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1、关于氧化还原反应性质规律第一页，本课件共有31页氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 氧化产物氧化产物:还原剂失去电子还原剂失去电子被氧化后的生成物被氧化后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得到电子氧化剂得到电子被还原后的生成物被还原后的生成物还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂 =氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原第二页，本课件共有31页 判断下列氧化还原反应中的氧化判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2Na+2H 2Na+2H2 2O=2N
2、aOH+HO=2NaOH+H2 2 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2OO 氧化剂：氧化剂：H2O还原剂：还原剂：Na还原产物：还原产物：H2氧化产物：氧化产物：NaOH氧化剂：氧化剂：H2SO4还原产物：还原产物：SO2还原剂：还原剂：Cu氧化产物：氧化产物：CuSO4第三页，本课件共有31页Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？C
3、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O第四页，本课件共有31页四、氧化性和还原性四、氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂氧化剂夺电子的能力；夺电子的能力；还原性还原性:还原剂还原剂失电子能力失电子能力氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性;还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。注意：注意：物质氧化性或还原性的物质氧化性或还原性的强弱强弱与它得失与它得失电子的多少无关电子的多少无关,但与它但与它得失电子的难易程度得失电子的难易程度有关。例如，有关。例如，Na原子在反应中失一个电子，原子在反应中失一个电子，Mg原子在反应中失两个电子，但原子在反应中失两个电
4、子，但Na原子比原子比Mg原子原子易失电子易失电子，故，故Na的的还原性还原性比比Mg强强。第五页，本课件共有31页判断正误：判断正误：(A)(A)金属元素失电子越多其还原性越强金属元素失电子越多其还原性越强(B)(B)在氧化还原反应中在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂非金属单质一定是氧化剂(C)(C)某元素从化合态变为游离态时某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原该元素一定被还原(D)(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质(E)(E)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原第六页，本课件共有31页课堂小结课堂
5、小结：氧化还原反应概念间的关系：氧化还原反应概念间的关系升升升升失失失失氧氧氧氧还原剂（具有还原性）还原剂（具有还原性）还原剂（具有还原性）还原剂（具有还原性）生成氧化产物生成氧化产物生成氧化产物生成氧化产物降降降降得得得得还还还还氧化剂（具有氧化性）氧化剂（具有氧化性）氧化剂（具有氧化性）氧化剂（具有氧化性）生成还原产物生成还原产物生成还原产物生成还原产物被氧化；被氧化；发生氧化反应发生氧化反应被还原；被还原；发生还原反应发生还原反应指反应物指反应物指生成物指生成物第七页，本课件共有31页2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）ANa2SO3 SO2
6、BHCl Cl2 CH2SO4(浓浓)SO2 DSO2 SCD1 1、需要加入氧化剂才能实现的变化是（、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2MnSO4 B.AlO2 Al(OH)3C.KIKIO3 D.HNO3NOC第八页，本课件共有31页3、人体血红蛋白中含有、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与白而丧失与O2结合的能力。这说明亚硝酸结合的能力。这说明亚硝酸盐具有（盐具有（）A、酸性、酸性 B、碱性、碱性
7、 C、氧化性、氧化性 D、还原性、还原性C第九页，本课件共有31页思考：思考：下列微粒不具有还原性的是（下列微粒不具有还原性的是（）不具有氧化性的是（不具有氧化性的是（）A、K B、Fe2+C、S D、Na+1、价态规律：、价态规律：元素化合价处于：元素化合价处于：最高价最高价最高价最高价只具氧化性（化合价只能降低）只具氧化性（化合价只能降低），最低价最低价最低价最低价只具还原性只具还原性（化合价只能升高），（化合价只能升高），中间价中间价中间价中间价兼有氧化性和还原性（化合价既能兼有氧化性和还原性（化合价既能兼有氧化性和还原性（化合价既能兼有氧化性和还原性（化合价既能 升高也能降低）。升高也
8、能降低）。升高也能降低）。升高也能降低）。DA五、氧化还原反应的性质规律五、氧化还原反应的性质规律第十页，本课件共有31页在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性的是：离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧，既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是 。练习练习1S2-、Cl-Fe 3+、Al 3+、H+Fe 2+、S、C2.2.下列说法中，不正确的是（下列说法中，不正确的是（）A A、CuCu只有还原性只有还原性 B B、H H2 2O O既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性C C、FeFe3+3+只有氧化
9、性只有氧化性 D D、COCO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性D D第十一页，本课件共有31页思考：请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu0+2+2+20 0FeFe作为还原剂，被氧化，得氧化产物作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeClFeCl2 2CuClCuCl2 2作为氧化剂，被还原，得还原产物作为氧化剂，被还原，得还原产物CuCu氧化性：CuCl2FeCl2（Cu2+Fe2+）还原性：FeCu2 2、强弱率：、强弱率：氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物;
10、还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物.第十二页，本课件共有31页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质单质还原性还原性减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+对应的阳离子的对应的阳离子的氧化性氧化性增强增强单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。思考思考:失电子难的物质失电子难的物质,得电子一定容易得电子一定容易?第十三页，本课件共有31页练习练习1：已知常温下可发生如下离子反应：已知常温下可发生如下离子反应：Ge4+Fe2+=Fe3+Ge3+,S
