol/L。 （反应后溶液的体积为 VL）永春一中高一下学期永春一中高一下学期 3 3 月月考化学科参考答案（月月考化学科参考答案（2017.3）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）题号12345678910答案DDDCABBDBB题号11121314151617181920答案AADBCAAABA题号2122232425答案BBCCC二、非选择题（共二、非选
17、择题（共 5050 分）分）26 （共 12 分） （1） （每空 1 分） NaHSO4 ，HCl ，FeS ，H2S ，SO2 ，NaHSO3（2） （每空 2 分） SO2 + OH = HSO3；H+ + HSO3 = SO2 + H2O（3） （2 分）2 H2S + SO2 =3 S+2 H2O27 （共 12 分） （1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O- 9 -28 （12 分）（1）提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3+水解（2）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ Cl2、HCl（3）略29 （14 分） （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（2） （每空 1 分）碱液(其他合理答案也可) 吸收多余的 SO2（3） （每空 1 分）长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降 d（4） （每空 1 分）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应 ad （每空 3 分）0.05 （18V-0.05）/V