《氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法精选课件.ppt（80页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法第一页，本课件共有80页化化学学反反应应按反应物和生成物的按反应物和生成物的类别以及反应前后物类别以及反应前后物质的多少质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应第二页，本课件共有80页1 1、
2、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应.离子反应离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等第三页，本课件共有80页生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu等等S、Si、C等等Al2O3、SiO2等等H2SiO3等等Mg(OH)2、Al(O
3、H)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1）、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑设疑】常见的难常见的难溶的物质有哪些呢溶的物质有哪些呢？需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！离子反应发生的离子反应发生的条件条件第四页，本课件共有80页生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐：H H2
4、2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等(除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸)NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑设疑】常见的难常见的难电离的物质有哪电离的物质有哪些呢？些呢？（3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等等 离子反应发生的离子反应发生的条件条件第五页，本
5、课件共有80页生成难溶、难电离、易挥发性物质；离生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应：Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Fe2、S2、I、SO32、HSO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与与NH4、OH；反应生成；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。离子反应发生的离子反应发生的条件条件第六页，本课件共有80页
6、生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：（6 6）、双水解反应：）、双水解反应：Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等等CO32、HCO3、S2、HS、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反应离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。离子反应发生的
7、离子反应发生的条件条件第七页，本课件共有80页“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 +Cl+Cl2 2=Fe=Fe2 2 +2 Cl+2 Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。质、
8、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 322+H+H ，HSOHSO4 4 通常要写成通常要写成SOSO4 422+H+H ；离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”第八页，本课件共有80页“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应，溶液反应，既要写既要写BaBa2 2 +SO+SO4 422 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反的离子反应，应为应，应为BaBa2 2 +2OH+2OH+Cu+C
9、u2 2 +SO+SO4 422=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2。“四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 +Cl+Cl2 2=Fe=Fe3 3 +2Cl+2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合，第九页，本课件共有80页“五看五看”反应物或生成物的配比是否合
10、理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成:H H +OH+OH+SO+SO4 422+Ba+Ba2 2 =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O“六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。等字眼，解题时要特别留心。第十页，本课件共有80页“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成
11、价态符号等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不的水解不能写成能写成COCO3 322+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3+OH+OH “八看八看”是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中:H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可以将可以将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+ClO+ClO=CaSO=CaSO4 4+H+H+Cl+Cl +HClO+H
12、ClO。离子共存离子共存第十一页，本课件共有80页判断原则判断原则附加条件附加条件第十二页，本课件共有80页1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 第十三页，本课件共有80页（1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的
13、酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存第十四页，本课件共有80页（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-
14、、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存第十五页，本课件共有80页S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气中变质)+
15、离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应第十六页，本课件共有80页凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓浓溶溶液液发发生盐的双水解反生
16、盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存第十七页，本课件共有80页说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存第十八页，本课件共有80页附加条件附加条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色紫
17、红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、酚酞变红）酚酞变红）4、加入、加入Al产生产生H2的溶液的溶液5、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度小于浓度小于1107molL1的溶液的溶液（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）返回返回6、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度大于浓度大于1107molL1的溶液的溶液（含有弱离子的盐溶液）（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）第十九页，本课件共有80页非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质：弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3