11、n2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定由此可以确定Fe2+,Ge3+,Sn2+三种离子的还原三种离子的还原性由强到弱的顺序是（性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+,Fe2+,Ge3+B.Sn2+,Ge3+,Fe2+C.Ge3+,Fe2+,Sn2+D.Fe2+,Sn2+,Ge3+A注意：在同一个反应中的物质才能进行比较注意：在同一个反应中的物质才能进行比较第十四页，本课件共有31页练习：2、根据化学反应式(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DF
12、e2+、I、Br 3.已已 知知 下下 列列 两两 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试试比比较较三种三种单质单质的氧化性的氧化性强强弱弱顺顺序序_。O2I2SB第十五页，本课件共有31页思考：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？3.3.优先律优先律 当当一一种种氧氧化化剂剂遇遇到到多多种种还还原原剂剂时时，先先与与还原性强的反应，后与还原性弱的反应；还原性强的反应，后与还原性弱的反应；当当一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂剂时时，先先与与氧氧化化性强的反应，后与氧化性弱的反应。
13、性强的反应，后与氧化性弱的反应。第十六页，本课件共有31页4.4.守恒律守恒律在同一个氧化还原反应中：在同一个氧化还原反应中：化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数 得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数第十七页，本课件共有31页例例1 1：在反应：在反应6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=KClO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2OO中，得电中，得电子与失电子的原子个数比是：子与失电子的原子个数比是：A A5:1 B5:1 B4:1 C4:1 C3:1 D3:1 D2:12:1ClCl：ClCl2 2中中0 0价价KClOKClO3 3中中+5
14、+5价价5价价ClCl：ClCl2 2中中0 0价价KClKCl中中-1-1价价1价价要保证化合价升高总数和降低总数相等要保证化合价升高总数和降低总数相等第十八页，本课件共有31页例例2 2：已知反应：已知反应RORO3 3n-n-+F+F2 2+2OH+2OH=RO=RO4 4+2F+2F+H+H2 2OO，判断，判断RORO3 3n-n-中中R R的化合价。的化合价。由电荷守恒：由电荷守恒：n+12=1+12n+12=1+12，解得解得n=1n=1，即，即RORO3 3所以所以R R的化合价为的化合价为+5+5价价F:0-1F:0-112=212=2R:x7R:x7（x x）=2=2所以所
15、以x=7-2=5x=7-2=5第十九页，本课件共有31页3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O0+2+5+2失去失去2e-得到得到3e-23+5每每8mol硝酸参加反应，有硝酸参加反应，有 硝酸被还原，硝酸被还原，硝酸未被还原硝酸未被还原2mol6mol第二十页，本课件共有31页5、“只靠拢，不交叉”规律（1）同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应；（2）同种元素的不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，但不交叉。例如：SO2和浓H2SO4不反应。例如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O第二十一页，本课件共有31页第二十二页，本课件共有31页 1、下列反应中
16、，属于氧化还原反应、下列反应中，属于氧化还原反应的，但其中水既不是氧化剂也不是还原的，但其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（剂的是（）A2F2+2H2O 4HF+O2 B3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 CSO3+H2O H2SO4 DCl2+H2O HCl+HClO D D练习 第二十三页，本课件共有31页2.以以下下关关于于化化学学反反应应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中中，电电子子转转移的方向和数目的叙述正确的是移的方向和数目的叙述正确的是A.由由 ，共，共6eB.由由 ，共，共5eC.由由 ，共，共6eD.由由 ，共，共5eB第二十四页，本课件共有31页 3、在、
17、在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（为（）。）。A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1 D4、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）与没被氧化的氨分子个数比是（）1:6、6:1、3:1 、1:3D第二十五页，本课件共有31页5已知已知X2、Y2、Z2、W2四种物质四种物质的氧化能力为的氧化能力为W2Z2X2Y2，判，判断下列氧化还原反应能发生的是（断下列氧化还原反应能发生的是（）
18、A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2BC第二十六页，本课件共有31页 6、R2O8n离子在一定条件下离子在一定条件下可以把可以把Mn2离子氧化为离子氧化为MnO4，若，若反应后反应后R2O8n离子变为离子变为RO42离子，离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为5:2，则，则n值是值是A4 B3 C2 D1C第二十七页，本课件共有31页 7、24毫升浓度为毫升浓度为0.05摩摩/升的升的Na2SO3溶液溶液,恰好与恰好与20毫升浓度为毫升浓度为0.02摩摩/升的升的K2Cr2O7溶液完全反应溶
19、液完全反应,则元素则元素Cr在在被还原的产物中被还原的产物中的化合价是（的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0第二十八页，本课件共有31页8、在在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，的反应中，有有6.4 g铜被氧化，铜被氧化，参加反应的参加反应的HNO3的质量是的质量是_g，被还原的被还原的HNO3质量是质量是_g。16.8 4.2 第二十九页，本课件共有31页9、标出反应标出反应2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移情况。的电子转移情况。_ _是氧化剂，是氧化剂，_ _是还原剂是还原剂 _ 元素被氧化元素被氧化，_元素被还原，元素被还原，_是氧化产物，是氧化产物，_是还原产物，是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为质量之比为_，电子转移的总数为电子转移的总数为_，若有，若有7.3g被氧化，被氧化，产生的产生的Cl2质量为质量为_g。写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式KMnO4HCl氯氯锰锰MnCl2：10e.Cl2第三十页，本课件共有31页感感谢谢大大家家观观看看第三十一页，本课件共有31页