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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考思考:在在O2、HCl这样这样的双原子分子中存在的双原子分子中存在分子的立体结构问题分子的立体结构问题吗？何谓吗？何谓“分子的立分子的立体结构体结构”？所谓所谓“分子的立体结分子的立体
2、结构构”指多原子构成的指多原子构成的共价分子中的原子的共价分子中的原子的空间关系问题。空间关系问题。C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测分子体结构：测分子体结构：红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析。分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立体结体结构构最常见的是最常见的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子直线直线V平面三角平面三角三角锥三角
3、锥正四面体正四面体 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形1、内容：、内容：中心原子价电子层电子对（包括中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子对）的孤对电子对）的互相的互相 作用，使分子的几何构型总是采作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互取电子对相互 的那种构型，即分子的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型尽可能
4、采取对称的空间构型。（VSEPR）成键成键未成键未成键排斥排斥排斥最小排斥最小二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论只有一种角度，只有一种角度，120。只有一种角度，只有一种角度，10928。5 对电子对电子 三角双锥三角双锥 3 对电子对电子 正三角形正三角形 A 4 对电子对电子 正四面体正四面体A电子对数和电子对空间构型的关系电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2 对电子对电子 直线形直线形 6 对电子对电子 正八面体正八面体 项目分子式中心原子所含键电子对数中心原子的价层电子对数VSEPR模型构型分子的立体结构模
5、型分子的空间构型CO2SO2 SO3PCl3H2S直线形直线形平面三角平面三角形形四面体形四面体形直线形直线形形形三角三角锥形锥形平面三平面三角形角形平面三角平面三角形形四面体形四面体形22332中心原子所含孤电子对数 010122、应用、应用23344形形课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O B、H3O+C、NH3 D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3 CCl4 H2S CS2中中,其键角由小到大其键角由小到大的顺序为的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、5、用价层电子对互斥模型判断、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形直线V平面三角三角锥 DCD正四面体正四面体