18、 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O 水水复杂离子：复杂离子：弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸浓硫酸和固态物质和固态物质：如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物：完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式
19、的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：第二十页，本课件共有80页（3 3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态(稀溶液稀溶液)，应写，应写成成离子形式离子形式。如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH-当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学化学式式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回第二十一页，本课件共有80页v离子反应
20、中的易错点v1不能正确分辨溶液的酸碱性v(1)表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；v(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常温下n7)。第二十二页，本课件共有80页v2误认为有色溶液是“不透明溶液”。v3不注意条件写错离子方程式第二十三页，本课件共有80页（1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2
21、）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存第二十四页，本课件共有80页（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、
22、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存第二十五页，本课件共有80页第二十六页，本课件共有80页化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反
23、应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应第二十七页，本课件共有80页1【2016年年 高高 考考 海海 南南 卷卷】下下 列列 反反 应应 可可 用用 离离 子子 方方 程程 式式“H+OH=H2O”表示的是表示的是（）ANaHSO4溶溶液液与与Ba(OH)2溶溶液液混混合合BNH4Cl溶溶液液与
24、与Ca(OH)2溶液混合溶液混合CHNO3溶溶液液与与KOH溶溶液液混混合合DNa2HPO4溶溶液液与与NaOH溶液混合溶液混合【答案答案】C第二十八页，本课件共有80页2【2016年年高高考考江江苏苏卷卷】下下列列指指定定反反应应的的离离子子方方程程式式正正确确的的是是（）A将将铜铜插入稀硝酸中：插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入溶液中加入过过量量铁铁粉：粉：Fe3+Fe2Fe3+C 向向Al2(SO4)3溶溶 液液 中中 加加 入入 过过 量量 氨氨 水水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向向Na2SiO3溶液中
25、滴加稀溶液中滴加稀盐盐酸：酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案答案】C第二十九页，本课件共有80页3【2016年年高高考考四四川川卷卷】下下列列关关于于离离子子共共存存或或离离子子反反应应的的说说法法正确的是（正确的是（）A某无色溶液中可能大量存在某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与与H2O2在在酸酸性性溶溶液液中中的的反反应应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD 稀稀 硫硫 酸酸 和和 氢氢 氧氧 化化 钡钡 溶溶 液液 反反 应应：H+SO42-+Ba2+
26、OH-=BaSO4+H2O【答案答案】C第三十页，本课件共有80页4【2016年年高高考考天天津津卷卷】下下列列实实验验的的反反应应原原理理用用离离子子方方程程式式表表示示正正确的是（确的是（）A室室温温下下，测测的的氯氯化化铵铵溶溶液液pH SO32-I-Fe2+Br-Cl-氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2 SO42-第三十二页，本课件共有80页S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：
27、不发生反应第三十三页，本课件共有80页2023/3/1高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之氧氧化化还还原原反反应应第三十四页，本课件共有80页考纲解读考纲解读理解氧化还原反应的本质理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。中的应用。掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。围绕考纲应掌握如下要点：围绕考纲
28、应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。第三十五页，本课件共有80页练习练习：下列反：下列反应应中不属于氧化中不属于氧化还还原反原反应应的是（）的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3C
29、u(NO3)2+2NO+3S+4H2OC第三十六页，本课件共有80页考点一：氧化还原反应的基本概念考点一：氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：电子的转移（得失或偏移）实质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：元素化合价升降）特征：元素化合价升降这是概念判断的根本依据这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应第三十七页，本课件共有80页 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系所有的置换反应所有的置换反应都是氧化还都是氧化还原反应原反应所有的复分解反应所有的复
30、分解反应都是非氧都是非氧化还原反应化还原反应有有单质单质参加的参加的化合反应化合反应一定一定是氧化还原反应是氧化还原反应有有单质单质生成的生成的分解反应分解反应一定一定是氧化还原反应是氧化还原反应第三十八页，本课件共有80页例例1：判断下列那些：判断下列那些为为氧化氧化还还原反原反应应，并，并说说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。否否是是是是是是否否第三十九页，本课件共有8
31、0页氧化剂氧化剂_反应物反应物性质性质本质本质特征特征反应反应生成物生成物还原剂还原剂_氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原考点二、氧化还原反应各概念间的关系考点二、氧化还原反应各概念间的关系第四十页，本课件共有80页【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2
32、2+2H+2H2 2的反应中，的反应中，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C例例3 3、下列反、下列反应应中，氧化中，氧化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量的关系的量的关系为为1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O
33、 O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O AD AD第四十一页，本课件共有80页1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应分子间反应）Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同价态间的氧化还原反应（相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应归中反应）2H2SS
34、O23S2H2O5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（歧化反应歧化反应）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（同一物质不同元素间的氧化还原反应（自身反应自身反应）2KClO32KCl3O2考点三、常见氧化还原反应类型考点三、常见氧化还原反应类型第四十二页，本课件共有80页 氧化还原反应-基本规律第四十三页，本课件共有80页周期族A0一1H氢AAAAA A2He氦二3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧 9 F氟10Ne氖气态氢化物/CH4NH3H2O HF/最高价氧化物Li
