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1、关于氧化还原反应的规律总结第一页，本课件共有22页专题2 从海水中获得的化学物质第一单元第一单元 氧化还原反氧化还原反应应第第3 3课时课时1 1、氧化还原反应方程式配平的几种方法、氧化还原反应方程式配平的几种方法2 2、氧化还原反应规律总结及应用、氧化还原反应规律总结及应用第二页，本课件共有22页氧化还原反应方程式配平的几种方法氧化还原反应方程式配平的几种方法1.1.自身反应，逆向配平（自身反应，逆向配平（逆向配平法逆向配平法）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量
2、数，再根据质量守恒，确定反产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反应物的化学计量数。应物的化学计量数。第三页，本课件共有22页配平氧化还原反应：配平氧化还原反应：ClCl2 2+KOH(+KOH(热、浓热、浓)KCl+KClO)KCl+KClO3 3+H+H2 2O O【解析解析】（1 1）标好价：）标好价：ClCl2 2+KOH+KOH（热、浓）（热、浓）KCl+KClOKCl+KClO3 3+H+H2 2O O。0 -1 +50 -1 +5 降低降低1 1升高升高5 50 -1 +50 -1 +5 ClCl2 2+KOH(+KOH(热、浓热、浓)KCl+KClO)KCl+KClO3 3+H
3、+H2 2O O（2 2）列变化：）列变化：第四页，本课件共有22页（3 3）求公倍）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合价：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物升降的总数，首先在生成物KClKCl和和KClOKClO3 3上确定化上确定化学计量数。学计量数。ClCl2 2+KOH+KOH（热、浓）（热、浓）5KCl+KClO5KCl+KClO3 3+H+H2 2O O。降低降低1515升高升高51510 -1 +50 -1 +5 第五页，本课件共有22页（4 4）配系数：）配系数：用观察法首先确定用观察法首先确定ClCl2 2的化学的化学计量数，然后把其他物质配平，把短线改为计
4、量数，然后把其他物质配平，把短线改为等号，反应为：等号，反应为：3Cl3Cl2 2+6KOH(+6KOH(热、浓热、浓)=5KCl+KClO)=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O。（5 5）再检查）再检查：（检查质量守恒，电荷守恒，：（检查质量守恒，电荷守恒，电子得失守恒）电子得失守恒）反应正确。反应正确。答案：答案：3Cl3Cl2 2+6KOH(+6KOH(热、浓热、浓)=5KCl+KClO)=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O第六页，本课件共有22页练习：练习：S+KOHS+KOH(热、浓热、浓)=K K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+H+H2 2O O
5、NO2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O尝试用逆向配平法配平：尝试用逆向配平法配平：3 3、4 4、8 8、1212、2323、第七页，本课件共有22页2.2.多种变价，合并计算多种变价，合并计算(整体配平法整体配平法)在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低多个原子化合价同时升高或同时降低，或者，或者生成物生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应，则应把该物质把该物质作为一个整体，作为一个整体，求出该物质中各元素化合求出该物质中各元素化合价升高或降低的总数，再按照化
6、合价升降的最小公价升高或降低的总数，再按照化合价升降的最小公倍数进行配平。倍数进行配平。第八页，本课件共有22页【典例典例2 2】配平氧化还原反应：配平氧化还原反应：FeSFeS2 2+O+O2 2 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2。【解析解析】（1 1）标好价，列变化：）标好价，列变化：在在FeSFeS2 2中中FeFe、S S两种元素化合价均升高，则两种元素化合价均升高，则1 1分子分子FeSFeS2 2化合价升高化合价升高数为数为1+52=111+52=11；O O2 2中氧元素在反应中化合价降低，中氧元素在反应中化合价降低，1 1分子分子O O2 2化化合价降低数为合价降
7、低数为22=422=4。第九页，本课件共有22页（2 2）求公倍：）求公倍：根据化合价升降总数相等，首先确定根据化合价升降总数相等，首先确定FeSFeS2 2和和O O2 2的化学计量数。的化学计量数。第十页，本课件共有22页（3 3）配系数：）配系数：根据根据FeSFeS2 2的化学计量数确定的化学计量数确定FeFe2 2O O3 3和和SOSO2 2的化学计量数，把短线改为等号。反应为的化学计量数，把短线改为等号。反应为4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2（4 4）再检查：反应正确。）再检查：反应正确。答案：答案：4FeS4F
8、eS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2第十一页，本课件共有22页 Cu3P H2SO4 CuSO4 H2O H3PO4+SO2 练习：练习：尝试用整体配平法配平：尝试用整体配平法配平：1414、1818第十二页，本课件共有22页3 3、0 0 价配平法价配平法在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个多个原子化合价很难确定原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元素的化，可以将该化合物中各元素的化合价都看作是合价都看作是0 0价，根据生成物种各元素化合价的数值，价，根据生成物种各元素化合价的数值，列出变化
9、量，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。列出变化量，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例典例2 2】配平氧化还原反应：配平氧化还原反应：FeS2+O2 Fe2O3+SO2第十三页，本课件共有22页第十四页，本课件共有22页Al4C3+O2=Al2O3+CO2 CuS2+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O 练习：练习：尝试用尝试用0 0价配平法配平：价配平法配平：1515、1818第十五页，本课件共有22页2 2、氧化还原反应规律总结及应用、氧化还原反应规律总结及应用规律一规律一：（：（守恒规律守恒规律）三种关系，数量守恒三种关系，数量守恒（1 1）质量守恒：反应前
10、后元素的种类和质量不变。）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2 2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。失电子的总数。(这是配平氧化还原反应方程式的依据，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据也是有关氧化还原反应计算的依据)（3 3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷
11、守恒）荷守恒）第十六页，本课件共有22页规律二规律二：（：（价态规律价态规律）价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉同种元素不同价态之间同种元素不同价态之间发生氧化还原反应发生氧化还原反应时可总时可总结为：结为：相邻价态能共存，价态相间能归中，相邻价态能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。归中价态不交叉，价升价降只靠拢。注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但是可注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但是可以发生复分解反应。以发生复分解反应。第十七页，本课件共有22页规律三：规律三：（强弱规律强弱规律）强易弱难，先强后弱强易弱难，先强后弱在浓度相差不大的溶液中：在浓度相差不大的
12、溶液中：（1 1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，还原性最强的，最先被氧化。还原性最强的，最先被氧化。如：在如：在FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2时，因为还原性时，因为还原性FeFe2 2BrBr-，所以，所以FeFe2 2先与先与ClCl2 2反应。反应。（2 2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，氧化性最强的，最先被还原。氧化性最强的，最先被还原。如：在含有如：在含有FeFe3 3、CuCu2 2、H H的溶液中加入铁粉，因为氧化的溶液中加入铁粉
13、，因为氧化性性FeFe3 3CuCu2 2H H，所以铁粉先与，所以铁粉先与FeFe3 3反应，然后依次反应，然后依次为为CuCu2 2、H H。第十八页，本课件共有22页第十九页，本课件共有22页小结：小结：1 1、氧化还原反、氧化还原反应方程式配平应方程式配平的几种方法的几种方法2 2、氧化还原反、氧化还原反应规律总结及应规律总结及应用应用1 1、逆向配平法、逆向配平法2 2、整体配平法、整体配平法3 3、0 0 价配平法价配平法1 1、守恒规律、守恒规律2 2、价态规律、价态规律3 3、强弱规律、强弱规律第二十页，本课件共有22页作业：课时作业作业：课时作业4 感谢各位老师的 莅临指导！第二十一页，本课件共有22页感感谢谢大大家家观观看看第二十二页，本课件共有22页