35、2O/CO2N2O5/最高价氧化物对应的水化物LiOH/H2CO3HNO3/三11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫 17 Cl氯18Ar氩气态氢化物/SiH4PH3H2S HCl/最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O7/最高价氧化物对应的水化物NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4/第四十四页，本课件共有80页+2Zn锌锌-3、+3、+5P磷磷+2.+4.+6.+7Mn锰锰-3.+2.+4.+5N氮氮+3Al铝铝+4Si硅硅+2、+3Fe铁铁+2、+4C碳碳+1、+2Cu铜铜-2、+4、+6S硫硫+
36、2Ba钡钡-2O氧氧+2Mg镁镁-1Br溴溴+2Ca钙钙-1.+1.+5.+7Cl氯氯+1Ag银银-1F氟氟+1Na钠钠+1H氢氢+1K钾钾常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素-1.+1.+5.+7第四十五页，本课件共有80页氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念1、氧化反应：、氧化反应：；还原反应：还原反应：。2、氧化剂：、氧化剂：；还原剂：还原剂：。3、氧化性：、氧化性：；还原性：还原性：。4、氧化产物：、氧化产物：；还原产物：还原产物：。得到电子得到电子(元素化合价降低元素化合价降低)的物质。的物质。失去电子失去电子(元素化合价升
37、高元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高)的物质。的物质。的物质。的物质。物质具有得电子的能力。物质具有得电子的能力。物质具有失电子的能力。物质具有失电子的能力。失去电子失去电子(元素化合价升高元素化合价升高)的的反应反应得到电子得到电子得到电子得到电子(元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低)的的反应反应。得到电子得到电子得到电子得到电子(元素化合价降低元素化合价降低)的产物。的产物。失去电子失去电子(元素化合价升高元素化合价升高)的产物。的产物。第四十六页，本课件共有80页还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合
38、价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原各概念之间的相互关系各概念之间的相互关系注意：注意：（1）氧化反应和还原反应是同时发生。）氧化反应和还原反应是同时发生。（2）记法：）记法：“升失氧，降得还，若说剂正相反升失氧，降得还，若说剂正相反”。第四十七页，本课件共有80页二、氧化还原反应电子转移表示方法：二、氧化还原反应电子转移表示方法：得得2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原例例1：2Na+Cl2=2NaCl失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应前后得失电子
39、的情况。前后得失电子的情况。基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一元素，在线上标明电子的得失和数元素，在线上标明电子的得失和数目。目。基本步骤：基本步骤：标价态，标价态，联双线，联双线，注得失，注得失，定数目定数目降降 得得 还还升升 失失 氧氧第四十八页，本课件共有80页注意：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住。）常见元素的化合价一定要记住。（2）氧化剂得电子总数）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。第四十九页，本课件共有80页四、氧化还原反应规律四、氧化还原反应规律1、守恒律：、守恒律：
40、。2、强弱律：、强弱律：。3、价态律：、价态律：。4、就近律：、就近律：。5、先后律：、先后律：。第五十页，本课件共有80页1电电子守恒子守恒规规律律(1)电电子子守守恒恒：即即氧氧化化剂剂得得电电子子的的总总数数等等于于还还原原剂剂失失电电子子的的总总数数。这这是是配配平平氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的依依据据，也也是是有有关关氧氧化化还还原原反反应应计计算算的的依据。依据。氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律第五十一页，本课件共有80页氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算电
41、子、原子、电荷电子、原子、电荷第五十二页，本课件共有80页如：如：第五十三页，本课件共有80页2 2、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物第五十四页，本课件共有80页(1).(1).根据反应来判断：根据反应来判断：（也可判断反应能否自发（也可判断反应能否自发进行）进行）还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物 氧化性：氧化剂
42、氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物【规律规律】前强后弱（由强制弱）前强后弱（由强制弱）氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较第五十五页，本课件共有80页（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强【规律规律】单强离弱单强离弱第五十六页，本课件共有
43、80页（3 3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强【规律规律】单强离弱单强离弱第五十七页，本课件共有80页（4 4）根据反应条件判断）根据反应条件判断 MnO24HCl（浓）（浓）=MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条必须在加热条件下才能进行，而件下才能进行，而KMn
44、O4在常温下即可进行，说明在常温下即可进行，说明氧化性：氧化性：KMnO4MnO2。第五十八页，本课件共有80页根据根据反应程度来判断反应程度来判断根据被氧化或被还原的程度判断根据被氧化或被还原的程度判断2Fe+3Cl2=FeCl3Fe+S=FeS氧化性：氧化性：Cl2S第五十九页，本课件共有80页（六）根据（六）根据元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性还原性强弱判断氧化性还原性强弱 一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价
45、价价价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：FeFe3+3+与与FeFe2+2+；KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S氧化性：氧化性：FeFe3+3+FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-S S 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还
46、原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4第六十页，本课件共有80页（七）根据（七）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力C
47、lCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反
48、应条件越简从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。单，对应反应物的氧化性或还原性越强。第六十一页，本课件共有80页(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（八）（八）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2
49、SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性第六十二页，本课件共有80页（九）根据电极反应判断（九）根据电极反应判断（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。原性比正极金属的还原性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。属离子的氧化性强；在阳极先放电
50、的阴离子的还原性强。第六十三页，本课件共有80页强强弱律弱律比比较较性性质质、判断反、判断反应发应发生生【例例1】常温下，在溶液中可常温下，在溶液中可发发生如下反生如下反应应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下，由此推断，下列列说说法法错误错误的是（的是（）A、反、反应应Z2+2A2+=2A3+2Z可以可以进进行行B、Z元素在元素在反反应应中均被中均被还还原原C、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为XO4、A3+、B2、Z2BD